人教版化学高二选修6第四单元实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究同步练习A卷

1、人教版化学高二选修6第四单元实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ） A . 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C . SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物D . 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性2. （2分） 在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（ ） A . CuSO4B . FeCl3C . HClD

2、 . H2SO43. （2分） (2019高二上长治期末) 下列说法正确的是（ ） A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应CCO2 2CO(H0)和反应N23H2 2NH3(H0)，达平衡后，升高温度，反应速率加快，反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+4. （2分） (2016高一上吉安期中) 将wg镁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加

3、热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg求原混合物中铝粉的质量分数是（ ） A . 30%B . 40%C . 50%D . 60%5. （2分） A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是（ ）A . 物质B是H2B . 物质C是Cl2C . 物质D是FeCl2D . 物质F是FeCl26. （2分） (2018高二上承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 减小容器体积，

4、平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大7. （2分） (2016高二上上海期中) 将少量铝铁合金投入盐酸溶液中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，最终生成的沉淀是（ ） A . Fe（OH）2B . A l（OH）3C . Fe（OH）3D . Al（OH）3 和Fe（OH）38. （2分） NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）下列说法正确的是（ ） A . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应B . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C . 25，NaHCO3

5、在水中的溶解度比Na2CO3的大D . 图中所示转化反应都是氧化还原反应9. （2分） 对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2019高一上长春期末) 由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（ ） A . 0.6molB . 0.5molC . 0.4molD . 0.3mol11. （2分） 室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（

6、） Na2O2Na2O Na2CO3Na2SO4 A . B . C . =D . =12. （2分） 下列有关物质的区分方法不正确的是（A . 用丁达尔效应区分淀粉溶液和食盐水B . 用品红溶液区分SO2与CO2气体C . 用石蕊试液区分KOH溶液与NaOH溶液D . 用碘水区分淀粉溶液与蛋白质溶液13. （2分） (2016高三上青海期中) 化学是建立在实验基础上的学科关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置可用于实验室制取少量NH3或O2B . 可用从a处加水的方法检验装置的气密性C . 实验室可用装置收集H2、NH3D . 利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换

7、膜、c为阴离子交换膜14. （2分） (2016高一下肇庆期末) 某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如表： 实验序号铁的质量/g铁的形态V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/molL1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s0.10片状500.8202000.10粉状500.820250.10片状501.0201250.10片状501.03550请分析上表信息，下列说法错误的是（ ）A . 实验和表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B . 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和C . 实验和表明反应物温度越高，反应速率越小D . 实验将稀硫酸改为同体积、c

8、（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl起催化作用15. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的C . 植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程D . 对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用16. （2分） (2018浙江选考) 下列说法不正确的是（ ） A . 纯碱可用于去除物品表面的油污B . 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C . 植物秸秆可用于制造酒精D . 氢

9、氧化铁胶体可用作净水剂17. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2 ， 恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+ ， 则该样品可能的化学式为（ ） A . Fe4O5B . Fe5O7C . Fe2O3D . Fe3O418. （2分） (2018高二上江苏期末) 下列说法正确的是（ ） A . 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B . 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用C . H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2 ， 理

10、论上转移电子数约为46.021023D . 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱19. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是（ ） A . 镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等B . 常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象C . Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D . 往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成20. （2分） (2017高一上西安期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al N

11、a2CO3 A . B . C . D . 全部二、 非选择题 (共5题；共51分)21. （5分） 某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2 ， 然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象。（1） 罐壁内凹面瘪的原因是_，反应的化学方程式是_。（2） 罐壁再鼓起来的原因是_，有关的化学方程式是_。（3） 实验时，将“充满CO2”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果。则该白色固体是_（写名称）。22. （8分） (2016高一上歙县期中) 有关实验的基本仪器和

12、误差，是实验中非常重要的内容 （1） 下列实验过程中不需要用玻璃棒的是 A . 配制一定物质的量浓度的溶液B . 用四氯化碳提取碘水中的碘C . 从草木灰中提取钾盐D . 除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质E . 实验室利用海水制取蒸馏水（2） 一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制： 已知：室温下饱和硫酸铜溶液的质量分数为20%，密度为1.2g/cm3则：该饱和硫酸铜溶液的物质的量浓度为_mol/L；现在要配制这种饱和硫酸铜溶液98mL，则需要称量CuSO45H2O晶体_g从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品_（填序号）；A托盘天平 B100mL烧杯 C100mL容量瓶 D250mL容量瓶 E玻

13、璃棒实验中还缺少的重要仪器是_下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是_A称量时砝码和物质位置放反 B移液时不小心溅出少许溶液C容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 D定容时俯视容量瓶刻度线E未洗涤烧杯和玻璃棒23. （13分） (2020高一上林芝期末) 现用Na2SO4固体来配制480mL0.2molL-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图： （1） 如图所示的仪器中配制溶液不需要的是_;(填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_、_;(填仪器名称)。 （2） 使用容量瓶之前必须进行的操作是_。(填选项) A . 检查气密性B . 检查是否漏水C . 烘干（3） 经计算，需Na2SO4的

14、质量为_g。 （4） 你选用的容量瓶规格为_mL。 （5） 配制溶液时，一般可分为以下几个步骤： 称量计算 溶解摇匀 转移洗涤 定容其操作顺序：_(填序号)。_（6） 在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 24. （11分） (2018高二上成都期中) （1） 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀 A、B的成分分别是_、_；步骤中的试剂a是_；（以上均填化学式）。试写出步骤中发生反应的离子方式_、_；简述检验所得滤液甲中存在

15、Fe3的操作方法：_。（2） 用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作： 已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：_。氧化剂A可选用_（填编号，下同）。AKMnO4B.HNO3C.Cl2要得到较纯的产品，试剂B可选用_。ANaOHB.CuOC.FeO试剂B的作用是_。A使Cu2+完全沉淀B.使Fe3+完全沉淀C.降低溶液的pHD.提高溶液的pH从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_（按实验先后顺序选填编号）。A过滤B.蒸发至干C.冷却D.蒸发浓缩25. （14分） (2017高一上徐州期末

16、) 科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造（1） 中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是_高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是_下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是_（填字母）a密度小b抗腐蚀能力强c不与浓硫酸反应钢铁、铝合金、玻璃都属于_（填字母）a混合物b化合物c单质（2） 化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL容量瓶在使用前首先应该_需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为_g配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”

17、，摇匀前的一步操作是_下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是_（填字母）a定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水b定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分c将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量_（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）（3） 生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是_（用化学方程式表示）可以在已酸化的土壤中撒些_从而消除酸雨造成的影响氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有_（填一种即可）氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转