人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习

1、人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下庄浪期中) 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） A . X+2B . X+4C . X+8D . X+182. （2分） (2019高二下温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（ ） XYZQWA . 离子半径 ：r(Wm-)r(Qm-)r(Zn-)B . 元素Z和Y的化合价都可能存在 价

2、C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应3. （2分） (2016高一下任城期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D . 放热反应一定是不需加热就能发生的4. （2分） (2018高三下安徽开学考) A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单

3、质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：BCB . 最高价氧化物对应水化物的酸性:AZR；简单离子半径:ZXYD . 可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX29. （2分） 下列不能根据元素电负性判断的是（ ）A . 判断一种元素是金属还是非金属B . 判断化合物中元素正负价C . 判断化合物溶解度D . 判断化学键类型10. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5 ， 则下列有关的比较中正确的是（ ）A . 第一电离能：B

4、 . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：11. （2分） (2017高二下孝感期中) 某元素的各级电离能（kJmol1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ） A . X+B . X2+C . X3+D . X4+12. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 短周期元素R，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素下列说法不正确的是（ ） A . W

5、与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y，R，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYC . W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D . Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大13. （2分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是（ ）A . 元素Q的非金属性比R的强B . 离子半径的大小顺序为：r(Tm+)r(Wn-)C . 元素Q的氧化物均为酸性氧化物D . 元素T与元素R的最高正价之和等于814. （2分） (2018高一下宁波期中) 以下是一些分子的比例模型，其中错误的是 （ ）

6、 A . HCl B . CO2 C . NH3 D . CH415. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列说法不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子16O2与18O3两种物质互为同素异形体A . B . C . D . 16. （2分） 已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数ABCDB . 原子半径DCABC . 氢化物的稳定性H2DHCD . 碱性的强弱AOHB（OH）217

7、. （2分） (2015高二下淇县期中) 已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（ ） A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B . 电负性XYC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . 失去第一个电子消耗能量：XY18. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 电负性的大小顺序为ClSPB . 由于NO3和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3的空间构型为平面三角形C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大1

8、9. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（ ） A . S和PB . Mg和AlC . Na和MgD . Ne和He20. （2分） (2016高二下正定期中) 已知X，Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol请根据下表所列数据判断，错误的是（ ） 元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是A族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应二、 非选择题 (共5题；共24分)21. （3分） (20

9、16高一下青海期末) 原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn ， 已知它们的核外电子排布相同，据此推断： A和B所属周期数之差为（填具体数字）_A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）_B和A的族序数之差为_22. （1分） (2015高三上武汉期中) 铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示： 电离能/kJmol1I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是_23. （5分） (2016高二上上海期中) 在118号元素中，原子半径最小的是_，能形成的最稳定的氢化物是_，

10、最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_，高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_，第三周期中原子半径最小的非金属与金属性最强的金属形成的化合物的电子式为_（以上均用元素符号表示） 24. （5分） A、B两元素，A的原子序数为x （1） 若A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n 若A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_（2） 若A为第A族元素，B为同周期第A族元素，则B的原子序数可能为_ 25. （10分） (2018泉州模拟) 聚氮化

11、硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题： （1） 在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_。 （2） S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。 （3） (SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2S4N4 S2N2 (SN)x(SN)x中N原子的杂化方式是_；(SN)x的晶体类型是_；S2Cl2的结构式为_；Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为_。（4） K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为_。C60与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由_。C60的结构是一种多面体，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为_、_。第 11 页