人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习A卷

1、人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上清流期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），H0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ） A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样B . 点c处反应达到平衡C . 点a的正反应速率比点b的大D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小2. （2分） (20

2、18高二上蒙阴期中) 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上大连开学考) 一定温度下，1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z下列说法正确的是（ ） A . 用X表示此反应的反应速率是（0.10.2a）mol（Lmin）1B

3、 . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C . 向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动D . 向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动4. （2分） 在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3 下列有关说法正确的是（ ）A . 降低温度可以加快反应速率B . 向容器中再加入N2可以加快反应速率C . 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3D . 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：25. （2分） (2016高一下锡山期中) 在一定温度下，可逆反

4、应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（ ） A . Z生成的速率与X消耗的速率相等B . 单位时间生成amolX，同时生成3amolYC . X，Y，Z的浓度不再变化D . X，Y，Z的分子数比为1：3：26. （2分） (2017高二上荆州期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（ ）A . X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B . 混合气体的压强不再变化C . 单位时间内生成l mol Y的同时分解2 mol XD . 混合气体的密度不再变化7. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列哪个说法可以

5、证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ） A . 1个NN键断裂的同时，有1个HH键形成B . 1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C . 1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D . 1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成8. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；H=49.0kJmol1 一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 充分反应后该反应放出98 kJ的热量B . 10min后，升高温度能使 增大C . 3min时B的生成速率是

6、M生成速率的3倍D . 反应到达平衡时刻B的转化率为75%9. （2分） (2018金山模拟) 下图是恒温下H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）A . 升高温度B . 增大压强C . 增大反应物浓度D . 加入催化剂10. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如图向A，B中均充入1molX、1moIY，起始时A，B的体积相等都等于aL在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；H0达平衡时，A的体积为1.4aL下列说法错误的是（ ） A .

7、反应速率：v（B）v（A）B . A容器中X的转化率为80%C . 平衡时的压强：PB=PAD . 平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率11. （2分） (2017高二上济南期末) 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ） A . 由图1可知，T1T2 ， 该反应正反应为吸热反应B . 由图2可知，该反应m+npC . 图3中，表示反应速率v正v逆的是点3D . 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂12. （2分） 于密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)

8、，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。则符合图示的正确判断是A . T1T2 ， H0B . T1T2 ， H0C . T1T2 ， H0D . T1T2 ， H013. （2分） 有关下列图象的说法正确的是（ ）A . 表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B . 表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C . 表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D . 中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀14. （2分） 在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2 ， 乙充入2

9、gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（ ）A . 化学反应速率乙甲B . 平衡后O2浓度乙甲C . SO2转化率乙甲D . 平衡后SO2的体积分数乙甲15. （2分） (2016高二上屯溪期中) 在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）H0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（ ） 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 增大压强 增大HI的浓度 扩大体积 加催化剂A . B . C . D . 16. （2分） (2017高二上宜宾期中) 对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）H0下列图象不正确的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 光

10、谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（ ）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液18. （2分） (2018高三上天津期末) 向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的

11、是（ ）A . Y的起始物质的量为0.5 molB . 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0C . 若t0=0，t1=10 s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(Ls)D . 反应物X的转化率t6点比t3点高19. （2分） 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A . 温度T下，该反应的平衡常数K=B . 温度T下

12、，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H020. （2分） (2016高三下信阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . A的体积分数下降D . B的浓度增大二、 非选择题 (共5题；共38分)21. （7分） (2018吉林模拟) NH3作为重要

13、化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。 （1） 氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间C(NH3) mol/LC(O2) mol/LC(NO) mol/L第0 min0.81.60第1 mina1.350.2第2 min0.30.9750.5第3 min0.30.9750.5第4 min0.71.4750.1反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为_。反应在第3 min时改变了条件，改变的

14、条件可能是_（填序号）。A使用催化剂B.减小压强C.升高温度D.增加O2的浓度说明4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是_（填序号）。A单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3B.百分含量w（NH3）=w（NO）C.反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化（2） 若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测

15、得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1下，NH3的平衡转化率为_。（3） 氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)H= -905.0 kJmol-1反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)H= -1266.6 kJmol-1。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：该催化剂在低温时选择反应_(填“ I ”或“ II”）。C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_。 （4） 通过以上两个竞争反应写出NO分解生成

16、N2与O2的热化学方程式_。 22. （8分） (2017高二上重庆期末) 科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H （1） 若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 A . CO2和CH3OH的浓度相等B . H2的百分含量保持不变C . 容器内压强保持不变D . 3v正（H2）=v逆（H2O）E . 容器中混合气体的密度保持不变（2） 若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应反应相同时间后，测得甲醇的体

17、积分数 （CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的H_0（填“”、“”、“=”） （3） 上述反应在实际生产中采用的温度是300，其目的是_ （4） 300时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图2所示回答问题： 若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是 A . CO2的浓度减小B . 正反应速率增大，逆反应速率减小C . CO2和H2的体积比仍然是1：3D . H2的体积分数减小B点平衡混合气体的平均摩尔质量为22.7g/mol（保留一位

18、小数）23. （5分） 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气） （1） I若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_mol （2） 若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=_mol，y=_mol （3） 若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_ （4） II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应 开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC将b与（1）

19、小题中的a进行比较_（选填一个编号）（甲）ab （乙）ab（丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小24. （11分） 能源和环境保护是世界各国关注的热点话题请回答下列问题： （1） 目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g） 阅读下图1，计算该反应的反应热H=_kJmol1（2） 收集和利用CO2是环境保护的热点课题 500时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）H0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图2所示010min内v（H2）=_，A点含义是_该反应平衡常数表达式K=_（3） 反应在500达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min又达到新平衡T_（填“”、“”或“=”）500，判断理由是_ （4） 温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移