内蒙古自治区高二上学期化学开学考试试卷（I）卷

1、内蒙古自治区高二上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是（ ）A . 检验买来的奶粉中是否加有淀粉B . 检验自来水中是否含有Cl-C . 除去保温瓶中的水垢主要成份为Mg(OH)2和CaCO3D . 洗去白色衣服上的红色番茄汁2. （2分） 表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 编 号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质CH3COONH4CaCO3H2CO3NH3H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OHA . A

2、B . BC . CD . D3. （2分） (2015天津模拟) 下列有关化学用语表示正确的是 乙烯的最简式：CH2=CH2对甲基苯甲醇的结构简式： Cl的结构示意图： 甲烷分子的球棍模型： 羟基的电子式： 原子核内有20个中子的氯原子： ClHCO 的水解方程式为：HCO +H2OCO +H3O+ 的名称：1，3二甲基2丁烯（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2017高三上静海开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） NH3 NO HNO3浓HCl Cl2 漂白粉MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿 Na

3、AlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA . B . C . D . 5. （2分） (2019高二上奉贤期中) 下列说法正确的是（ ） A . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同6. （2分） 以下说法正确的是（ ） A . 同分异构体之间分子式相同，其相对分子质量也一定相等，则相对分子质量相等的物质一定是同分异构体B . 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体

4、C . 两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物D . 两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样7. （2分） (2016高一上邵东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NAB . 在1L2molL1MgCl2溶液中含有的Cl数为2NAC . 标准状态下，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3NAD . 标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA8. （2分） (2017高一下红桥期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是（

5、） A . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动B . 氢离子在铜片表面被还原C . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片D . 装置中存在化学能电能光能”的转换9. （2分） (2016高一下枣阳期中) 根据表中的信息判断下列说法正确的是（ ） 物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点？燃烧热/KJmol1395.4393.5A . 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+ O2（g）CO（g）H=393.5 kJmol1B . 由表中信息知C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9 kJmol1C . 由表中信息可得如图所示的图象 D . 由表中信息可推知相同条件下金刚

6、石的熔点高于石墨的10. （2分） 1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是（ ）A . 猪油是天然有机高分子化合物B . 猪油是高级脂肪酸甘油酯C . 猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红D . 猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层11. （2分） (2018高二上腾冲期中) 下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下扶余期末) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气

7、），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态： 体系的压强不再发生变化；生成m molA 同时消耗q mol的D；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；各组分的质量分数不再改变；反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 现有两种烯烃：CH2=CH2和 它们的混合物进行聚合反应，则聚合反应的产物中含有如下四种物质中的（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018大兴模拟) 已知：

8、2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ；下列说法错误的是（ ）A . H 2C . 400K时，反应的平衡常数为510-2D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)15. （2分） (2017高二上水富期末) 下列关于反应热的表述正确的是（ ） A . 当H0时，表示该反应为吸热反应B . 需要加热才能进行的反应是吸热反应C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

9、D . 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO316. （2分） (2017高一下赣州期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是（ ） A . X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Z比Y更容易与氢气化合D . W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等二、 填空题 (共4题；共38分)17. （5分） (2017高二上上饶期中) （1） 1.00L 1.00molL1H2SO4溶液与2.0

10、0L 1.00molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热H为_，表示其中和热的热化学方程式为_。 （2） 在25、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_kJmol1，该反应的热化学方程式为_。 （3） 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题： 已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为167室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为_。18. （10分） 甲醇是一种重要的可再生能源 （1

11、） 已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：_（2） 还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率（H2）=（3） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示 下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是_AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B

12、H2的体积分数不再改变C体系中混合气体的密度不再改变D体系中气体的平均摩尔质量不再改变A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是_（4） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图丙所示该反应的逆反应H_0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_ 19. （14分） (2017茂名模拟) 表是前20号元素中的部分元素的一些数据： ABCDEFGHIJ原子半径（1010 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态2243134试回答下列问题：（1） 以上10

13、种元素电负性最大的是_（填元素符号）比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_周期，第_族，其基态原子的核外电子排布式是_ （2） H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）_ （3） 元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子其分子中共形成_个键，_个键 （4） I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为_；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为_，其中X与Cu2+之间以_键结合 （5） 如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： a_b_（6） 如图2是J和E组成的晶体结构，

14、则每个与J周围最近J原子数目为_，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）_（g/mL） 20. （9分） (2018高一上惠州期末) 分离混合物在工业生产中应用广泛某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5 ， 并冶炼金属钨，其流程如图所示请阅读资料卡片并回答下列问题【资料卡片】iWO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液iiWO3几乎不与无机酸反应iii钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂

15、溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨100g/L NaOH300g/LNa2CO350g/L Na2CO3饱和Na2C2O4饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）257306012072.376.41004.20.5100100100100100未检出未检出（1） 步骤和均要进行的操作是_。 （2） 步骤、反应的化学方程式分别是_、_。 （3） WO3既属于金属氧化物，也属于_（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是_ （4） 步骤是将WO3分离

16、出来，选用的试剂a是，理由是_ （5） 步骤可将W2O5分离出来，选用的试剂b是_，固体E中含有的物质是_，D中的溶质是_ 三、 推断题 (共1题；共6分)21. （6分） (2018高三上台州月考) 烃A是一种重要的化工原料，己知气体A在标准状况下相对氢气的密度为13，B可发生银镜反应，它们之间的转化关系如图。请回答：（1） 有机物C中含有的官能团名称是_，反应的反应类型是_。 （2） 反应的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是_。 （3） 下列说法正确的是_。 A . 反应也能实现原子利用率100%B . 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应叫作皂化反应C . 有机物A,B,C均能使酸

17、性高锰酸钾溶液褪色D . 有机物B和D都可以与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生反应四、 计算题 (共1题；共8分)22. （8分） (2016高二上临川期中) 碳及其化合物有广泛的用途 （1） 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 A . 增加碳的用量B . 升高温度C . 用CO吸收剂除去COD . 加入催化剂（2） 已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJmol1则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=_（3） CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_ （4） 在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下数据： t/min2479n（H2O）/mol0.120.110.100.10其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v（逆）_v（正）（填“”、“”或“=”）该温度下，此反应的平衡常数K=_；其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不