兰州市高二上学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、兰州市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一上太原期末) 化学与环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 酸雨是指pH5.6的雨水B . 二氧化碳大量排放会造成温室效应C . 白色污染会造成“水华”和“赤潮”D . 燃煤中掺入生石灰能有效减少SO2的排放2. （2分） (2016高二下宿迁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 碳酸钙与稀醋酸的反应：CO +2H+CO2+H2OC . 铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+Cu2+H2D .

2、常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OHCl+ClO+H2O3. （2分） 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A . 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应B . 降低反应活化能，使反应速率加快C . 催化剂能够改变反应的反应热D . 催化剂只改变反应的正反应速率4. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C . 恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H05. （2分） (

3、2015蒙山模拟) 下列说法正确的是（ ）A . pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为109 mol/LB . pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C . 在c（H+）：c（OH）=1：1012的溶液中，Na+、I、NO 、SO42能大量共存D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（SO ）+c（HCO ）+c（OH）6. （2分） (2016高二上温州期中) 常温下，有关100mL 0.1mol/L NaHCO3、100mL 0.1mol/L

4、Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ） A . 均存在电离平衡与水解平衡B . c（OH）：C . 存在的粒子种类相同D . 溶液中：c（HCO3）c（H2CO3）7. （2分） 我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的若测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A的水解度为（ ）A . 0.01%B . 0.1%C . 0.2%D . 1%8. （2分） (2016高三上海淀期中) 已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O25时，调节初始浓度为1.0molL1 的Na2CrO4溶液的pH，测定

5、平衡时溶液中c（Cr2O72）和c（H+），获得如图所示的曲线下列说法不正确的是（ ） A . 平衡时，pH越小，c（Cr2O72）越大B . A点CrO42的平衡转化率为50%C . A点CrO42转化为Cr2O72反应的平衡常数K=1014D . 平衡时，若溶液中c（Cr2O72）=c（Cr2O42），则c（H+）2.0107 molL19. （2分） 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A . H+,Ba2+,Mg2+,Cl-B . K+,Cl-,SO42-,AlO2-C . K+,OH-,SO32-,MnO4- D . Ca2+,H+,Cl-,NO3-10

6、. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小B . KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D . 温度一定，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液11. （2分） (2018全国卷) 用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A . 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B . 曲线上各点

7、的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C . 相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl- ， 反应终点c移到aD . 相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br- ， 反应终点c向b方向移动12. （2分） 在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），2min达到平衡时，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为0.5molL1min1 ， 下列判断不正确的是（ ） A . x=1B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为1.50mol/LD . 达到平衡时，在相同

8、温度下容器内混合气体的压强与反应前相等13. （2分） (2020高二上芜湖期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s)能自发进行，则H0B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na向阳极移动D . t时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)，通入少量O2 ， 的值及SO2转化率不变14. （2分） (2016崇明模拟) 相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，表示水的电离度，能使 的值增大的是（ ） A . N

9、aOHB . NaHSO4C . NH4NO3D . KCl15. （2分） (2019高二上长春期中) 用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ） A . 1.0 mol/L，20 mLB . 0.5 mol/L，40 mLC . 0.5 mol/L，80 mLD . 1.0 mol/L，80 mL16. （2分） (2019高三上安平月考) 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2+H2。当反应达到平

10、衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ） A . 0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B . 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C . 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D . 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH217. （2分） (2016高三下射洪开学考) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释

11、10倍，溶液中各离子浓度均减小B . 用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1 NH3H2O溶液：c（Cl）=c（H+）+c（ NH3H2O）D . 25 时，0.1 molL1的NaClO2溶液和0.001 molL1CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH18. （2分） (2017高二上芜湖期末) 实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度判断下列说法不正确的是（ ） A . 滴定中涉及的离子方程式

12、为：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OB . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点19. （2分） (2017高二上吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . （NH4）2Fe（SO4）2二、 综合题 (共4题；共19分)20. （4分） (2016高二上蒙阴期中) 现有下列十种物质：液态HClNaHCO3NaCl溶液

13、CO2蔗糖晶体Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁胶体NH3空气Al2（SO4）3（1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OHH2O，该反应的化学方程式为_ （2） 在水中的电离方程式为_， （3） 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：_ （4） 上述十种物质中属于电解质的是：_（填序号） 21. （2分） (2019高二上辽源期中) 在一定条件下，x A + y B z C的反应达到平衡。 （1） 已知A，B，C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_。

14、 （2） 加热后C的质量分数减少，正反应是_反应。（填“吸热”或“放热”） 22. （6分） 根据问题填空： （1） 将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）_c（Cl）（“”“=”“”） （2） pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）_c（Cl）（“”“=”“”） （3） 写出NaHCO3水溶液呈碱性的水解离子方程式_； （4） 含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）Ag+ （aq）+Cl（aq） 在25时，氯化银的Ksp=1.81

15、010mol2L2现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.1molL1氯化镁溶液中；100mL 0.1molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1molL1盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_（填写序号）23. （7分） (2017高二上济南期末) 常温下有浓度均为0.1molL1的四种溶液： Na2CO3NaHCO3HClNH3H2O（1） 有人称溶液是油污的“清道夫”，原因是_（用离子方程式解释） （2） 这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）_; （3） 向中加入少量氯化铵固体，此时 的值_（填“增大”“减小”或“不变”） （4）

16、 等体积混合和的溶液，此时溶液中NH4+NH3H2O=_molL1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：_；若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”小于”或“等于”） （5） 将10mL溶液加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=_;molL1 三、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2018高二上攀枝花期末) 用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入

17、适量硫酸酸化用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知:H2C2O4的相对分子质量为90。回答下列问题：（1） 滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_;(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （2） H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是_（3） 到达滴定终点的标志是_。 （4） 根据上述数据计算X=_。 （5） 误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_；若滴定管

18、水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值_。四、 填空题 (共1题；共8分)25. （8分） (2018盐城模拟) Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。 （1） 制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 molL-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH约为8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50,不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h,再经后续处理得到产品。 特定的加料方式是_;(填序号)。a将Ca(NO3)2溶液逐滴滴入

19、(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水调节pH至10.5b.将(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水调节pH至10.5c.将(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液反应生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为_。（2） HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL10mgL-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。 实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是_。除氟反应形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F- 10CaF2+6PO43-+2OH-，该反应的平衡常数K=_用Ksp