人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习C卷

1、人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键B . 固态可以导电的是离子晶体和金属晶体C . 由原子构成的晶体一定是原子晶体，由分子构成的晶体一定是分子晶体D . 判定晶体为离子晶体还是

2、分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电3. （2分） 石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，导电能力也大大超过了一般的导体，这再次验证了（ ）A . 量变引起质变的规律B . 能量守恒与转换的规律C . 勒夏特列原理D . 阿伏加德罗定律4. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定B . NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C . 某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体D . CO2、N2都是所有原子最外层都满足

3、8电子结构的共价化合物5. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠干冰汞B . 分子晶体中一定存在分子间作用力C . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构6. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 晶格能由大到小：NaINaBrNaClNaB . 含阳离子的化合物一定有阴离子C . 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D . 空间利用率：面心立方六方密堆积体心立方7. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列各项所述的数字不是6的是（ ）

4、 A . 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl的个数B . 在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C . 在二氧化硅晶体中，围成最小环的硅原子数D . 在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl的个数8. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A . 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B . 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子9. （2分） 根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3

5、沸点为260 ),判断下列说法错误的是（ ） 晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012 800-701802 500A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B . SiCl4晶体是分子晶体C . AlCl3晶体是离子晶体D . 晶体硼是原子晶体10. （2分） 下面的排序不正确的是（ ）A . 空间利用率：CuNaPoB . 熔点由高到低：金刚石NaClKCO2C . 硬度由大到小：SiC金刚石D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBr11. （2分） (2018高二下林州月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定

6、B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C . 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D . H3O+、.NH4Cl和Ag(NH3)2+中均存在配位键12. （2分） (2016高二下正定期末) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22存在，使晶胞沿一个方向拉长下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ） A . 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22数目为 6B . 该晶体中的阴离子与F2是等电子体C . 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 molD . 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个13. （2

7、分） (2015高二上丰台期末) 中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子下列有关此分子的说法中错误的是（ ） A . 属于烃类化合物B . 常温下为固态C . 易燃烧D . 具有类似金刚石的硬度14. （2分） (2017高二下绛县期中) 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（ ） A . KClNaClBaOCaOB . NaClKClCaOBaOC . CaOBaOKClNaClD . CaOBaONaClKCl15. （2分）

8、下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ）A . 在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl）周围都紧邻8个Cl（Na+）B . 原子晶体中只存在共价键C . 离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏D . 熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体16. （2分） 某晶体的一部分如右图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子的个数之比是（ ） A . 394B . 142C . 294D . 38417. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 离子化合物中一定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体C . 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD . 构成晶体的粒子一定含有化学键18. （2分

9、） (2016高二下正定期中) 下列说法正确的是（ ） A . 钛和钾都采取图1的堆积方式B . 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C . 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D . 图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC堆积的结果19. （2分） 关于晶体的叙述正确的是（ ）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C . 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D . 离子晶体中

10、可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键20. （2分） (2016高一下宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高二、 非选择题 (共5题；共35分)21. （7分） N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值请回答下列问题：（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4 ， 实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200和1900，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料请推测它们属于_晶体类型（2

11、）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型_（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是_（4）Cr元素价电子排布式为_（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞_（填“相同”或“不同”）（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As_Ga（填“”“”或“=”）（7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为_22. （4分） (2016高二下岐山期末) 碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的

12、重要物质 （1） 甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取： CH3COONa+NaOH CH4+X（已配平）X属于_晶体（填晶体类型）；MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是_（2） C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构） 金刚石中碳原子的杂化方式为_；石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的CC键数是_个23. （5分） 德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20 ， 该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。 请回答：（1） C20分子中共有_个正五边形，共有_条棱。C20晶体属于_(填晶体类型)。（

13、2） 固体C60与C20相比较，熔点较高的应为_，理由是_。24. （9分） (2019梧州模拟) 据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH。请回答下列问题： （1） 基态镍原子的电子排布式为_。 （2） 1molCH2=CHCH2OH中键和键的个数比为_，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_。 （3） 丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91，二者相对分子质量

14、相等，沸点相差较大的主要原因是_。 （4） 羰基镍Ni(CO)4用于制备高纯度镍粉，它的熔点为25，沸点为43。羰基镍晶体类型是_。 （5） Ni2+能形成多种配离子，如Ni(NH3)62+、Ni(SCN)3和Ni(CN)22等。Ni(NH3)62+中心原子的配位数是_ ，与SCN-互为等电子体的分子为_。 （6） “NiO”晶胞如图所示。 氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为_。已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为_nm(用代数式表示)。25. （10分） (2018高三上贵阳开学考) 氧、硫、硒、碲等氧

15、族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题： （1） 氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号回答）。 （2） 基态Se原子的价层电子排布式为_，其原子核外有_种运动状态不同的电子。 （3） 气态SO3为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为_。若SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为_。（4） 氧族元素的气态氢化物中，H2S的稳定性强于H2Se，原因是_。 （5） 氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO _CaS (填“”，“”或“=”）。 （6） 硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于_晶体，化学式为_，若晶体的密度为gcm-3，则晶胞边长为_cm (阿伏加德罗