2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第二章 第三节 化学反应的速率和限度

1、2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第二章 第三节 化学反应的速率和限度姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2014高二下资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度2. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB

2、加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所

3、示（t1前的反应速率变化已省略）3. （2分） 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ）A . 0.05 molL1s1B . 0.1 molL1s1C . 0.2 molL1s1D . 0.8 molL1s14. （2分） (2015高二上西宁月考) 下列热化学方程式书写及说法正确的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJB . C（s）+ O2（g）=CO（g）H=101.5 kJmol1 ， 该方程式的H可

4、表示碳的燃烧热C . Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=2a kJmol1 ， 则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为a kJmol1D . 2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+242 kJmol15. （2分） (2018高二上唐山期中) 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知H0，下列判断正确的是（ ） A . 仅常温下反应可以自发进行B . 仅高温下反应可以自发进行C . 任何温度下反应均可以自发进行D . 任何温度下反应均难以自发进行6. （2分） 下列酸

5、与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A . 浓H2SO4B . 稀H2SO4C . 稀HNO3 D . 浓HNO37. （2分） (2016高一下庄浪期中) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A . 加热B . 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 不用铁片，改用铁粉8. （2分） (2017高二上宁波期中) 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 molL1s1B . v（B）=0.3 molL1s1C . v（C）=0.6 molL1s1D . v（D）=1.6

6、molL1s19. （2分） (2017高二下广安期末) 少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） A . 升高温度（不考虑盐酸挥发）B . 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸C . 加入NaCl溶液D . 滴入几滴硫酸铜溶液10. （2分） (2018高一下德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（ ） A . 改用锌粉B . 升温反应体系的温度C . 加入少量的CuSO4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸

7、二、 填空题 (共3题；共8分)11. （4分） 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）求：（1）此时A的浓度c（A）=_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=_mol；（2）B的平均反应速率v（B）=_mol/（Lmin）；（3）x的值为_12. （3分） 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制

8、的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（）15.020.025.030.035.0平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度（103mol/L）2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_A2v（NH3）=v（CO2）B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容

9、器中，在25下达到分解平衡若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填、或=）（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO）随时间变化趋势如图所示计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_13. （1分） 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）c（B） =35，C的平均反应速率为01mol/（Lmin）。求：此时A的浓度c（A） =_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A） =n（B