兰州市高考化学一模试卷B卷

1、兰州市高考化学一模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） A . FeCl3B . NaAlO2C . NaHCO3D . Na2SO32. （2分） (2018高二上济南开学考) 设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . “物质的量”的单位是gmol B . 22.4LN2所含分子数 C . 0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 D . 0.1molCO2中所含氧原子数为0.2 3. （2分） 正丁烷与异丁烷互为同分

2、异构体的依据是（ ）A . 具有相似的化学性质B . 具有相同的物理性质C . 分子具有相同的空间结构D . 分子式相同，但分子内碳原子的排列方式不同4. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（ ） 新制氯水 铁 铜 稀硫酸A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ） A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S6. （3分） (2015海南模拟) 元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，

3、X+与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测正确的是（ ） A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径XY，离子半径X+Z2C . 同族元素中Z的氢化物沸点最低D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 m

4、olL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化二、 解答题 (共4题；共34分)8. （6分） 某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应 操作现象向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1） Na2O2的电子式为_它与水反应的离子方程式是_ （2） 甲同学认为中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与

5、酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_（填化学式），有气体产生 （3） 乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002molL1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液 实验中，滴定时KMnO4溶液应装在_（酸或碱）式滴定管中用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O溶液a中c（H2O2）=_molL1溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是_9. （7分） (2016高二下无锡期末

6、) 以硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下： 已知：SOCl2+H2O SO2+2HCl（1） “酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应的化学方程式为_为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度；适当提高反应温度；_ （2） 滤渣2的主要成分为_（填化学式） （3） “氧化”时发生反应的离子方程式为_ （4） 试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是_;ACuSO4 BCu2（OH）2CO3 CNaOHDCuO“调pH”时，PH不能过高，其原因是_（5） “

7、加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_ 10. （7分） (2018汕头模拟) 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。 （1） 在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H-41.0 kJmol-1则CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g)H_kJmol-1；（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫

8、酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 其中n(SO2)：n(O2)= 2:1，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。 图1中C点时，SO2的转化率为_。 图1中B点的压强平衡常数Kp=_。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（3） 已知4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H1=-1800 kJmol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中

9、c(N2)随时间的变化如图2所示。与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_，判断的依据是_。一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是_AH2O(g)与NO的生成速率相等B.混合气体的密度保持不变C.H保持不变D.容器的总压强保持不变（4） 利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_。 11. （14分） (2018高三上海淀期末) 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。 （1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可

10、转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+_=_CoSO4+_+_+ _。 （2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是_。 A Co的浸出率较高B. Co和Al浸出的速率较快C. Al的浸出率较高D. 双氧水较易分解（3） 加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：_。 （4） 若初始投入钴酸锂废极片的

11、质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为_（小数点后保留两位）。 （5） 已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 molL-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。 温度Li2SO4Li2CO30 oC36.1 g1.33 g100 oC24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是_（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，_，洗涤干燥。三、 化学-选修3：物质结构与性质 (共1题；共6分)12. （6分） (2015高二下射阳期中) 目前工业上制备丙烯腈（CH2=C

12、HCN）有乙炔法、丙烯氨氧化法等 乙炔法：HCCH+HCN CH2=CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+ O2 CH2=CHCN+3H2O（1） Cu2+基态核外电子排布式为_ （2） 下列说法正确的是_（不定项选择） aNH4+空间构型呈正四面体bCH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面cC2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线dNH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键（3） 与NH3互为等电子体的阳离子为_（写化学式） （4） 丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为_；1mol丙烯腈分子中含有键的数目为_ （5） HCN的钾盐晶胞结

13、构可如下图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为_（填数字） 四、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共9分)13. （9分） G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）： 已知：RCHCH2+CH2CHR CH2CH2+RCHCHR，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F是同系物请回答下列问题：（1） （CH3）2C=CH2的系统命名法名称为_，该分子中最多有_个原子在同一平面内 （2） AB反应过程中涉及的反应类型_依次为、_ （3） D分子中含有的含氧官能团名称是_，G的结构简式为_ （4） 生成E的化学方程式为_ （5） 同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为_ （6） 模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取羟基丙酸（ ） 的合成路线：_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、答案：略2-1、3-1、4-1、答案：略5-1、6-1、7-1、答案：略二、 解答题 (共4题；共34分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略9-1、答案：略9-2、答案：略9-