兰州市高二上学期期末化学试卷（理科）C卷

1、兰州市高二上学期期末化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共27分)1. （2分） (2016高三上岐山期中) 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（ ） A . 非金属性：ZTXB . R与Q原子核外电子数相差26C . 气态氢化物稳定性：RTQD . 最高价氧化物的水化物的酸性：XT2. （2分） (2019高二下公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A . 直线形 sp杂化B . 三角形sp2杂化C .

2、三角锥形sp2杂化D . 三角锥形sp3杂化3. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . O2分子间存在着非极性共价键B . CO2分子内存在着极性共价键C . SO2与H2O反应的产物是离子化合物D . 盐酸中含有H+和Cl ， 故HCl为离子化合物4. （2分） 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（ ） A . CO2和SO3B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl5. （2分） (2017高二下莆田期中) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2015崇州模

3、拟) 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ） A . 水是弱电解质B . 可燃冰是可以燃烧的水C . 氢氧两种元素只能组成水D . 0时冰的密度比液态水的密度大7. （2分） 下列关于能层与能级的说法中不正确的是（ ）A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C . 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同8. （2分） (2016高二下沙市月考) 近年来，科学家合成了

4、一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n 已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ， 它的熔点为150，燃烧热极高Al2H6球棍模型如图下列有关说法肯定错误的是（ ） A . Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C . Al2H6中含有离子键和极性共价键D . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水9. （3分） (2018高二下广州期中) 下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是（ ） A . 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B . 铜粉在空气中加热变成黑色粉末C . 石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体D . 液氢在空

5、气中变为氢气10. （3分） 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项实验事实理论解释A氧化性：HClOHClO4HClO4分子中非羟基氧原子数目较多B沸点：SiO2CO2相对分子质量越大沸点越高C密度：干冰冰干冰晶体属于分子密堆积D分解温度：MgONaClMgO晶格能大于NaClA . AB . BC . CD . D11. （3分） (2015高一上海南期末) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应如下，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2（ ） A . NaBH4既是氧化剂也是还原剂B . NaBH4是还原剂，H2O是氧化

6、剂C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：112. （2分） (2016高二上厦门期中) 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（ ） A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . 键总数：C2H6C2H4C2H2C . 键总数：C2H6C2H4C2H2D . 碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H2二、 解答题 (共6题；共50分)13. （8分） 科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质（1） 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，

7、说明水分子是_分子（填“极性”或“非极性”）请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例_（2） 用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是_由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式_；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式_（3） 写出元素组成与水相同的物质W的电子式_，写出W与FeCl2在酸性溶液中反应的离子方程式_（4） 水溶液中存在H3O+离子，写出该微粒的结构式_

8、（标出配位键）14. （12分） 硫的单质及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛回答下列问题： （1） Si、P、S三种元素中，第一电离能由大到小的顺序为_；电负性由大到小的顺序为_；基态硫原子的价电子排布式为_，硫元素位于周期表_区 （2） 硫的一种同素异形体（结构如图所示 ）易溶于CS2，固态时属于_晶体，其中硫原子杂化轨道类型为_ （3） 臭鼬排放的臭气主要成分为3MBT（3一甲基2一丁烯硫醇，结构如图 ） 1mol3一MBT中含有链数目为_（Na为阿伏加德罗常数的值）沸点：3一MBT_（CH3）2C=CHCH2OH （填“大于”或“小于”）（4） SO3分子的空间构型为_，与其互为等电

9、子体的阴离子为_（举1例） （5） 硫化锂的晶胞结构如图所示，晶胞边长a mm，密度=1.66gcm3，每个晶胞中含S2数目为_个；列出计算a的代数式_ 15. （1分） 基态钛原子的价电子排布图为_ 16. （9分） (2018高三上揭阳期末) 氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氢，释氢。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4（晶胞结构如右下图所示）。 （1） 单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为_，其分子的空间构型为_。 （2） NaH的熔点

10、为800，不溶于有机溶剂。NaH属于_晶体，其电子式为_。 （3） AlH4中，Al的轨道杂化方式为_；列举与AlH4空间构型相同的两种离子_（填化学式）。 （4） NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4有_个；NaAlH4晶体的密度为_g/cm3（用含a的代数式表示）。 （5） 若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为_（填化学式）。 17. （8分） (2017高一下南昌期中) A,B,C,D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍试

11、回答： （1） 这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_ （2） 这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_ （3） A与B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_ （4） A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_ 18. （12分） (2018高二下周口期末) B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。 （1） 在基态Ti原子中，核外存在_对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_;。 （2） 南京理工大学团队成功合成了能

12、在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法错误的是_。 A . (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子B . N5+N5-属于共价化合物C . 每个N5-中含有36个电子D . N5+N5-中既含极性键又含非极性键（3） NH3分子空间结构为_；在BF3中B原子的杂化方式为_。 （4） 六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在TiF62-离子，则钛元素的化合价是_，配体是_。 （5） 碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知 碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:_。（6） 金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为_g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共1