兰州市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷

1、兰州市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列物质与类别不对应的是（ ）ABCD物质小苏打食用油淀粉84消毒液类别碱油脂（酯类）天然高分子化合物混合物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017天府模拟) 化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（ ） A . 实验过程中使用四氧化碳时戴防尘口罩B . 实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套C . 实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误

2、食D . 称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入3. （2分） (2018高二上包头期中) 下列方程式书写正确的是（ ） A . H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2S2=CuSB . H2SO3的电离方程式：H2SO3 2HSO32C . HCO3的水解方程式：HCO3H2O H2CO3OHD . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO324. （2分） (2017高一上衡水期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B . FeFeOFe（OH）2Fe（OH）3C . SiSiO2H2SiO3Na2

3、SiO3D . NaNa2O2Na2CO3NaOH5. （2分） (2019高二上温州期中) 下列物质属于强电解质的是（ ） A . 盐酸B . 水玻璃C . 铜D . 碳酸钙6. （2分） (2017高一上临海期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB . CaO+H2O=Ca（OH）2C . 2H2O2 2H2O+O2D . CaCO3 CaO+CO27. （2分） (2018高一下德州期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化氢的电子式： B . 乙烯的结构简式:CH2CH2C . 乙酸分子的球棍模型:D . 硫离子的结构

4、示意图： 8. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列有关实验的叙述，正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B . 某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成9. （2分） (2017高二上盘锦期末) 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（ ） A . 天然气、液化石油气的成分相同B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D . 石

5、油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化10. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ， 产生沉淀.B . 向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出11. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金刚石和 互为同素异形体B . 乙酸 和 油酸 互为同系物C . 分子式为 的有机

6、物有四种同分异构体D . 与 是不同的核素， 和 互为同位素12. （2分） 下列粒子半径之比大于1的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2017高二上宁波期中) 下列离子方程式的书写不正确的是（ ） A . 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+2Al3+3H2OB . 氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OHAlO2+2H2OC . 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+3OHAl（OH）3D . 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+4OHAlO2+2H2O14. （2分） (2016高二上公安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再

7、变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 气体的平均摩尔质量D . 反应物A的质量15. （2分） (2018高二上泰州期末) 下列转化常通过取代反应实现的是（ ） A . B . CH2=CH2CH3CH2OHC . D . CH3CH2OHCO216. （2分） 要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质,应向其中加入（ ）A . 饱和Na2SO4溶液B . 浓NaOH溶液C . 少量NaClD . 浓BaCl2溶液17. （2分） (2016高一下济南期末) 有M，N，P，Q四块金属片，进行

8、如下实验， M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P导线QM，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）A . MNPQB . PMNQC . NQPMD . MPQN18. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列物成中，不属于电解质的是（ ） A . 蔗糖B . NaClC . NaOHD . H2SO419. （2分） 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ）A . 是一种较弱的化学键B . 分子间作用力较弱，破坏它所需能量

9、较少C . 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D . 稀有气体原子间存在分子间作用力20. （2分） (2017高一上宁波期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB . 0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C . 常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD . 20g D2O所含的中子数为9NA21. （2分） (2018高二上台州月考) 室温下将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；

10、CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1=H2+H3D . H1+H2H322. （2分） (2016高一下温州期中) 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A . 反应物的性质B . 反应温度C . 催化剂D . 反应物的浓度23. （2分） (2016高二下娄底期末) 已知HCN的电离常数K=6.21010 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是（ ） A . c（CN）c（Na+）B

11、. c（CN）c（HCN）C . c（HCN）+c（CN）=0.2molL1D . c（CN）+c（OH）=0.1 molL124. （2分） HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：CuHClO2=CuClHO2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述反应中，O2发生了氧化反应B . HO2在碱溶液中能稳定存在C . 上述反应中HO2是还原产物D . 上述反应的离子方程式为CuClO2=CuClO25. （2分） 某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0

12、mL该溶液，加入20.0mL 4.00molL1NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80g再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH）为0.10molL1；另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g由此可得出原溶液组成的正确结论是（ ）A . 一定含有Fe3+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B . 一定含有Na+、Fe3+、Cl，不含NH4+ ， 可能含有Al3+C . c （Al3+）=1.00 molL1D . c（Na+）=0.50 molL1二、 推断题 (共3题；共15分)26. （5分） 已知乙烯能

13、发生以下转化：（1） 乙烯的电子式为：_，空间构型为_（2） 写出B、D化合物中官能团：B中含官能团_；D中含官能团_；（3） 写出反应的化学方程式：_，反应类型：_：_，反应类型：_：_，反应类型：_27. （3分） (2018高一上潜江月考) 已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。 （1） 实验室中A常常保存在_中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为_个。 （2） 写出E转化为G的离子反应方程式_。 （3） 写出D与J混合的离子反应方程式_。 （4） 用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_。 （5） 直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：_。 （

14、6） 向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是_。 a金属A浮在液面，并四处游动b金属A会熔化成一个小球c反应开始后，溶液由无色变成红色d恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出28. （7分） (2018高三上桂林月考) （题文）（题文）G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下： 已知： （1） B 的结构简式为_。 （2） 反应的条件为_；的反应类型为_；反应的作用是_。 （3） 下列对有机物 G 的性质推测正确的是_(填选项字母)。 A . 具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B . 能发生消去反应、取代反应和氧化反应C . 能聚合成高分子化合物D . 1molG

15、 与足量 NaHCO3 溶液反应放出 2molCO2（4） D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。 （5） 符合下列条件的 C 的同分异构体有_种。 A属于芳香族化合物，且含有两个甲基B.能发生银镜反应C.与 FeCl3 溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6221 的是 _(写出其中一种 结构简式)。（6） 已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物 的流程图(无机试剂任 选)。合成路线流程图示例如下：X Y Z目标产物_; 三、 计算题 (共1题；共

16、2分)29. （2分） (2019高三上唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图： 回答下列问题：（1） “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子，则生成TiO2的离子方程式是_。 （3） “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3Fe3Fe22TiO2（无色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（无色）Fe22H加入铁屑的作

17、用是_。（4） 通过控制条件，可以使过程中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是_。 （5） 过程制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是_。 （6） 过程生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_。 （7） 上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。 （8） 依据表中信息，可采用_方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。 TiCl4SiCl4熔点/

18、25.068.8沸点/136.457.6四、 综合题 (共2题；共9分)30. （4分） (2017高一上株洲期中) 698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示请回答下列问题：（1） 容器的体积V=_L（2） 反应达到最大限度的时间是_s，该时间内平均反应速率v（HI）=_molL1s1（3） 判断该反应达到平衡的依据是_;（填序号）v正（I2）=2v逆（HI）H2、I2、HI的浓度都不变容器内气体的压强保持不变容器内气体的密度保持不变31. （5分） 根据所学

19、知识完成下列填空： （1） 化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作 给试管中的药品加热，必须先_，后集中加热点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先_，后点燃H2还原CuO实验结束时，要先_，后移去导气管（2） 要分离下列四组混合物：a饱和食盐水与沙子b从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3c水和汽油的混合物dCCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6） 分离a、b的操作分别为_、_上述四组分离时需使用酒精灯的有_和_（填序号）分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_五、 填空题 (共1题；共2分)32. （2分） (2018南昌模拟) 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流