人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习（II）卷

1、人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是（ ）A . 两种分子中心原子的杂化类型不同B . 两种分子中键的极性和分子的极性不同C . NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子D . 氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同2. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（ ） A . NH4+B . PH3C . H3O+D . OF

2、23. （2分） (2016高二上吉林期中) 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（ ） A . 甲烷的二氯代物只有1种B . 甲烷分子中4个CH键的长度相同C . 甲烷的一氯代物只有1种D . 甲烷分子中4个CH键的强度相同4. （2分） (2017高二下宜昌期中) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3的空间构型为平面三角形C . SiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化D . SF6中有6对相同的成键电子对5. （2分） (2019高二下吉林月考) 已知CH4中CH键间的键角为10928，NH3中NH键间的键角为107，H2O中OH键间的键角为

3、105，则下列说法中正确的是（ ） A . 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B . 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C . 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D . 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系6. （2分） (2016高二下济宁期中) 以下有关物质结构的描述正确的是（ ） A . 甲苯分子中的所有原子可能共平面B . 分子中的所有原子可能共平面C . 乙烷分子中的所有原子可能共平面D . 二氯甲烷分子为正四面体结构7. （2分） (2015

4、高二下资阳期末) 分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（ ） A . C2H2、HClO，C2H6B . CO2、N2O，HCCNH2C . C6H5CH3、C3H4、CH4D . C6H6、C2H4、HCN8. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上9. （2分） 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A . CO2与H

5、2OB . CH4与NH3C . BeCl2与BF3D . C2H2与C2H410. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道11. （2分） 下列不属于配位化合物的是（ ） A . 六氟合铝酸钠:Na3AlF6B . 氢氧化二氨合银:AgNH32OH

6、C . 六氟合铁酸钾:K3FeF6D . 十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O12. （2分） (2015高二下广平期中) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ） A . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变D . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化13. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀

7、的是（ ） A . Co（NH3）4 Cl2ClB . Cu（NH3）4Cl2C . Co（NH3）6Cl3D . Co（NH3）3 Cl314. （2分） (2018高二下宾阳期末) 已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式为：Cu(NH3)4SO4Cu(NH3)42SO42-。 具有6个配体的Co3的配合物CoClmn NH3 ， 若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是（ ） A . m1，n5 B . m3，n4C . m5，n1 D . m3，n315. （2分） (2016高二下营口期中) 下列分子或离子中，不含孤电子对的

8、是（ ） A . H2OB . H3O+C . NH3D . NH 16. （2分） (2016高三上河北期中) 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ） A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”17. （2分） 关于原子轨道的说法正确的是（ ）A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体B . CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的

9、1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C . sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道D . 凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键18. （2分） 下列不能形成配位键的组合是（ ）A . Ag+、NH3B . BF3、NH3C . Co3+、COD . Ag+、H+19. （2分） 下列说法正确的是（ ） 非极性分子中一定含有非极性键；SS键与sp键的电子云形状相同；含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内 3p2表示3p能级有两个轨道A .

10、 B . C . D . 20. （2分） 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ）A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B . 丙烯分子存在非极性键C . 丙烯分子有6个键，1个键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上二、 非选择题 (共5题；共36分)21. （2分） (2016深圳模拟) 磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式三溴化硼_；三溴化磷_ 22. （6分） (2016高二上绵阳期中) 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2+3

11、CO2（已配平） 除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_除K、S外第一电离能从大到小的顺序为_在生成物中，A的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_CN与N2互为_，推算HCN分子中键与键数目之比_23. （13分） (2016高二下芒市期末) 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题： （1） 镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_ （2） 硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液 Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型是_在Ni（NH3）6SO4中Ni2

12、+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_（3） 单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJmol1、INi=1753kJmol1，ICuINi的原因是_ （4） 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a=_nm24. （8分） 决定物质性质的重要因素是物质结构请回答下列问题 （1） 已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示： 电离能

13、/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显_价，A的电负性_B的电负性（填“”、“”或“=”）（2） 紫外光的光子所具有的能量约为399kJmol1根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_ 组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是_共价键CCCNCS键能/kJmol1347305259（3） 实验证明：KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）： 则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是：_，其原因是_（从影响晶格能大小的因素进行描述）其中CaO晶

14、体中一个Ca2+周围和它最邻近且等距离的Ca2+有_个（4） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_ 25. （7分） (2015临沂模拟) 科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了CuNiFe等多种金属互化物 （1） 鉴别某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_ （2） 已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因_ （3） 镍能与类卤素（SCN）2反应生成Ni（SCN）2（SCN）2分子中硫原子的杂化方式是_，键和键数目之比为_；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HNCS）的沸点，其原因是_ （4） 立方FeO晶体的结构如图1所示，设晶胞边长为a cm，密度为b gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为_（用含a、b的式子表示）人工制备的FeO晶体常存在缺陷（如图2），已知某氧化物样品组成为Fe0.96O，该晶体中Fe3+