兰州市高一上学期第一次月考化学试卷（I）卷

1、兰州市高一上学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上大连期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A . CH3COOHB . Cl2C . NH4NO3D . SO23. （2分） (2016高一上东方期中) 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（ ） A . 硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B . 硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）

2、、胆矾（CuSO45H2O）C . 醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（NH4）2SO4）D . 盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）4. （2分） (2016高一上福州期中) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体下列有关胶体的说法不正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B . 该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小 是109nm107nm之间C . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D . 可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体5. （2分） (2

3、016高一上江西期中) 下列物质分类中，前者包含后者的是（ ） A . 非金属氧化物 酸性氧化物B . 化合物 非电解质C . 溶液 胶体D . 悬浊液 分散系6. （2分） 小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（ ） A . 该净水器中的活性炭起吸附作用B . 该净水器可以降低自来水的硬度C . 该净水器能起到杀菌消毒的作用D . 该净水器可将自来水变为蒸馏水7. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列离子反应方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al

4、3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C . 硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4D . Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O8. （2分） (2016高一上陕西期中) 下列溶液中c（Cl）与50mL 1molL1AlCl3溶液中c（Cl）相等的是（ ） A . 75 mL 1.5 molL1的MgCl2溶液B . 75 mL 4 molL1的NH4Cl溶液C . 150 mL 2 molL1的KCl溶液D . 150 mL 1 molL1的NaCl溶液9. （2分） (2016高一上郑州期中) NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的

5、是（ ） A . 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 ， 每生成22.4 LCl2 ， 转移的电子总数为2NAB . 1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NAC . 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NAD . 0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA10. （2分） (2019高一上南山期中) 现有三组液体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 蒸馏、分液、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液11. （2分） (2016高一上绵阳期

6、中) 将200mL0.1molL1的H2SO4溶液与200mL0.2molL1的H2SO4溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42浓度是（ ） A . 0.2molL1B . 0.15molL1C . 0.04molL1D . 0.4molL112. （2分） (2015高一上德州月考) 将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，加入适量的CCl4 ， 然后振荡，静置，产生的现象是（ ） A . 溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色B . 溶液分层，上层紫红色，上层几乎无色C . 溶液分层，上层几乎无色，下层橙红色D . 溶液呈紫红色13. （2分） (2015高一上金华月考) 以

7、下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ） A . 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3B . 150 mL 1 molL1的氯化钾溶液中的c（Cl）与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的c（Cl）相等C . 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3 ， 物质的量浓度为4.0 molL1 ， 则此溶液中KCl的质量分数为 100%D . 20时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%14. （2分） (2019高一上鹤岗期中) VL

8、Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+ ， 取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42的物质的量的浓度为（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一上射洪期中) 体积为VmL，密度为gmL1的含有相对分子质量为M的某种物质（不含结晶水）的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（ ） A . c=1000W/MB . m=VW/100C . W%=cM/1000%D . c=100m/VM16. （2分） (2019高一上南昌期末) 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2

9、， 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A . 电子总数B . 质子总数C . 原子总数D . 质量二、 填空题 (共2题；共18分)17. （13分） (2016高二下城固期末) 现有下列十种物质：H2铝CaOCO2H2SO4 Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁液体氨水稀硝酸Al2（SO4）3（1） 上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质_（2） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_（3） 在水中的电离方程式为_，（4） 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_（

10、5） 与发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3Al（NO3）3+NO+2H2O，该反应的氧化剂是_（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为_该反应的离子方程式为_（6） 白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：_18. （5分） (2016高一上眉山期中) 回答下列问题： （1） VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42的物质的量浓度为_molL1（2） 在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制

11、，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_ （3） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_ （4） 在同温、同压下，实验测得CO和O2的混合气体的密度是H2 的15倍，混合气体中CO和O2的物质的量之比为_ 三、 实验题 (共2题；共17分)19. （7分） (2015高一上宁波月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42 ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集

12、到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g试回答下列问题（1） 由实验可知溶液中含有的离子为_，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为_（2） 由实验可以判断中溶液中含有的离子为_（3） 由上述实验信息判断下列说法中正确的是 。A . K+一定存在B . 100mL溶液中含0.01mol CO32C . Cl可能存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在（4） 根据上述实验，该溶液中是否有不能肯定其存在的离子？若有，则为进一步确定其存在，应该补充的实验是_20. （10分） （I）表中均是由Na、Mg、H、O、S

13、、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类 物质类别含氧强酸碱钠盐化学式H2SO4Mg（OH）2NaClNa2SO3（1） 表中物质的化学式为_；的电子式为_ （2） 的稀溶液和的溶液反应的离子方程式为：_ （3） （II）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：_mol/L（4） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸 该学生需要量取_mL上述浓盐酸实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有_在配置过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量

14、浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或无影响）a用量筒量取浓盐酸时俯视读数_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水_（5） 假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，该同学需取_mL盐酸 该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现实际所用体积偏小，则可能的原因是_A盐酸挥发，浓度不足B配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒C配置溶液定容时，俯视容量瓶刻度线D加水超过刻度线，用胶头滴管吸出四、 计算题 (共1题；共4分)21. （4分） (2017高一上柳州期末) 用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2 当分别通入VmL或40mL（V40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况） 当通入40mL O2时剩余的气体是_混合气体中NO2的体积是_mLV的值是_当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）_mol/L（保留到小数点后第三位）第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共