弱电解质的电离平衡.ppt

1、1,2020年6月17日星期三,弱电解质的电离,水溶液中的离子平衡,2,1、电解质、非电解质,电解质:,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,非电解质:,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,一、强弱电解质,3,1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜固态NaClCO2H2SO4碳棒酒精KOH晶体熔融状态的KNO3葡萄糖氨气能导电的物质有：电解质有：非电解质有：,【思考与交流】,4,【思考与交流】,石墨能导电，所以是电解质。由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。SO2、NH3溶于水可导电,所以均为电解质。,2、讨论以下几种说法是否正确，并

2、说明原因。,5,注意,3、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。,4、难溶的盐（BaSO4,AgCl等）虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。,1、电解质和非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,2、电解质在一定条件下才能导电（溶于水或熔融状态下），满足其一即可。,6,酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？,学与问,7,【思考】如何判断醋酸和盐酸的酸性强弱？,方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的金属(如镁)反应的速率,方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH,方案

3、三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱,8,体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。,实验3-1：,快,慢,相对较小,相对较大,9,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应,H+,实验分析,反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的,镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中c（H+）醋酸中c（H+）,H+浓度,在数值上，pH（盐酸）pH（醋酸）,定量证明盐酸中c（H+）醋酸中c（H+）,10,c（H+，盐酸）c（H+，醋酸）盐酸在水溶液中_电离，醋酸在水溶液中电离。,得出结论,部分,相同浓度的盐酸与醋酸溶液中,全部,11,电解质溶液

4、导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。,12,电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。,13,2、强弱电解质,（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸：强碱：大多数盐类：,HCl、H2SO4、HNO3,NaOH、KOH、Ba(OH)2,NaCl、BaSO4,14,15,弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、醋酸CH3COOH弱碱：NH3.H2O水,（2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：,16,1、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH

5、、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？强弱电解质的本质区别是什么？2、BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？,讨论,17,3、下列电解质中，NaCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH、BaSO4、AgCl、Na2O、K2O、H2O强电解质：_弱电解质：_,【思考与交流】,NaCl、NaOH、BaSO4、AgCl、Na2O、K2O,NH3H2O、CH3COOH、H2O,18,4、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102mol/LB.甲酸能与水以任意比例

6、互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，等浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱,【思考与交流】,A、D,19,电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。,C,5、下列说法正确的是（）A、能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。,【思考与交流】,20,（1）电解质的强弱是由其内部结构决定的，它们的主要区别是在水溶液中能否完全电离；（2）

7、电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数；（3）电解质的强弱与化学键没有必然联系。（4）电解质的强、弱与其溶解性无关。BaSO4虽然溶解度很小，但溶于水的部分是完全电离的，仍属于强电解质;有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。,【注意点】,21,不电离,共价化合物,分子,完全电离,部分电离,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物,弱酸、弱碱、水,阴、阳离子,既有离子(少)，又有分子(大部分),离子化合物、部分共价化合物,共价化合物,非金属氧化物、多数有机物、NH3等,电解质、非电解质、强弱电解质

8、比较,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,判别依据,电离特点,物质类别,溶液中存在的微粒,化合物类型,小结：,22,3、电离方程式的书写：表示电解质电离的式子。强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“”表示之；弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“”表示之；多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写。如：H2CO3多元弱碱分步电离，但常常写成一步,如：H3PO4,H3PO4H+H2PO4-,H2PO4-H+HPO42-,HPO42-H+PO43-,H2CO3H+HCO3-、HCO3-H+CO32-；,Cu(OH)2Cu2+2OH-,CH3COOHCH3COO-+H+,23,6、写出

9、下列物质溶于水的电离方程式HNO3：H2S：HF：NH3.H2O：Ba(OH)2：Al2(SO4)3：NaHCO3：NaHSO4：Al(OH)3：BaSO4：,【思考与交流】,24,“”与“”的区别使用多元电解质的电离方程式什么情况下分步书写?什么情况下不分步书写？多元弱酸：分步电离，分步书写，且步步可逆；多元弱碱：分步电离，但不分步书写，“写总”、“可逆”；强电解质：只有强电离不分步书写，既有强电离又有弱电离（如：NaHCO3）则先写强电离()后写弱电离()；两性氢氧化物：双向电离分开写，且均可逆。,注意,25,归纳小结：,26,反应速率,V(电离),V(结合),V(电离)=V(结合)电离平

10、衡状态,时间,二、弱电解质的电离平衡,CH3COO-+H+CH3COOH,27,写出一元弱酸（HA）的电离方程式，并分析HA在电离过程中各微粒浓度有哪些变化，完成下表。,【思考与交流】,最小,最小,最大,增大,增大,减小,不变,不变,不变,28,请写出一元弱碱（BOH）的电离方程式，分析B+与OH-结合过程中各微粒浓度的变化，完成下表。,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,不变,不变,29,1、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,2、特点,动电离平衡是一种动态平衡,定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变条件改变时，电离平衡发生移动。,等V电离=V结合0,逆电离平衡是对弱电解质而言，电离是可逆的，强电解质不存在电离平衡,30,3、影响电离平衡的因素,温度,浓度,由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大,溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。,同离子效应,加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动同离子效应,