人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习A卷

1、人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)O2(g)CO2(g) ；H 1393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/mol（3）H2(g)O2(g)H2O(l) ；H 3285.8kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的H为（ ）A . 488.3 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 244.15 kJ/molD . 244.15 kJ/

2、mol2. （2分） 已知A(g)C(g)=D(g)；HQ1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)；HQ2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2 ， 若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二下山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：S(单斜，s)+O2(g)SO2(g)H1=-297.16kJmol-1S(正交，s)+O2(g)SO2(g)H2=-296.83kJmol-1S(单斜，s)S(正交，s)H3下列说法正确的是（ ）A . H3=+0.

3、33 kJmol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . H30，正交硫比单斜硫稳定D . H30，单斜硫比正交硫稳定4. （2分） 根据下列热化学方程式（ ）（1）C(s) + O2(g) CO2(g)H1393.5 kJ/mol（2）H2(g) + O2(g) H2O(l)H2285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l)H3870.3kJ/mol可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为：A . H244.1kJ/molB . H-488.3kJ/molC . H-996.6kJ/

4、molD . H996.6kJ/mol5. （2分） (2016高二上六安期中) 已知25、101kPa条件下： （1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应6. （2分） 下列叙述正确的是（ ）原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反

5、应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu2AgCu22Ag可以进行A . B . C . D . 7. （2分） 已知：(1) H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol；(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol；(3) H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol；(4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列关系式中正确的是A . ac0B . bd0C . 2ab0D . 2cd08. （2分） 已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H

6、2O(l)H10。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，v(正)_v(逆)(填“”“”“”或“ = ”)0。下列说法正确的是_;(填标号）。a.温度越高，该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d.图中压强p1p2 03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_mol L-1min-1。 200时，该反应的平衡常数K =_。向上述200达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡_(填“正向”、“逆向

7、”或“不”)移动。（3） 甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_。 25. （9分） (2019高三上南昌期末) 砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1） 画出砷的原子结构示意图_。 （2） 工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。 （3） 已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H

8、1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H22As(s)+ O2(g) =As2O5(s)H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。（4） H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 _。 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_(pKa1 = -lg Ka

9、1 )。（5） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的H_0(填“”或“”)。图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1_。一定条件下，将2 mol CO和2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为21，则平衡常数K_。第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、1