兰州市高三上学期期中化学试卷（五）（I）卷

1、兰州市高三上学期期中化学试卷（五）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共53分)1. （2分） (2016高二下岐山期末) 有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ） A . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸C . 可用碘检验淀粉水解是否完全D . 油脂水解可得到丙三醇2. （2分） (2016高一上万全期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（ ） A . 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB . 500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/LC . 50

2、0 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD . 500 mL溶液中NO3离子总数为0.2NA3. （2分） (2016高一上洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO44. （2分） (2016高一上福清期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A . Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3、B . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O25. （2分） 处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是Fe2（OH）n（SO4）（3）m ， 下列有关该物质说法不合理的是（ ）A . 铁元素的化合价为+3价B . n 取值范围是：0n6C . 不能在酸性较强的环境中使用D . 若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：16. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1

4、367.0kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）SO2（g）；H=269kJ/mol（反应热）D . 2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）7. （2分） (2018宜昌模拟) A、B、C、D 均为短周期主族元素， 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径： DBB . 简单氢化物的热稳定

5、性： CAC . AD4 的熔沸点比 CD4的高D . 可电解BD3制备 B 的单质8. （2分） (2018高一下湛江期末) 如右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是（ ） A . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C . 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素肯定是金属元素9. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 一定条件下，可逆反应X（s）Y（g） W（g）Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应

6、速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是（ ） A . 增加了X的物质的量B . 降低了温度C . 增大了压强D . 增大了Y的物质的量10. （2分） (2015高二上济南期末) 下列说法一定正确的是（ ） A . 反应A（s）2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率11. （2分） (2019高二上吴起期中)

7、 工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2MnS=CuSMn2 ， 下列说法错误的是（ ） A . 该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)B . MnS的Ksp比CuS的Ksp大C . 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D . 该反应的平衡常数K 12. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小B . 当B烧杯中I的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2

8、SO4的物质的量为0.025molC . 当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.61022个电子从电路中流过D . 铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO22e+H2SO4PbSO4+2H2O+SO 13. （2分） (2016松北模拟) 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ）A . 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B . 高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁C . 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D . 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁14. （2分） (2016高一上广州期

9、末) 下列说法或叙述中正确的是（ ）A . 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体C . 反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2D . 氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质15. （2分） (2016高一上平罗期中) 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物反应方程式如下：2AB+2C+3D此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（ ） A . 30g/molB . 60g/molC . 90g/molD .

10、120g/mol16. （2分） (2018高二下宜昌期末) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO410H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述错误的是（ ） A . 电解后溶液质量减少(m18)gB . 原溶液中Na2SO4的质量分数为 C . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO410H2O晶体仍为m g17. （3分） 已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19用0.1molL1NaOH溶

11、液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）下列说法正确的是（ ）A . a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32）=0.1 molL1B . b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+c（OH）C . c点所得溶液中：c（Na+）3c（HSO3）D . d点所得溶液中：c（Na+）c（SO32）c（HSO3）18. （2分） (2016高三上翔安期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+ O2（

12、g）=CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ/mol下列说法错误的是（ ）A . 1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJB . 根据反应和推知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的H=241.9kJ/molC . CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量D . 反应中的能量变化如图所示19. （2分） (2017高二上湖北期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）A . 前

13、10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）B . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C . 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d20. （2分） (2016高三上安庆期中) 向一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba（OH）2溶液的体积V之间的关系正确的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） 相同条件下，1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代

14、烷此氯代烷0.5mol可与3mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（ ） A . CH3CH3B . CH2CH2C . CH3CHCH2D . CH2CHCHCH222. （2分） (2012海南) 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种23. （2分） (2018高一上太原期末) 下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（ ） A . 滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Mg2+B . 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42C . 滴入稀硫酸产生无色无味使澄清石灰水浑浊的气体，则

15、原溶液一定含有CO32D . 滴入KSCN溶液呈无色，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+24. （2分） 下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A . AlCl3B . Al（OH）3C . KOHD . HCl25. （4分） (2016高二上洛阳开学考) A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体 请回答下列问题：（1） 写出A和C的名称或化学式：A_，C_； （2） 在上图DC的过程中，D表现出强_（填“氧化性”或“还原性”）； （3） 在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程

16、式是_ 二、 解答题 (共5题；共39分)26. （8分） (2017高一上万州期末) 镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，我校课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数 I他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：方案：铝镁合金 溶液 称量灼烧产物的质量（1） 镁铝合金的硬度比金属铝的硬度_（选填：大、小） （2） 若实验中需要240mL0.6mol/L盐酸，配制时需要量取密度为1.2g/mL 质量分数为36.5%浓盐酸的体积为_mL，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_ （3） 用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是_ （4） II

17、拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示： 当加入6070mL氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式_（5） 请判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？_（选填“能”或“不能”） 下列两题选一题作答若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由_若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为_27. （9分） 100时，若将0.100mol N2O4气体充入1L恒容密闭容器中达平衡时，发生反应：N2O4（g）2NO2（g）H0c （NO2）和c（N2O4）随时间（0100s）变化如图1，NO2和N2O4的生

18、成速率与其浓度的关系如图2 （1） 图1中100120s时段，化学反应速率v（NO2）=_；（下列能说明该反应达到平衡状态的是_（填字母） a2v（N2O4）=v（NO2）b混合气体的密度不再改变c体系的颜色不再改变d混合气体的压强不再改变（2） 根据图1中有关数据，计算100时该反应的平衡常数K1=_（列式并计算） （3） 若100时达平衡后，改变反应温度为T，c （NO2）以0.0020molL1s1的平均速率升高，经半分钟又达到平衡 则T_100（填“”、“”或“=”），温度为T时反应的平衡常数K2=_温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，N2O4的转化率_（填“增大”“减小”

19、“不变”），判断理由是_（4） 图2中，A点时该反应所处的状态为_（填字母） a平衡状态b向正反应方向移动c向逆反应方向移动d无法判断判断理由是_28. （8分） (2017保定模拟) 硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第A族），它们的化合物或单质都有重要用途回答下列问题： （1） 写出基态镓原子的电子排布式_ （2） 已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图1缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是_ （3） B原子的电子有_个不同的能级；晶体硼熔点为2300，则其为_晶体 （4） 磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通

20、过在高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得BP晶胞如图2所示 画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式三溴化硼_三溴化磷_在BP晶胞中B的堆积方式为_计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离_29. （6分） (2016高三上德州期末) 某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：（1） 除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO45H2O，请根据以下流程回答问题：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7试剂X的化学式为_，加入试剂Y调节溶液pH的范围是_；操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和_；操作b的名称为_；（2） 已知：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01molL1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是_（填字母序号，夹持部分已略去）达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）=_30. （8分） (2016高三下浉河月考) 根据所学知识，完成问题： （1） I碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO