兰州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（测试）

1、兰州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 如表符号中“2”的含义正确的一组是（ ） 12H2HeCl2Cu2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下宁夏期末) 下列仪器可用酒精灯直接加热的是（ ） A . 锥形瓶B . 试管C . 烧杯D . 量筒3. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列实验不能达到目的是（ ） A . 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2

2、SiO3发生了水解反应B . 向HClO溶液中通入SO2 ， 生成H2SO4 ， 证明H2SO4的酸性比HClO强C . 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D . 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性4. （2分） 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（ ） A . 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B . 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级C . 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D . 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象5. （2分） (2016高二下黑龙江期末) “酸化”是化学实验

3、中经常采用的方法，下列说法不正确的是（ ） A . 提高高锰酸钾的氧化能力用浓盐酸酸化B . 确认溶液中是否舍有Ag+时先加硝酸酸化，再加Cl检验C . 抑制硫酸铁的水解用稀硫酸酸化D . 确认溶液中是否含有SO42时先用盐酸酸化，再加Ba2+检验6. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） 物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O（蒸汽）通过浓H2SO4BCO2 CO点燃CKCl固体KClO3加入MnO2并加热DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤A . AB . BC . CD . D7. （2分

4、） (2018高一上江西期中) 下列溶液中的Cl浓度与100 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 150 mL 2molL1 NaCl溶液B . 50 mL 2 molL1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 molL1 KClO3溶液D . 75 mL 1 molL1 AlCl3溶液8. （2分） (2018高一上淮北期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸D . 将标准状况下22.

5、4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸9. （2分） (2016高一上岐山期中) 关于SO2的叙述中，正确的是（ ） A . SO2的摩尔质量是64gB . 1molSO2中所含分子数约为6.021023C . 1molSO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L10. （2分） (2017高二上怀柔期末) 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ） A . 三氯甲烷B . 乙醇C . 苯D . 四氯化碳11. （2分） (2016高一上天水期中) 下列物质属于电解质的是（ ） A . CuB . 硝酸钾溶液C . AgClD . NH312.

6、 （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 是酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO 、ClB . 水电离的c（H+）=11013mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO 、SO D . =11013mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl、NO 13. （2分） (2018高一上云南期中) 为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ） 过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过

7、量BaCl2溶液A . B . C . D . 14. （2分） (2017高一上定州期末) 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（ ） A . 称量氢氧化钠固体B . 收集NO气体C . 配制100 mL 0.10 molL1盐酸D . 吸收NH3不会造成倒吸15. （2分） 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（ ） A . 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B . 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片C . 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D . 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放

8、到原滴瓶中16. （2分） (2016高二上宝应期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2OC . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO 17. （2分） (2017高二上溧水期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3H2O2NH4+

9、SO32+H2OB . 将Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42恰好完全沉淀：Ba2+SO42+2OH+2H+BaSO4+2H20C . 向醋酸溶液中滴加过量NaOH溶液：H+OHH2OD . 向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH CH3COO+Cu2O+3H2O18. （2分） (2018高三下双流月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NAB . 标准状况下，2.24LHF中所含原子总数一定为0.2NAC . 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数

10、一定为0.2NAD . 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA19. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列实验方法或操作能达到实验目的的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 下列因果关系叙述正确的是（ ） A . 浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B . SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C . Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ， 因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价21. （2分） 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份

11、，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（ ）A . 3mol/L的HClB . 4mol/L的HNO3C . 8mol/L的NaOHD . 18mol/L的H2SO422. （2分） (2017高一上河北期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：523. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ） A . NaClB . Al（OH）3C . FeCl2D . CO24. （2分） (201

12、7高一上定州期末) 已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为9mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（ ）A . 11.2gB . 16.8gC . 22.4gD . 33.5g二、 填空题 (共5题；共39分)25. （9分） (2019齐齐哈尔模拟) 常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3 ， 还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.

13、54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+6.79.5回答下列问题：（1） 酸浸后，溶液中的阳离子有Co2、Ni2、_。 （2） 除镍时，应调节溶液的pH=_，此时Ni2是否形成Ni(OH)2沉淀？_（填“是”或“否”）。若pH过小，则产品纯度会_（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3） 酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n(Fe3)：n(Co2)_。（已知：KspCo(OH)2201016，KspFe(OH)3401038（4） 除铁时，先向溶液中滴加适量30H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为_，使Fe3+完全

14、转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。 （5） 已知：AgSCN=AgSCN。为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取119g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出2500mL，先加入含003molAgNO3的溶液（杂质不反应），再用050molL1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为_（填化学式）溶液；若消耗2000mlKSCN溶液，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为_。 26. （4分） 如图是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题： （1） 电子层排布相同的是_， （2） 属于同种元素的是_， （3） 属于金属元素的是_，

15、 （4） 属于稀有气体元素的是_ 27. （5分） (2017高二上普宁期末) 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： （1） 该反应中，化合价升高的反应物是_ （2） 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_ （3） 上述反应中，氧化剂是_，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）_mol电子 （4） 如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色说出NaBiO3的一个性质：_ 28. （12分） (2017高一上雅安期中)

16、实验室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题： （1） 应称取_;无水碳酸钠 （2） 下列仪器中，一定不会用到的是A . 50mL容量瓶B . 100mL容量瓶C . 玻璃棒；D . 50mL量筒E . 托盘天平F . 药匙（3） 容量瓶在使用前必须进行的操作是_ （4） 配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为（填各步骤序号） A . 冷却至室温B . 洗涤并转移C . 称量D . 溶解E . 摇匀装瓶F . 定容G . 转移（5） 在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 A . 溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容B

17、 . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C . 称量时，砝码生了锈D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理E . 转移时不小心有溶液溅出瓶外F . 定容时俯视容量瓶的刻度线（6） 在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为_，取上述Na2CO3溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为_ 29. （9分） 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故 （1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_ （2） 洁厕灵的主要成分是HCl下列关于卤化氢的性质比较中

18、错误的是A . 酸性：HFHClHBrHIB . 键能：HFHClHBrHIC . 熔点：HFHClHBrHID . 还原性：HFHClHBrHI（3） 常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因_常温下HClO的电离平衡常数为_洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气写出该反应的离子方程式_ （4） 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，在