兰州市高一下学期期末化学试卷（I）卷（考试）

1、兰州市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 已知三种短周期元素的阴离子X3-、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（ ）A . 这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B . 阴离子半径由小到大的顺序为：r(X3-)r(Y2-)r(Z-)C . 氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3XH2YHZD . 元素的非金属性由强到弱的顺序为：XYZ2. （2分） (2018高二上北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列

2、叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的H03. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB . 若两种元素形成的离子M2和N+电子层结构相同，则离子半径M2N+C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键4. （2分） (2016高一下赣州期中) 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子表示R原子组成正确的是 （ ） A . RB . RC

3、. RD . R5. （2分） 大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如126C是作为确定原子量标准的原子；21H、31H是制造氢弹的材料；23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用188O标记化合物确证了酯化反应的历程，13153I用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是A . 168O2、188O2互为同位素B . 分子是保持物质化学性质的唯一微粒C . 同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同D . 题干中涉及了五种具体的核素6. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列物

4、质属于共价化合物的是（ ） A . NH4ClB . MgOC . H2OD . CaCl27. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 二氧化硅的分子式：SiO2B . 甲基的电子式 C . 水分子的结构式：HOHD . Na2O2中阴，阳离子数之比为1：18. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ） I2升华NaCl颗粒被粉碎HCl溶于水得盐酸从NH4HCO3中闻到了刺激性气味A . B . C . D . 9. （2分） 下列物质中含有化学键类型完全相同的是（ ）A . NaCl、HCl、H2O、NaOHB . Cl2、Na2S、H

5、Cl、SO2C . HBr、CO2、H2O、CS2D . Na2O2、H2O2、H2O、O310. （2分） (2017如皋模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大X原子最外层比次外层多3个电子；Y，Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强下列说法正确的是（ ） A . X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的强B . 元素Z，W的简单离子具有相同的电子层结构C . Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D . 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多11. （2分） (2017

6、高一下射洪期中) 氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价NaH与水反应放出氢气下列叙述中，正确的是（ ） A . NaH在水中显酸性B . NaH中氢离子半径比锂离子半径大C . NaH中氢离子可被还原为氢气D . Na与其它碱金属都必须保存在煤油中12. （2分） (2016高一下厦门期中) 短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（ ） A . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B . 元素X与W形成的共价化合物有很多

7、种C . 元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ213. （3分） (2016高一下汕头期末) 下列图中，表示正反应为吸热反应的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 下列有关化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+（2283.0）kJ/molC . 甲烷的燃烧热H=890.3kJmol1 ， 则

8、甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1D . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能15. （2分） 已知：S（g）+O2（g）SO2（g）；H1S（s）+O2（g）SO2（g）；H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）；H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）；H4SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）；H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（ ）A . H1H2B . H3H4C . H5=H3H2D . 2H5=3H3H4二、 填空题 (

9、共6题；共34分)16. （5分） (2016高一下长春期中) 有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子试回答下列问题： （1） 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_; （2） 写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；B与E形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_ 17. （10分） (2017高二上芗城期末) 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题 周期族AAAAAAA02CNO

10、FNe3NaAlPSCl（1） 单质的化学性质最不活沷的元素是_； （2） 氧的原子结构示意图是_； （3） 形成化合物种类最多的元素是_； （4） HF和H2O中，热稳定性较强的是_； （5） N和P中，原子半径较小的是_； （6） 常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_； （7） 元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_（填化学式），酸性最强的是_（填“H2SO4”或“HClO4”）； （8） 硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式_，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=_（相对原子质量：S32，O16） 18. （7分） (2018高二上北京期中) 大气中的部

11、分碘源于 对海水中 的氧化。其科学小组进行 与含 溶液反应的相关研究： （1） 将 氧化生成 的过程由3步反应组成： 用热化学方程式表示 氧化 生成 的反应_。（2） 在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 的起始浓度为 pHt/minT/304050602030123116958301581084815503126157 增大能加速 分解，表明对 分解起催化作用的是_。根据表中数据，推测 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号）a. 40、 B. 10、 C. 30、 （3） 在KI溶液中存在下列平衡： 。测得不同温度下该反应的平衡常数如图

12、所示，下列说法正确的是_。 A . 反应 的 B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25时，在上述平衡体系中加入少量 固体，平衡常数K小于680（4） 将 溶于 中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的 溶液，现象如图所示： 上层溶液中含碘元素的微粒有_（用化学符号表示）。由实验现象可推测关于 溶解性的结论是_。19. （1分） (2016高二下北京月考) 已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJmol1；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJmo

13、l1；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19kJmol1 写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_20. （5分） (2016高二下衡阳期中) 甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol（1） 将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量 ； A . 大于49.0kJB . 等于49.0kJC . 小于49.0kJ（2） 一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是 A

14、 . 反应停止，容器内压强不再变化B . H2的转化率达到最大C . 反应速率v正（CO2）=v逆（H2）（3） 其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将_（填“增大”、“减小”或“不变”） 21. （6分） 中和热的测定是高中重要的定量实验取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1） 从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_ （2） 若改用60mL 0.25molL1H2SO4和50mL 0.55molL1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_（填“相等”“不相等”） （3） 实验数据如表： 请填写如表中的空白：温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H