人教版化学高二选修4第四章第三节电解池同步练习C卷

1、人教版化学高二选修4第四章第三节电解池同步练习C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是（ ） A . 制成合金保护船体B . 是外加电流的阴极保护法C . 船体的反应：Fe2eFe2+D . 锌块的反应：Zn2eZn2+2. （2分） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）下列有关推断明显不合理的是（ ）A . 阴极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe（OH）3C

2、. 通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D . 如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性3. （2分） (2018高二下揭阳期末) 如下图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是（ ）A . a是阴极，发生还原反应B . b是负极，发生氧化反应C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D . 铜片上的电极反应式是：Cu2+2e = Cu4. （2分） (2018高三下龙泉驿月考) 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图Z99所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。下列说法正确的是（ ）A . 阳极

3、反应式为2H2e=H2B . 从A口出来的是H2SO4溶液C . a是阳离子交换膜，允许H通过D . Na2SO4溶液从E口加入5. （2分） 如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)（ ） 甲乙A . 铁棒的腐蚀程度：甲乙B . 碳电极上发生反应的电极反应式相同C . 溶液的pH：甲减小，乙增大D . 甲、乙产生气体的体积(相同条件)比为326. （2分） (2016闵行模拟) 如图是模拟电化学反应装置图下列说法正确的是（ ） A . 若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀B . 若X为碳棒，开关K置于

4、N处，则X极附近溶液变黄色C . 若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D . 若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O4OH7. （2分） (2017高二上万州期末) Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上产生氧气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的正极D . 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成8. （2分） (2016高一下枣阳期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ） A

5、 . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应为 Zn2eZn2+C . 负极反应为Cu2eCu2+D . 该装置能将电能转化为化学能9. （2分） (2016高二上宁德期中) 将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池（如图）： 中a极发生氧化反应中电流由b到c中c极质量增加中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）A . dacbB . bdcaC . dcabD . adbc10. （2分） (2016高二上广平期中) 下列有关如图装置的说法正确的是（ ） A . 若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e+4H+=2H2OB . 若K与c连接，

6、则溶液中的Na+向铁电极移动C . 若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H+2eH2D . 若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原11. （2分） (2017高二上西安期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B . 装置中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C . 装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D . 装置的待镀铁制品应与电源正极相连12. （2分） 金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2

7、+Ni2+Cu2+)（ ）A . 阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2+2e- =NiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt13. （2分） 关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（ ）A . 电解结束后，在阳极底部会有阳极泥产生，主要成分是铁、金和银B . 电解结束后，溶液中Cu2+浓度变大C . 纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液D . 粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液14. （2分） (2017平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国

8、的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHB . 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连15. （2分） (2015高二上山西月考) 铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H+2SO 2PbSO4+2H2O下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液先闭合S1足够长时间后断开S1 ， 下

9、列有关说法中不正确的是（ ） A闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气B若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%C若再单独闭合S2 ， 电极 A . B的质量会逐渐增加，电极B . F的质量会逐渐减小C . 若再单独闭合S2 ， D . F电极上发生的反应与之前相同16. （2分） (2018龙岩模拟) 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述错误的是（ ）A . ab表示阳离子交换膜，cd表示阴离子交

10、换膜B . 阳极的电极反应式为S2-2e-=S，阳极区有淡黄色沉淀产生C . 阴极的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+ ， 阴极区溶液pH降低D . 当电路中转移1mol电子时，会有11.2L(标准状况)的气体生成17. （2分） (2018高二上广安期末) 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6molL-1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ） A . 上述电解过程中共转移0.2mol电子B . 原混合溶液中c(K+)为0.2molL-1C .

11、电解得到的Cu的物质的量为0.05molD . 电解后溶液中c(H+)为0.2molL-118. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。下列说法正确的是（ ）A . 电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B . 电解时H+由电极I向电极II迁移C . 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-D . 每处理1molNO，可同时得到32gO219. （2分） 下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B . 电解法精

12、炼粗铜，用纯铜做阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌做阳极20. （2分） (2017高二上西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）A . 正极反应为：Zn2eZn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuC . 在外电路中，电子从正极流向负极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液二、 非选择题 (共5题；共35分)21. （8分） (2016高二下厦门期中) 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料 （1） FeO42与水反应的方程式为4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O

13、2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_； （2） 与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_； （3） 将适量K2FeO4配制成c（FeO42）=1.0103molL1（1.0mmolL1）的试样，FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是 （填字母） A . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B . 改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4的分布分数先增大后减小C . 向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH=HFeO4+H2OD

14、 . pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当（4） HFeO4H+FeO42的电离平衡常数表达式为K，其数值接近 （填字母） A . 102.5B . 106C . 107D . 1010（5） 25时，CaFeO4的Ksp=4.536109，若要使100mL，1.0103molL1的K2FeO4溶液中的c（FeO42 ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1105molL1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为_ 22. （10分） (2019高二下双鸭山期末) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成

15、路线如下： （1） 写出反应的化学方程式：_。 （2） 下列有关说法正确的是_（填字母） A . 反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应和反应的基本反应类型相同C . 反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D . 反应中的副产物氯化铵可用作氮肥（3） （NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_。 （4） 很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为_。某同

16、学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_。（5） 氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_，负极的电极反应式是_。23. （4分） (2018高二上台州月考) 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、100 g 16.0%的的CuSO4溶液和100 g 10.00

17、%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为12.20%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：（1） 电源的N端为_极。 （2） 电极b上发生的电极反应式为_（3） 电极b上生成的气体在标准状况下的体积_。 （4） 电极c的质量变化是_g。 24. （8分） (2016高三上日喀则期中) 如图是一个化学过程的示意图 （1） 请回答图中甲池是_装置，其中OH移向_极（填“正”或“负”） （2） 写出通入CH3OH的电极反应式是_; （3） 向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式_

18、 （4） 乙池中反应的离子方程式为_ （5） 当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是_（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_（填序号） AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO325. （5分） (2018高二上邯郸期中) （1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 _。 A . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H0C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 _。 （3） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 _;通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu