兰州市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷

1、兰州市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共15分)1. （2分） 关于维生素的叙述中，不正确的是（ ）A . 维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B . 人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C . 为保证青少年的健康成长，应大量补充维生素D . 习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素2. （2分） (2018高三上河西期末) 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是（ ） A . 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NAB . 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NAC . 1molN

2、2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NAD . 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA3. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（ ） A . 2甲基丙烷B . 丙烷C . 丁烷D . 乙烷4. （2分） (2016高三上山西期中) 化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释不正确的是（ ） 选项现象或事实 解释 A用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl（OH

3、）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热易分解，产生水吸收热量A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（ ）XYZWQA . X和W不可能存在于同一离子化合物中B . QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:QZWD . W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小6. （2分） (2017南开模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . pH=a的氨水溶液，稀释10

4、倍后，其pH=b，则a=b+1B . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C . 在Na2C2O4稀溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）7. （3分） (2016高二下枣阳月考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）则下列说法正确的是

5、（ ） A . .电池工作时，MnO2发生还原反应B . .电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OHC . .电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gD . 电池工作时，K+移向负极二、 实验题 (共5题；共41分)8. （9分） (2018北京) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1） 反应： 2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）H1=+551 KJmol-1反应：S（s）+O2（g）=SO2（g）H3=-297 KJmol-1反应的热化学方程式：_。（2） 对反应，在

6、某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P2_P1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3） -可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.SO2+4I-+4H+=S+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+_=_+ _+2I-（4） 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）B是A的对比实验，则a=_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解

7、释原因：_。9. （8分） 化学与环境密切相关近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓回答下列问题： （1） 下列有关说法正确的是 A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . PH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧（2） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关

8、的化学方程式是：_；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_（答两点）在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液150mL则原硫酸的物质的量浓度为_10. （7

9、分） (2018高三上长沙月考) （1） I氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。 稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物之比m(HNO3)：n(M)5：2时，还原产物为_（填化学式）。（2） II工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。 （一）NOx的消除汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）H。已知：CO的燃烧热H1283.0kJmol1，N2（g）O2（g） 2NO（g）H2180.5kJmol，则上述反应的H_（3） 某研究小组探究催化剂对

10、CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。 下列说法正确的是_（填字、母代号）。A两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的H不变B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线中的催化剂适用于450左右脱氮D曲线中催化剂脱氮率比曲线中催化剂的高若温度低于200，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是_；判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：_。（4） （二）SO2的综合利用 某研究小组对反应NO2（g）SO2（g） SO3（g）NO（g）

11、H0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0（NO2）：n0（SO2）进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO的平衡转化率a（NO2）。部分实验结果如下图所示。图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC_TD（填“”“”或“”）。（5） 已知25时，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka262108。若氨水的浓度为2.0molL1，将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的 _; 11. （8分） 请回答下列问题：（1） N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中，有一种元素的电离能数据如

12、下：电离能I1I2I3I4Im/kJmol15781817274511578则该元素是_（填写元素符号）N原子的价电子排布图为_（2） 已知Zn2+能与氨分子形成配离子Zn（NH3）42+，1mol该离子含有键的数目为_；（3） K3Fe（CN）6可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3Fe（CN）6，观察到的现象是_，与CN互为等电子体的微粒有_（填化学式，写2种）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为_（用分子式表示）（4） 已知Fe的相对原子质量为M，阿佛加德罗常数用NA表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为a

13、cm，密度为g/cm3则M=_（用、a、NA表达式表示）12. （9分） (2019高二上江津期末) 下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置： 回答下列问题：（1） 该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是_。发生聚合反应的化学方程式_。 （2） B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾_。在C中发生的化学反应方程式为_，反应类型为_。 （3） 该气体通过一系列反应可以得到乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式：_。 （4） 由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有_种，其中对溴甲苯的结构简式为_。 （5） 甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共15分)1-1、答案：略2-