2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用D卷

1、2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B . 核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D . 在元素周期表中具有相同的电子层数的元素，所处的周期序数相同2. （2分） (2016高一下市北月考) 下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（ ） A . B . C

2、 . D . 3. （2分） (2017高一下武汉期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 某A族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是A族元素B . 除短周期外，其他周期均有32种元素C . 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D . 碱金属元素是指A族的所有元素4. （2分） (2018高一下钦州港期末) 已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ） A . 该元素在元素周期表中一定处于A族B . 该元素可能是氟元素C . 该元素的某种化合物可能具有漂白性D . 该元素的单质没有还原性5. （2分） 分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们

3、离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（ ）A . m+2、10+nB . m、nC . 3、7D . m2、10n6. （2分） 能用元素周期律解释的是（ ）A . 酸性：H2SO3H2CO3B . 熔沸点：HFHClC . 碱性：NaOHAl（OH）3D . 热稳定性：Na2CO3CaCO37. （2分） 短周期元素A,B,C的位置如图所示，已知B,C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B,C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A,B,C依次是（ ） A . Be、Na、AlB . C,Al,PC . O、P、Cl

4、D . B,Mg,Si8. （2分） (2016杭州模拟) 表为元素周期表的一部分，其中X，Y，Z，W为短周期元素，Y的周期数为其族序数下列说法正确的是（ ） XYZWTA . X，W，Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B . Y，Z，X元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增C . 根据元素周期律推测，金属性T比Y强D . W，Z的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同9. （2分） (2016深圳模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大W，Z同族，Y，Z相邻，W，Y，Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等

5、于最内层电子数的一半下列叙述正确的是（ ） A . 金属性：XYB . 原子半径：YZC . 最简单氢化物的热稳定性：ZWD . Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液10. （2分） (2018高三下温州开学考) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素下列说法不正确的是（ ）A . 简单离子的半径大小关系：BCEB . D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C . A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同D . B，D分别和

6、C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色二、 非选择题 (共4题；共40分)11. （9分） 填写下列空白： （1） 表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是_ （2） 第三周期A族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为_ （3） 周期表中最活泼的非金属元素位于第_周期、第_族 （4） 与H2O分子具有相同电子数的分子有_、_（写分子式，只写出两种） （5） 一定条件，在水溶液中1mol Cl、ClOX（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示 D是_（填离子符号）BA+C反应的离子方程式为_；生成1molC时,_kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）12. （

7、9分） (2017遂宁模拟) 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为： Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）OOCCH3 请回答下列问题：（1） C，N，O的电负性由大到小的顺序为_，基态Fe原子的价电子排布图为_ （2） Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是_，与CO互为等电子体的分子的电子式为_ （3） 配合物Cu（NH3）2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配体中提供孤对电子的原子是_ （4） 用Cu（NH3）2OOCCH3除去CO的反应

8、中，肯定有_形成 a离子键 b配位键 c非极性键 d键（5） NaAlH4晶体的晶胞如图， 与Na+紧邻且等距的AlH4有_个；NaAlH4晶体的密度为_gcm3（用含a的代数式表示）13. （13分） (2017高二上石嘴山期中) 已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题： （1） A的元素符号为 _、 B3+的结构示意图为_、C的最

9、高价氧化物对应水化物为_；E的价电子排布式为_。 （2） 上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，（填写化学式）碱性最强物质的电子式为_； D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是_；在AD3分子中A元素原子的杂化方式是_，分子空间构型为_； （3） 准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （4） C单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_gcm3（不必计算出结果）。 （5） 石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作

10、用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_。 14. （9分） (2015高二下沁县期中) 如图是元素周期表的一部分 （1） 写出元素的基态原子的电子排布简化式_，外围电子排布图_指出它在周期表中的位置_焊接钢轨时，常利用的某些氧化物与的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式_ （2） 三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物试写出它的电子式_，推测该分子的空间构型为_ （3） 五种元素都可以与元素形成化合物，其中熔点最高的是_（写化合物的化学式）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是_ （4） 某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如图中元素与元素的氢氧化物有相似的性质请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (