兰州市高考理综-化学二模考试试卷D卷（模拟）

1、兰州市高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上广西期中) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ） A . 糖类一定能发生水解反应B . 油脂可用于制造肥皂等C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C，H，OD . 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能2. （2分） (2016高三上安徽期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，1.0 L 1.0 molL1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2 NAB . 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NAC

2、. 标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NAD . 0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA3. （2分） (2016高二下舒城月考) 有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（ ） a和d是同分异构体 b和c是同系物a和d都能发生加成反应 只有b和c能发生取代反应A . B . C . D . 4. （2分） (2019高三上宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关

3、系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . W的氧化物的水化物一定是强酸B . 气态氢化物的稳定性：ZXC . 简单离子半径：WYD . Y与W形成的化合物一定含有共价键5. （2分） (2016高二上长安期末) 下列实验装置能达到实验目的是（ ） A . 测定反应速率B . 测定中和热C . 牺牲阳极的阴极保护法D . 铁的吸氧腐蚀实验6. （2分） 下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）A . 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B . 充电电池可以无限制地反复放电、充电C . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D . 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放7. （2

4、分） (2018高二下邯郸开学考) 下列叙述错误的是（ ） A . 把aL0.1mol.L-1的CH3COOH溶液与bL0.1 mol.L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B . 把0.1mol.L-1的NaHCO3溶液与0.3 mol.L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在.：c(OH-)c(Ba2+)c(Na+c(H+)C . 向1 mol.L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH升高D . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11

5、的NaOH溶液中，水的电离程度相同二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高二上蚌埠开学考) 某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如图实验，回答下列问题： （1） 写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯_; （2） 实验开始后，写出B中反应的离子方程式_; （3） E装置的作用是_; （4） 按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则样品中Na2SO3的纯度为_（精确到0.1%） （5） 在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要

6、重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将_; （6） 要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃_处酒精灯（填装置字母） 三、 综合题 (共4题；共31分)9. （7分） (2017高二下凯里期末) 硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理： 催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)（1） 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180kJ/mol 化学键O=OC=OCONN键能（kJ/mol）则反应：2N0(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=_kJ/

7、mol。（2） 氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=_。 （3） 用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)H0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。 A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率为v正(CO2)（填“”、“”或 “=”）。（4） SO2可用氢氧

8、化钠来吸收。现有0.4molSO2，若用200mL 3molL-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为_（填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 （5） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：_。 （6） 己知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.010-38。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为_。 10. （7分） 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡 I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液的pH_（填大

9、于、小于或等于） Na2A溶液的pH （2） 某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_ ac（H+）c（OH）=11014bc（Na+）+c（K+）=c（HA）+2c（A2）cc（Na+）c（K+）dc（Na+）+c（K+）=0.05mol/L（3） 已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2（aq）H0 降低温度时，Ksp_（填“增大”、“减小”或“不变”）滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4） II、含有Cr2O7

10、2的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O72为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3该废水中加入绿矾（FeSO47H2O）和H+，发生反应的离子方程式为：_欲使10L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3+，理论上需要加入_g FeSO47H2O若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=21013molL1，则残留的Cr3+的浓度为_（已知：KspFe（OH）3=4.01038KspCr（OH）3=6.01031）11. （9分） (2018曲靖模拟) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问

11、题： （1） 画出基态Cu原子的价电子排布图_； （2） 已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_； （3） 配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配体中提供孤对电子的原子是_。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 （4） 铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为_。（5） M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_化合物（填“离子”、“共价”）。已知该

12、晶体的密度为gcm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_pm（写出计算列式）。12. （8分） 根据要求填空 （1） 键线式 表示的分子式_；名称_ （2） 中含有的官能团的名称为_ （3） 写出下列物质的结构简式：2，6二甲基4乙基辛烷：_3甲基2乙基1戊烯结构简式为_ （4） 写出下列该物质的名称： 名称为_ 名称为_ 名称为_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、二、 实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、