2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.3.1电解池（II）卷

1、在2019-2020学年，高中化学人民教育版选第4章，第4章，电化学基础，第4.3.1卷电解池(二)名字：班级：成就：一、2017_2018学年高中化学新人民教育版选修4第4章电化学基础(共12题；总共51个)1.(2分)(2017年高2茂名时期)如图所示，铜片上的反应是()a。Zn2 2e=Znb .2H 2e=H2c .Zn2e=Zn2d。2e=Cu大学2.(2分)在氯碱行业关于电极材料的选择上，以下说法是合理的()A.任何导电固体材料都可以用于两极B.阳极必须是惰性电极。C.阴极必须使用惰性电极。石墨阳极比金属阳极省电3.(2分)(2019年高中、三中、哈尔滨时期)传统接触法硫酸生产能耗

2、高、污染严重。在硫酸生产过程中引入燃料电池可以有效解决能源消耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源的电解硫酸铜溶液工作原理示意图如下。以下陈述是错误的()A.b为极正值，电极反应式为O2 4H 4e -=2H2OB.h通过质子交换膜从a极移动到b极燃料电池的总反应式为2so 22H2O=2h2so 4如果a极消耗2.24升(标准条件)二氧化硫，理论上从c极沉淀出6.4克铜4.(2)一次电池电极的名称不仅与电极的性质有关，还与电解液有关。以下陈述不正确()A.一次电池由铝、铜和稀硫酸组成，其负极反应式为：铝-3e-=铝3B.镁、铝和氢氧化钠溶液组成一次电池，负极反应式为：铝-3e-=铝

3、3C.原电池由铁、铜、三氯化铁溶液组成，其负反应式为：Cu-2e-=Cu2D.一次电池由铝、铜和浓硝酸组成，一次电池负极反应式为铜-2e-=Cu25.(2分)(2019年高于珠海周期)在图中所示的装置中，观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，从而判断出表中所列的m、n、p物质，其中()可以成立选择MNPA锌铜稀硫酸B铜熨斗稀盐酸C银锌硝酸银D锌熨斗硝酸铁溶液a。Ab .Bc .Cd。D6.(2分)(2016年合肥时段高2低)以下设备可形成一次电池的是()a。b .c .d。7.(2分)(2017高2辽宁端)以下关于电化学的图表是完全正确的()A.铜锌原电池B.精炼粗铜C.镀锌铁皮D.验证氯

4、化钠溶液(含酚酞)的电解产物8.(2)一次电池的结构如图所示。以下关于原电池的陈述是正确的()A.将电能转化为化学能B.碳棒的氧化反应C.该装置中的反应是：Cu 2Fe3=2Fe2 Cu2D.电子通过外部电路从碳棒流向铜棒9.(10分)(2016年高低观察期)常温下电解200毫升一定浓度的氯化钠和硫酸铜混合溶液。理论上，在两极获得的气体体积与随时间变化的关系如图1和图2所示(气体体积已转换为标准条件下的体积)。根据图中的信息，进行以下计算：(需要编写计算步骤)(1)原始混合溶液中硫酸铜的量和浓度。(2)当电解达到t3时消耗的水的质量。10.(7)电化学原理广泛应用于生产和生活中。请回答以下问题

5、：(1)二氧化硫传感器可以监测大气中的二氧化硫含量。其工作原理如图1所示。(1)固体电解质中的O2移动至_ _ _ _ _ _(填写“正”或“负”)。写出V2O5电极的电极反应公式：_ _ _ _ _(2)如图2所示，装置一为可充电电池，装置二为以石墨为电极的家用环保消毒剂发生器。在装置1中，离子交换膜只允许钠通过，充放电的化学方程式为2Na2S2 NaBr3Na2S4 3NaBr(1)负极区域中的电解质是：如图3所示，I和ii是由a组和b组的学生根据“aso43-2i-2haso33-i2h2o”反应设计的一次电池装置，其中C1和C2是碳棒。a组将适量的浓盐酸或40%NaOH溶液逐滴加入图1

