人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习B卷

1、人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列各原子或离子的电子排列式错误的是A . Na+ 1s22s22p6B . F1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6D . O21s22s22p62. （2分） 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A . 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B . 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C . 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D . 1s22s2

2、2p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p13. （2分） 已知X、Y分别为同周期的A和 VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（ ）A . a=b15B . a=b29C . a=b9D . a=b54. （2分） 是否是同种原子决定于原子中所含的（ ）A . 电子数B . 中子数C . 质子数D . 质子数和中子数5. （2分） (2016高一下辽宁期中) 在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（ ） A . 铂是非金属元素，在常温下呈固态B . “78”是铂的原子序数C . “195.1”是铂的质量数D .

3、铂的名称为Pt6. （2分） 下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是（ ）A . 同一原子中，形状相同的原子轨道（即能级）的能量相同B . 同一原子中的2p能级上 的电子的运动状态完全相同C . 多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理D . 多电子原子中，每个能层（即电子层）上电子的能量一定不同7. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 下列微粒中与OH离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（ ） A . FB . Mg2+C . NH4+D . CH48. （2分） 据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个 ， 1个

4、。下列关于和的说法，不正确的是A . 是两种核素B . 互为同位素C . 中子数分别为176和177D . 电子数相差19. （2分） 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）A . R的氧化物都能溶于水B . R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C . R的氢化物中心原子的杂化方式都是sp3D . R的氧化物都能与NaOH反应10. （2分） 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . 五氯化磷B . 过氧化氢C . 氟化氢D . CCl411. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 电子在1s轨道上运动像地球

5、围绕太阳旋转B . 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C . 1s轨道的电子云形状为圆形的面D . nf能级中最多可容纳14个电子12. （2分） (2017高二上六安期末) 下列表达式错误的是（ ） A . 甲烷的电子式： B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D . 碳12原子：126C13. （2分） (2016高一下眉山期中) 下列各物质中，所有原子或离子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . PCl5B . BF3C . BeCl2D . NaClO14. （2分） (2018高三上安平期中

6、) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是（ ） A . A的离子结构示意图为 B . D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性C . E和D形成的离子化合物ED2的电子式为 D . B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体15. （2分） 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . N2 N：N16. （2分） 下列选项中所发生的现

7、象与电子的跃迁无关的是（ ）A . 平面镜成像B . 霓虹灯广告C . 燃烧蜡烛D . 燃放烟火17. （2分） (2015高三上杭州开学考) 现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：ns2np3ns2np4 ns2np5ns2np6则下列有关比较中正确的是（ ） A . 原子半径最大的主族元素是B . 电负性最大的元素是C . 第一电离能最小的元素是D . 的最高正化合价一定是+7价18. （2分） (2019高二下长春月考) 下列说法中正确的是（ ） A . s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是字形B . 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C . 能层为3时，有3s、3p、3d、4

8、f四个轨道D . s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小19. （2分） A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2已知A的原子序数为n，B的原子序数是n+2n+3n+4n+5n+8n5 n7 n8中的几种，其中全不符合题目要求的是（ ）A . B . C . D . 20. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列各物质中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . BeCl2B . PCl3C . NH3D . PCl5二、 非选择题： (共5题；共39分)21. （10分） (2018莆田模拟

9、) Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Fe2+的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。 （2） 氯化铝熔点为194,而氧化铝熔点为2050，二者熔点相差很大的原因是_。 （3） 已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因_。 （4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是_；SiO2中Si原子采取_杂化。 （

10、5） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是_,与溴紧邻的溴原子数目是_，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为_；已知晶胞参数为apm,其密度为_g/cm3 (列出计算式即可)。22. （1分） (2016高一上潮南期中) 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用三氯化铁溶液作为腐蚀液，写出有关的离子方程式：_ 23. （10分） (2016高三上驻马店期末) 硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用 （1） 硼原子的价电子排布图为_ （2） B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺

11、及高纯硅制造由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_ （3） 氮硼烷化合物（H2NBH2）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料 B与N的第一电离能：B_N（填“”、“”或“=”，下同）H2NBH2中B原子的杂化类型为_；Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得BH4的立体构型是_；写出制备反应的化学方程式_；（4） 磷化硼（BP）是受到高度关注的耐麿材料，它可用作金属表面的保护层如图为磷化硼晶胞 磷化硼晶体属于_晶体（填晶体类型），_（填是或否）含有配位键晶体中P原子的配位数为_已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为

12、_gcm3（用含a、NA的式子表示）24. （5分） 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2则： （1） 写出基态E原子的价电子排布式_ （2） 1molA的单质分子中键的个数为_ （3） A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （4） A的最简单氢化物分子的空间构型为_ （5） C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm（用含队、NA的计算式表

13、示） 25. （13分） (2018太原模拟) 自然界中存在大量元素，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题: （1） 人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。基态Al原子中有_种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_。比较第一电高能:Mg_Al(填“”、”或“=”)。在现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。（2） 羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。1molCOS分子中含有键的数目为_，其中心原子的杂化方式为_。CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为_。（3） NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaC1的熔点为801.3，MgO的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_。 （4） 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则:距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是_，与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是_(填名称)。若该晶体储氢时，H2 分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H2分子之间的距离为_cm；含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2 的体积为_L。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择