兰州市高三上学期期中化学试卷C卷（测试）

1、兰州市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高三上石家庄月考) 分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中错误的是（ ） A . Y代表盐酸与镁条的反应B . a点时反应Y消耗镁条的量少C . b点表示此时两溶液pH相等D . c点表示此时反应结束2. （2分） 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（ ） A . 苯的分子式为C6H6B . 乙烯的结构简式为CH2CH2C . 四氯化碳的电子式： D . 硫离子结构示意图： 3.

2、（2分） (2018高二下阜蒙期末) 某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)（ ） A . 11种B . 8种C . 12种D . 13种4. （2分） 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D . 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯5. （2分） (2018高一上孝感期中) 201

3、6年第31届奥运会在巴西里约举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，错误的是（ ） A . 氯酸钾是氧化剂B . KCl是还原产物C . 反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15molD . 该反应为置换反应6. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ） A . 常温常压下，1mol CO2和CO混合气体含有的碳原子数为NAB . 在KIO3+6HIKI+3I2+3H2O反应中，每生成 3molI2 ， 则转移6NA个电子

4、C . 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子总数为NAD . 在1L0.1molL1 Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA7. （2分） 能提高合成氨反应产率的方法是（ ）A . 升高温度B . 使用催化剂C . 降低压强D . 分离出NH38. （2分） (2018太原模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B

5、. 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C . 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比12混合,溶液的pH=1.3D . 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-9. （2分） 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A . 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B . 相同条件下HAt比HI稳定C . AgAt是一种难溶于水的化合物D . At元素位于第六周期10. （2分） (2015高二上西宁月考)

6、甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料已知： CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）H1=443.64kJmol1；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566kJmol1 下列说法或热化学方程式正确的是（ ）A . CO的燃烧热为566kJmol1B . 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C . 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1453.28 kJmol1D . 完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ11. （2分） (2016高二下攀枝花期中

7、) 有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（ ） A . 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B . 1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C . 既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色D . 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体12. （2分） (2016高一下西安月考) 下列递变不正确的是（ ） A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na、K、Rb氧化物的水

8、化物碱性依次增强13. （2分） (2016高二上西湖期中) 分别用X，Y，Z，W四种金属进行如下三个实验： 1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X，W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（ ）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X，Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极14. （2分） (2015高二上沈阳月考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（

9、g）CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2t1）：下列说法错误的是（ ） 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol01.200.6000t10.80t20.20A . 反应在t1 min末的速率为v（H2）= molL1min1B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60mol，n（H20）=1.20mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%15. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL

10、0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是（ ） A . 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线B . 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)c(A-)C . 达到D，E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D . 当OV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)16. （2分） (2018高二上长春月考) 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ） A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB . 标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO22

11、H2OAlO2=Al(OH）3HCO3-C . 由水电离出的c(H）110-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D . 向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3H2OAl(OH）32BaSO417. （2分） (2016高一下乐清期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+D . 硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO

12、 BaSO418. （2分） 下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A . 常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出B . 关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e+2H2O4OHC . 关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H+2eH2D . 关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法19. （3分） (2017高二上九江期末) 工业上，CH3OH也可由CO和H2合成参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数下列说法正确的是 （ ） 温度/0100200300400平衡常数667131.910

13、22.41041105A . 该反应正反应是放热反应B . 该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S0C . 在T时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D . 工业上采用稍高的压强（5MPa）和250，是因为此条件下，原料气转化率最高20. （2分） 在一定温度下，向一个容积为2L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3 ， 经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2 倍则NH2的转化率为（ ） A . 25%B . 80%C . 10%D . 20%二、 解答题 (共4题

14、；共35分)21. （5分） (2016高二上厦门期中) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍 （1） 在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是_ （2） Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_ （3） Y与Z可形成YZ42YZ42的空间构型为_（用文字描述）写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式：_（4） X的氯化物与氨水反应可形成配合物X（NH3）4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_ 22. （13分） (2016六安模拟) 铬是人体

15、必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康（1） 不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72，处理该废水常用的流程如图1所示：Na2S2O3在此过程中表现_性若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为_价，反应的离子方程式为_（2） 交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车其反应原理如下，请配平该反应方程式：_CrO3+_CH3CH2OH+_H2SO4_CH3CHO+_Cr2（SO4）3+_H2O（3） 已知存在平衡：

16、2CrO42+2H+Cr2O72+H2O向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为_（任意写出其中一种即可）此时溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）=_已知Ksp（BaCrO4）=1.251010；Ksp（PbCrO4）=2.751013（4） 工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）通电后阳极的电极反应式为_请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因_23. （9分） 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业

17、中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成 （1） 实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_； （2） 工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为890.3kJmol1、285.8kJmol1和283.0kJmol1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为_； （3） 实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_； （4） COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）H=+108kJmol1反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10

18、min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）： 计算反应在地8min时的平衡常数K=_；比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）_T（8）（填“”、“”或“=”）；若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=_molL1比较产物CO在23min、56min和1213min时平均反应速率平均反应速率分别以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小_；比较反应物COCl2在56min和1516min时平均反应速率的大小：v（56）_v（1516）（填“”、“”或“=”），原因是_24. （8分） (2015高二下揭阳期中) 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下： 已知：RCOOR+R18OH RCO18OR”+ROH（R、R、R代表烃基） （R、R代表烃基）（1） 的反应类型是_ （2） 的化学方程式为_ （3） PMMA单体的官能团名称是_、_ （4） F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_ （5） G的结构简式为_ （6） 下列说法正确的是_（填字母序号） a为酯化反应bB和D互为同系物cD的沸点比同碳原子数的烷烃高d.1mol