人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习C卷

1、人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（ ）A . 用铁制品做炊具B . 用金属铝制成导线C . 用铂金做首饰D . 铁易生锈2. （2分） 下列关于金属及金属键的说法正确的是（ ）A . 金属键具有方向性与饱和性B . 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C . 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D . 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光3. （2分） 关于金属性质和原因的描述不正确的是（ ）A . 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收

2、了某些波长的可见光造成的B . 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C . 金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D . 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键4. （2分） 有关晶体的下列说法中不正确的是（ ）A . 在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B . 在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个NaC . 在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个CsD . 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（

3、距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为125. （2分） 下列有关晶体的说法正确的是（ ）A . 任何晶体中都存在化学键B . 晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理C . 任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子D . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6. （2分） 下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（ ）A . 金属铜B . 氯化钠C . 金刚石D . 干冰7. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列有关晶体的说法中一定正确的是原子晶体中只存在非极性共价键；稀有气体形成的晶体属于原子晶体；SO2与S都属于分子晶体，且SO2的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO2熔沸点高于S；

4、MgCO3与CaCO3都是离子晶体，且Mg2+半径比Ca2+半径小所以MgCO3的分解温度更高；分子晶体的堆积均为分子密堆积；金属晶体和离子晶体都能导电；离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体（ ）A . B . 只有C . D . 8. （2分） 下列有说法不正确的是（ ）A . 离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量B . 金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C . 钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8D . 温度升高，金属的导电性将变弱9. （2分）

5、如右图所示石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（ ）A . 2B . 3C . 4D . 610. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B . 范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高C . 氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间D . 形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径11. （2分） 金属键的实质是（ ）A . 自由电子与金属阳离子之间的相互作用B . 金属原子与金属原子间的相互作用C . 金属阳离子与阴离子的吸引力D . 自由电子与金属原

6、子之间的相互作用12. （2分） 下列有关金属晶体的判断正确的是（ ）A . 简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B . 体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C . 六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D . 面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%13. （2分） 分子晶体的熔点通常都在200以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/92080112911901072073571723（ ）A . NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B . 表中只有BCl3和干冰是分子晶体

7、C . 碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同D . 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体14. （2分） (2018高二下林州月考) 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）A . 在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE15. （2分） 下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是 （ ） A . 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B . 一个CaF2晶胞中含有8个F-C . 在CaF2晶胞中Ca2+的配

8、位数为4D . 在CaF2晶胞中F-的配位数为816. （2分） 下列物质的沸点由高到低的排列正确的是（ ） 丙烷乙二醇乙醇丁烷乙烷2甲基丙烷A . B . C . D . 17. （2分） 金属锌（Zn）形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列（ ）模式A . 简单立方B . 钾型C . 镁型D . 铜型18. （2分） (2019高二上剑河期末) 如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（ ） A . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢

9、冷却，得到的晶体类型相同D . 三种同素异形体的性质相同19. （2分） (2016高二下岐山期末) 只有阳离子而没有阴离子的晶体是（ ） A . 分子晶体B . 金属晶体C . 原子晶体D . 离子晶体20. （2分） 仔细观察图这种堆积方式是（ ）A . 钾型B . 简单立方C . 镁型D . 铜型二、 非选择题 (共5题；共36分)21. （6分） 科学家发现了一种比金刚石的熔点还要高的化合物氮化碳，它的化学式为_，属于_晶体；金属钠具有很强的还原性是由于钠原子极易失去最外层的电子，金属钠属于_晶体；二氧化硅与干冰（CO2）都是第A族元素的氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，干冰属

10、于_晶体；氯化钠在高温下可以以分子形式存在，氯化钠属于_晶体能证明金刚石和石墨互为同素异形体的是_22. （4分） 金属原子有四种基本堆积模型，分别为_和_23. （5分） 如下图所示为金属原子的四种基本堆积模型，请回答以下问题：以下原子堆积方式中，空间利用率最低的是_(在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是_。金属铜的晶胞模型是_，每个晶胞含有_个Cu原子，每个Cu原子周围有_个紧邻的Cu原子。 24. （8分） (2018高三上重庆期中) A,B,C,D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原

11、子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题： （1） A,B,C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为_。 （2） A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC3-的立体构型为_(用文字描述)。 （3） 1 mol AB-中含有的键个数为_。 （4） 如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比_。 （5） 镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金

12、LaNin晶胞体积为9.010-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。 25. （13分） Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛请回答下列问题：（1） Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列_模式A简单立方B钾型C镁型D铜型（2） 葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂写出Zn2+基态电子排布式_； 葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO分子中手性碳原子有_个（3） 锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化

13、合物晶胞，该化合物的化学式为_；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是_（4） AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，请问两分子AlCl3之间以_方式二聚（选择填写：“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）（5） 超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与_个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为_在四大晶体类型中，AlN属于_晶体（6） 与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是_，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了_杂化方式，分子的空间构型是_，属于_分子（选择填写“极性”“非极性”）第 12 页 共