兰州市高一上学期化学期中考试试卷D卷（模拟）

1、兰州市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上温州期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . CaCl2=Ca2+Cl2-B . CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- +H+C . NaHSO4=Na+H+SO42-D . KMnO4=K+Mn2+4O2-2. （2分） (2019高一上北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ） A . 都能透过滤纸B . 都呈红褐色C . 具有相同的颗粒直径D . 都能产生丁达尔现象3. （2分） (2018高二上宿迁期末) 化学与生活

2、密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ） A . 小苏打 NaHCO3B . 铁红 Fe3O4C . 熟石灰 CaOD . 明矾 CuSO45H2O4. （2分） 下列四种溶液中一定存在SO42的是（ ） A . 向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B . 向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C . 向丙溶液中加入盐酸使之酸化无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D . 向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀5. （2分） (2017高一上赣榆期中) 下列溶液中Cl的物质的量浓度与200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl的

3、物质的量浓度相同的是（ ） A . 100mL2mol/LMgCl2溶液B . 200mL2mol/LNaCl溶液C . 250mL1mol/LAlCl3溶液D . 100mL2mol/LKClO3溶液6. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列关于Na2CO3的分类错误的是（ ） A . 属于化合物B . 属于电解质C . 属于盐D . 属于碱7. （2分） 下列物质露置在空气中质量减小的是（ ） A . 氢氧化钠B . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 氯化钠8. （2分） (2016高一下武进期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝与稀盐酸的反应B . 灼热的

4、木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9. （2分） (2018高一上辽源期中) 韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmolL，表示该体检指标的物理量是：（ ） A . 质量分数()B . 物质的量(n)C . 摩尔质量(M)D . 物质的量浓度(c)10. （2分） (2018高一上和平期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R 的化合价是（ ） A . +3B . +4C . +5D . +6二、 不定项选择题 (共10题；共25分)

5、11. （3分） (2016高二下营口期中) 下列指定微粒的数目相等的是（ ） A . 等物质的量的水与重水含有的中子数B . 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C . 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D . 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数12. （3分） (2016高一下福州期中) 在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）A . Al3+、Ag+、NO3、ClB . Mg2+、NH4+、NO3、ClC . Ba2+、K+、S2、ClD . Zn2+、Na+、NO3、SO4213. （2分） (2016高一下盐城期末) 下列各组混合物中，不能

6、混溶的是（ ） A . 苯和水B . 植物油和乙醇C . 酒精和水D . 汽油和煤油14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B . Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C . 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体15. （3分） (2018高一上薛城期中) 下列对等质量的CH4和NH3的关系叙述中，正确的是（ ） A . 分子个数比为17：16B . 原子个数比为17：16C . 同温同压下二者的密度比为17：

7、16D . 氢原子质量比为17：1216. （2分） 下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-=H2O”表示的是 （ ）A . 醋酸和氢氧化钠溶液反应B . 氢氧化镁和盐酸反应C . 氢氧化钡和稀硫酸反应D . 澄清石灰水和硝酸反应17. （2分） (2018高一上正定期中) 下列玻璃仪器能直接加热的是（ ） A . 烧杯B . 试管C . 容量瓶D . 圆底烧瓶18. （3分） (2018高一上苏州期中) 下面有关 与 的性质比较中正确的是 A . 相同浓度溶液的碱性： B . 同条件下在水中的溶解度： D . 热稳定性： 19. （3分） 用下列装置不能达到有关实验目的是（ ）

8、A . 用甲图装置电解精炼铝B . 用乙图装置蒸馏海水C . 用丙图装置可制得金属锰D . 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性20. （2分） (2016高三上西安期中) Na、Mg、Al分别与足量的盐酸充分反应，放出相同质量的H2 ， 则参加反应的金属（ ） 失去电子数目相同 质量相等 物质的量相等 质量比为23：12：9A . B . C . D . 三、 非选择题 (共7题；共39分)21. （6分） (2019高一上兰州期末) 现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸小苏打纯碱二氧化碳葡萄糖0.1mol/LNaOH溶液SiO2 氨水Al2O3硫酸铁溶液 （1） 上述十种物

9、质中属于非电解质的有_(填序号)。 （2） 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_(填序号)。 （3） 既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。 （4） 标准状况下，_L中含有0.4mol氧原子。 （5） 与溶液反应的离子方程式为_。 （6） 硅是信息技术的关键材料，写出工业上用制备粗硅的化学反应方程式_。 22. （5分） 金属钠在实验室通常保存在_中，切下一小块钠进行化学实验，要用到的实验用品有_，金属钠失火时，应该用_灭火过氧化钠与水反 应，_（填化学式）作还原剂，反应后的溶液中加入酚酞的现象是_23. （7分） (2017高

10、一上深圳期中) 根据题意填空：（1） 标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_；某金属氯化物为MCl2 9.5g，含有0.200molC1，金属M的相对原子质量为_71.5g碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最大的物质的体积是_；（2） 某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5molL1的溶液回答下列问题：配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_；应用托盘天平称取KMnO4固体_g不规范的实验操作会导致实验结

11、果的误差分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）_A、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上B、加水定容时俯视刻度线C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外24. （8分） (2018高三上郑州开学考) 无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 ， 装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴

12、化镁粗品。步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1） 仪器A的名称是_，它在实验中的作用是_。 （2） 步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_。 （3） 步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是_；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_。 （4） 请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：_。

13、 （5） 将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_。 25. （5分） (2016高一上邵东期末) 已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）请回答下列问题：（1） 将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_ （2） C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为_ （3） 若将溶液滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为_，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_ （4） 与溶液比较，溶液中多出的物质是_（填化学式） 26. （2分） (2018

14、高一上衢州期中) 将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热至恒重，共收集到CO2为2.24L。充分冷却后，向残留的固体中逐滴加入稀盐酸至没有气体放出为止，恰好用去稀盐酸100mL，又收集到CO2为4.48L（假设气体的体积均在标准状况下测定；反应后溶液的体积仍为100mL）。试计算：（1） 原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为_（2） 反应后的溶液中溶质的物质的量浓度为_27. （6分） (2018房山模拟) 某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度99.2%， Ca

15、O 含量0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)： 已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示（1） 滤渣 A 的主要成分是_。 （2） 在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有_。 （3） 在过程中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是_。 （4） 在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290310mg/L） 沉钙剂 Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有_。（5） 在过程中，反应温度需要控制在 35以下，不宜过高，其可能的原因是_。 （6） 在过程中，反应的化学方程式是_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、