2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练12晶体的常识A卷

1、2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练12晶体的常识A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 晶体与非晶体 (共4题；共8分)1. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列物质中属于晶体的是（ ） A . 玻璃B . 水晶C . 水泥D . 橡胶2. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列关于晶体的性质叙述中，错误的是（ ） A . 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B . 晶体的各向异性和对称性是矛盾的C . 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D . 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性3. （2分）

2、 (2019高二下汪清期中) 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（ ） A . 各向异性B . X-射线衍射C . 导电性D . 有无固定的熔点4. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（ ） A . 具有规则几何外形的固体均为晶体B . 晶体具有自范性，非晶体没有自范性C . 晶体研碎后即变为非晶体D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体二、 晶胞 (共4题；共15分)5. （2分） 如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度（单位gcm3）为（ ）A . B

3、. C . D . 6. （6分） 根据所学知识填空: （1） 在下列物质中,属于晶体的是_,属于非晶体的是_;A.玻璃B.雪花C.橡胶D.铁块E.单晶硅F.沥青（2） 晶体中的微粒与晶胞的关系为:凡处于立方体顶点的微粒,同时为_个晶胞共有;凡处于立方体棱上的微粒,同时为_个晶胞共有;凡处于立方体面上的微粒,同时为_个晶胞共有;凡处于立方体体心的微粒,同时为_个晶胞共有。7. （4分） 某晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心。试分析:（1） 在一个晶胞中有_个X,_个Y,晶体的化学式为_。（2） 晶体中距离最近的两个X与一个Y所形成的夹角XYX为_(填角的度数)。 8. （

4、3分） 石墨的片层结构如图所示,试完成下列各题:（1） 每个正六边形实际上占有的碳原子数_个。 （2） 石墨晶体每一层内的碳原子数与CC键的个数之比是_。 （3） n g碳原子可构成_个正六边形。 三、 达标训练 (共8题；共21分)9. （2分） (2018高一下成都期末) 下列有关晶体常识的叙述错误的是（ ） A . 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B . 当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C . 晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性D . 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形10. （2分） 晶体是一类非常重要

5、的材料,在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶,晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是（ ） A . 形成晶体硅的速率越大越好B . 晶体硅没有固定的熔、沸点C . 可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D . 晶体硅的形成与晶体的自范性有关,而与各向异性无关11. （2分） 关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（ ）A . 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B . 60gSiO2晶体中，含有2NA个SiO键C . 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D . SiO2晶体中含有1个硅

6、原子和2个氧原子12. （2分） (2016高二下太谷期中) 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（ ） A . 该晶体为分子晶体B . 晶体的化学式为Ba2O2C . 该晶体晶胞结构与CsCl相似D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个13. （2分） (2016高二下大同期中) 在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（ ） A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：114. （2分） (2015高三上福建开学考) 分

7、析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z ， 研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ） A . 该晶体是原子晶体B . M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C . M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%D . 晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3 ， 且M为+1价15. （7分） 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B 少一个电子层，B原子得一个

8、电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+ 与D2 离子数之比为2：1请回答下列问题： （1） A元素形成的晶体属于A2 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于_（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”） （2） B的价电子排布图为_，在CB3 分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化 （3） C的氢化物的空间构型为_; （4） B元素的电负性_D元素的电负性（填“”、“”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_ （5） 如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm试计算R晶体的密度为_（阿伏加德罗常数用 N A 表示） 16. （2分） (2020高一上鄂州期末) 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1） 该气体所含原子总数为_;个。 （2） 该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_;mol/L。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 晶体与非晶体 (共4题；共8分)1-1、2