兰州市高三上学期开学化学试卷B卷（模拟）

1、兰州市高三上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2C Si+2COA . B . C . D . 2. （2分） (2018高二下厦门开学考) 浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As；每生成7.5gA

2、s，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH-； SnCl62-是氧化产物。关于该反应的说法中正确的组合是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上邢台开学考) 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）A . BaCl2、H2SO4、MgCl2B . CaCl2、HNO3、AgNO3C . CaCl2、HNO3、NaClD . BaCl2、HCl、NaNO34. （2分） 为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（ ）A . n=0.02B . V=2240C . m=3.2D .

3、 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%5. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 重氢原子： DB . S2的结构示意图： C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： ID . N2的电子式： 6. （2分） 氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ） A . 氮氧化铝中氮的化合价是3B . 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COC . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1D . 反应中氮气作氧化剂7. （2分） (2017高二上巢湖开学考) a mol

4、Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是（ ） A . （b2a） molB . molC . molD . 2a mol8. （2分） (2016高一上望江期中) 下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（ ） A . 将40 g NaOH溶解于1 L 水中B . 将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液C . 将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D . 将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液9. （2分） (2017高二上乐山期末) 在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（ ） 增加反应物的浓度 升

5、高温度 移去生成物 增大压强 加入催化剂A . B . C . D . 10. （2分） (2015高三上怀化期末) a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍下列说法中，错误的是（ ） abcdA . 原子半径：cbB . 气态氢化物的稳定性：bdC . 高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应D . b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键11. （2分） (2015高一上运城月考) 将Cu片放入0.1molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe2+的

6、物质的量之比为（ ） A . 3：4B . 4：3C . 1：2D . 5：312. （2分） 工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金,这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是（ ）金属NaKAlCuFe熔点/97.563.666010831535沸点/883774246725672750A . Fe、Cu合金B . Cu、Al合金C . Al、Na合金D . Cu、Na合金13. （2分） 对某酸性溶液(可能含有Br、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以

7、使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）A . BrB . SO42-C . H2SO3D . NH4+14. （2分） (2016高一下汕头期中) 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ） A . 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B . 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C . 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D . 48Ti和

8、50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体15. （2分） (2016高一上大连期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B . 加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有CO32C . 加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有ClD . 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO4216. （2分） 下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ ）A . 1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少B . 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C

9、. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D . 1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少17. （2分） (2018高三上安平期中) 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（ ） A . 离子还原性：ClBrB . 气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC . 原子半径：ClBrSeD . 酸性：H2SeO4HBrO4HClO418. （2分） (2016高二下宁夏月考) 关于氢键的下列说法正确的是（ ） A . 由于氢键的作用，使NH3、H2O，HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B . 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C . 没

10、有氢键，就没有生命D . 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多19. （2分） (2017高一下成都期中) 下列反应离子方程式正确的是（ ） A . 向NaOH溶液中通入氯气：2OH+Cl2Cl+ClO+H2OB . 氨气与盐酸反应：NH3+HClNH4+ClC . 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD . 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe2+H220. （2分） (2016高一下西城期末) 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ） A . 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B . 只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C . 从海水中

11、可以得到MgCl2 ， 可电解MgCl2溶液制备MgD . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等21. （2分） 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C . 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体22. （2分） (2016高三上辽宁期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）

12、A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C . 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示二、 填空题 (共4题；共22分)23. （6分） (2017海南) X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题： （1） X与L组成的最简单化合物的电子式为_。 （2） X与M组成的物质为_（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。 （3） Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。

13、 （4） L与M形成的化合物中L的化合价是_。 24. （4分） (2016高二下扶余期末) 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质请回答下列问题 （1） 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者（填、或=） （2） 碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_ （3） 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：_，离子方程式：_ 25. （5分） 为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题 方案选用重量法进行测定：可用图1中的装置进行实验（

14、1） A装置中NaOH溶液的作用是_若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （2） 该方案需直接测定的物理量是_ （3） 方案选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液 通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_a测定气体体积时未冷却至室温b测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面cY型管中留有反应生成的气体d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥（4） 方案选用滴定法进行测定： 称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c molL1的标准HCl溶液滴定，消

15、耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_26. （7分） (2017新课标卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样记录大气压及水体温度将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I还原为Mn2+ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+S4O62）回答下列问题：（1） 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_（3） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳（4） 取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1（5） 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致