内蒙古自治区高三上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、内蒙古自治区高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共37分)1. （2分） 铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是（ ） A . 硬度比生铁低B . 熔沸点比生铁高C . 能与Fe2（SO4）3溶液反应D . 不能与盐酸反应2. （2分） (2018高三上郑州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NAB . 2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NAC . 1molNa2O2与足量CO2反应，转移

2、电子数为2NAD . 25、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA3. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的I一定全部被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中Br-是否被氧化；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A . B . C . D . 4. （2分

3、） 下面有关氯气的叙述正确的是（ ） A . 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C . 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D . 氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻5. （2分） (2016高一上温州期末) 下列化学用语表述正确的是（ ） A . 溴单质：BrB . 氯离子的结构示意图： C . H2O的结构式： D . CaCl2的电子式： 6. （2分） (2016高一上厦门期中) 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（ ） A . 未冷却即转移、定容B . 溶液转移后，未洗涤

4、烧杯和玻璃棒C . 定容时俯视刻度线D . 容量瓶中原有少量蒸馏水7. （3分） (2017高一上苏州期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2B . 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4+OH=NH3H2OC . 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3 NH4+D . 实验室制取氯气：MnO2+4HCl Mn2+Cl2+2Cl+2H2O8. （2分） (2016高二上淇县期中) 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ） A . 化合价的升降B . 电子的转移C . 氧化还原

5、反应D . 电能的储存9. （6分） (2016高一上石嘴山期中) 如图转化关系，A，B，C，D，E，F含有相同的元素，其中E为淡黄色粉末，据此回答下列问题： （1） 写ED的化学方程式_; （2） 写出CF的离子方程式_; （3） 在BC的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是_，主要原因是_，还可能是_，主要原因是_ 10. （2分） (2017高一上诸暨期中) 向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二下孝感

6、期末) 下述实验不能达到预期实验目的是（ ） 序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上石河

7、子期末) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 可用装置分离汽油和水的混合物C . 可用装置从海水中蒸馏得到淡水D . 可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来13. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列溶液中离子一定能够大量共存的是（ ） A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B . 由水电离的c(H+) 1012molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC . 在pH1的溶液中：Fe2、K、NO3、ClD . 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br14. （2分） (2017高一下怀远期中) 短周期金属元素甲戊

8、在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（ ） 甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙丁戊B . 最外层电子数：甲乙C . 金属性：甲丙D . 氢氧化物碱性：丙丁戊15. （2分） (2016高一上吉林期中) A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3、SO42、Cl、CO32的某一种 （i）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；（ii）若向（i）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出根据（i）（ii）实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为：_；写出B、D与盐 酸反应的

9、离子方程式：_16. （2分） 现有铜质印刷线路板浸入200 mL氯化铁溶液中，有6.4g铜被腐蚀掉取出印刷线路板，向溶液中加入5.6 g铁粉，经充分反应后，溶液中还存在3.2g不溶物下列说法正确的是（ ） A . 3.2 g不溶物为铁、铜混合物B . 加铁粉之前，溶液中存在的金属阳离子有Cu2+、Fe3+C . 加铁粉之前，溶液中的c（Cu2+）：c（Fe2+）=1：1D . 反应结束后溶液中的c（Fe2+）=2 molL1二、 非选择题 (共5题；共37分)17. （8分） (2016高一下安徽期末) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表： 元素相关信息XX的基态

10、原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ是第三周期电负性最大的元素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1） W位于元素周期表第周_期第族，其基态原子最外层有个电子_ （2） X的电负性比Y的_（填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为_ （3） X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是_，沸点较高的是（写化学式）_ （4） 化合物XYZ2中键和键个数比为_ （5） 写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式_ 18. （4分） (2016高三下信阳月考) A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4

11、种物质在一定条件下反应：请回答下列问题：（1） A溶液与B溶液反应的离子方程式_ （2） 若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为_（3） 请写出B溶液分别与Cl2、Al（OH）3反应的离子方程式：_（4） 在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应则这些物质可能是：_19. （7分） (2016高三上驻马店期末) 肼是重要的化工原料某研究小组利用下列反应制取水合肼（N2H2H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液（1） 将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发

12、生反应的离子方程式是_；（2） 实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是_（填标号A或B）；ANaOH和NaClO混合溶液BCO （NH2） 2溶液选择的理由是_；（3） 实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液b移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀c用

13、0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右记录消耗碘的标准液的体积d进一步操作与数据处理水合肼与碘溶液反应的化学方程式_；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_；滴定时，碘的标准溶液盛放在_滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为_（保留三位有效数字）20. （10分） 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1） 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）

14、；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物，选择装置_，该分离方法的名称为_ （2） 从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在_（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为_ （3） 装置A中的名称是_，进水的方向是从_（填“上”或“下”）口进水装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作_ 21. （8分） (2016高二下吉林期末) 为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中按如图所示的装置安装

15、好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中 请回答下列问题：（1） Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个为氧化还原反应 （2） 为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_（填“K1”、“K2”或“K3”），打开_（填“K1”、“K2”或“K3”） （3） 当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_ （4） b中装的固体试剂是_，需缓缓打开K1的原因为_ （5） 实验结束时，量筒中有x mL水，量筒中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况） 第 13 页 共 13 页参考