6、的烧杯中，电流表的指针不偏转。经过思考，b组首先加入离子交换膜，然后将适量的浓盐酸或适量的40%NaOH溶液逐滴加入到图ii中烧杯的右侧。人们发现安培计的指针偏转了。(1)a组电流表指针偏转为_ _ _ _ _ _ _(2)b组添加_ _ _ _ _ _ _ _(填写“阴”或“阳”)离子交换膜。11.(8分)(2018龙泉驿高三月考)开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇和甲烷都是优质的清洁燃料，可以制成燃料电池。(1)已知：C2H5OH(L)3O 2(G)=2CO 2(G)3H2O(G)H1=-1366.8 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO 2(g)H2=-566.0

7、 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H3=-44kJ/mol .乙醇不完全燃烧产生一氧化碳和液态水的热化学方程为：_ _ _ _ _。(2)燃料电池可以通过甲醇燃烧反应来设计。如下图1所示，铂用作电极材料，氢氧化钾溶液用作电解质溶液，甲醇和氧气分别填充到两个电极中。(1)写下燃料电池负极的电极反应公式。(2)如果燃料电池用于供电，并连接到图1右侧的烧杯，且铁片表面镀有铜，则铁片应为_ _ _ _ _ _(填写“a”或“b”)；当铁片的重量增加6.4g时，燃料电池中消耗的氧气的标准体积为_ _ _ _ _ _升(3)一个研究小组在串联两个甲烷燃料电池进行饱和氯化钠溶液电解实验后，使用上图2作

8、为电源。如果每个电解槽的甲烷输入量为1 L(标准条件)且反应完成，理论上电解槽的电量表达式为_ _ _ _ _(法拉第常数F=9.65104 C/mol)，可产生的最大氯气量为_ _ _ _ _ _ L(标准条件)。(4)电解法可以消除甲醇对水质的污染。原理是：Co2在阳极被电氧化成Co3，生成的Co3将甲醇氧化成Co2和H (Co2被石墨烯去除)。图3所示的装置目前用于模拟上述过程，因此阳极CO2的电极反应公式为_ _ _ _ _ _，甲醇脱除的离子方程式为_ _ _ _ _ _。12.(10分)锌和二氧化锰通过硫酸锰和硫酸锌的电解工业生产。原料是软锰矿和闪锌矿。软锰矿含有约1%的二氧化锰、

9、约20%的二氧化硅、约4%的氧化铝，其余为水。闪锌矿含有约80%的硫化锌、约7%的硫化亚铁、硫化铜和二氧化硅，其余为水。(1)为了测定软锰矿中二氧化锰的含量，将14.5克软锰矿溶于足够的稀硫酸中，加入足够的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，滤液加水稀释至1L，取25.00毫升溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作为指示剂，滴定0.1000摩尔-1的标准Na2S2O3溶液，消耗50.00毫升标准溶液，然后测定(已知：2Ki 2 H2SO 4 Mn 2=I22H2O MnSO4 K2SO 4；I2 2S2O32=2I S4O62)(2)二。为了综合利用这两种资源，研究人员开发了一浴法酸浸工艺。工艺流程如图1所示。请回答以下问题：反应的滤液含有硫酸锰、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铝等。试图完成在反应一中产生硫酸铜和硫酸锰的化学方程式二硫化锰。(3)在反应二中加入适量锌的效果是_ _ _ _ _ _；如果锌过量，将进一步反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _。(4)图2是Na2SO4和Na2SO410H2O(g/100g水)的溶解度曲线，然后在iv中获得Na2SO 4固体的操作如下：将Mn2O3和ZnCO3分离后的滤液加热结晶_ _ _ _ _ _，并用乙醇洗涤干燥。用乙醇代替水洗