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文档简介
1、酸碱盐复习,0,枣阳市兴隆二中丁照明,1.铵、钾、钠的碱和盐,硝酸盐全溶于水;2.盐酸盐除了AgCl,硫酸盐除了BaSO4其它全溶于水;3.碳酸盐去掉铵钾钠,一般难溶于水;,一、一张表格:,4.Ag2CO3BaCl2Fe2(SO4)3Mg(OH)2Na2CO3AgNO3,二、两条规律:,(一)复分解反应的规律及条件:1.规律:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。2.条件:(1)生成物中有沉淀、气体或水;(2)难溶物只能和强酸反应。,3.判断下列反应能否发生,不能反应的打,能发生的写出化学方程式。(1)硫酸铜与氢氧化镁:_(2)石灰水与碳酸钠:_(3)硝酸钾与氢氧化钠:_(4)硝酸与
2、碳酸钙:_,CuSO4+Mg(OH)2=,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,NaOH+KNO3=,CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2,(二)金属活动性顺序及规律:,KCaNaAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,_,酸+金属:,盐+金属:,排在H前面的金属能置换出酸中的氢,金属必须比盐中的金属活泼;盐必须可溶,K、Ca、Na除外.,1.能用稀酸和金属发生置换反应直接制得的化合物是()A、CuSO4B、FeCl3C、AgClD、FeSO42.下列物质能否发生反应?铜与硫酸锌溶液:铁与氯化银:,D,Cu+ZnSO4=Fe+AgCl=,三、三类物质
3、的通性:,酸,盐,碱,金属,金属氧化物,指示剂,指示剂,非金属氧化物,金属,盐,四、四种基本反应类型:,多变一,一变多,一换一,互交换,价不变,2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2,H2CO3=H2O+CO22H2O=2H2+O2,H2+CuO=Cu+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,酸金属氧化物盐水CuO+2HCl=CuCl2+H2O酸碱盐水2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O酸盐新盐新酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4盐盐新盐新盐AgNO3+NaCl=Ag
4、Cl+NaNO3,点燃,通电,加热,五、五类高频考点:,1.浓H2SO4的稀释:(1)操作:把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌。酸入水,沿器壁,缓慢倒,不停搅。(2)注意事项:,2.溶液的酸碱性与酸碱度:(1)溶液酸碱性的测定。实验室常用指示剂测定溶液的酸碱性。(2)溶液酸碱度的测定。常用pH试纸测定溶液的酸碱度,酸碱度的范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为:(3)测定溶液pH的方法:在_上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液体滴到_上,把_与_对比,即可得出被测溶液的pH。,3.中和反应的探究:(1)定义:(2)实质:(3)应用:改良土壤:农业上用_改良酸性土
5、壤;处理废水:如用熟石灰中和硫酸厂的污水;用于医药:,酸与碱作用生成盐和水的反应。,酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成H2O。,(4)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关说法不正确的是()A、该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B、A点时的溶液能使酚酞试液变红C、B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D、C点时,溶液中的溶质只有氯化钠,D,思考:有盐和水生成的反应一定是中和反应吗?,HCl+NaCl=NaCl+H2O,NaCl,NaCl,NaOH,NaCl,HCl,4.粗盐的提纯:,海水、湖水、井水,提纯,除去不溶物,除去可溶物,精盐,5.氢氧化钠变
6、质的探究:(1)变质的原因:(2)检验是否变质所用的试剂:酸:碱:盐:(3)如何检验是部分还是完全变质:(4)如何除去变质的NaOH中的杂质:,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,NaOH(Na2CO3):向混合液中加入适量的Ca(OH)2溶液充分反应,然后过滤。,HClCa(OH)2或Ba(OH)2CaCl2或BaCl2,六、六种常见离子的检验:,1.H+的检验:,2.OH-的检验:,活泼金属,如Mg、Zn、Fe等;,紫色石蕊溶液;,碳酸盐,如Na2CO3等;,可溶性的铜盐:CuSO4溶液或CuCl2溶液等。,指示剂:酚酞溶液或石蕊
7、溶液;,6.NH4+的检验:,3.Cl-的检验:,4.SO42-的检验:,5.CO32-的检验:,AgNO3溶液和稀HNO3,Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,稀HCl和石灰水,熟石灰Ca(OH)2和红色石蕊试纸,七、几种常见物质的性质及用途:,1.盐酸(HCl):无色有刺激性气味的液体;易挥发,在空气中会形成白雾;用途:重要的化工产品,金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等。,2.硫酸(H2SO4):无色粘稠、油状液体,不易挥发,易溶于水,溶解时会放出大量的热;具有吸水性、强烈的腐蚀性和强氧化性;用途:重要的化工原料,金属除锈、冶炼金属、实验室中常用做干燥剂等。,3.氢氧化钠(NaOH)
8、:俗名:火碱、烧碱、苛性钠;白色固体,易吸收空气中的水分而潮解,有强腐蚀性;溶解性:极易溶于水,并放出大量的热;用途:用做气体干燥剂,去除油污等。,4.氢氧化钙【Ca(OH)2】:俗名:熟石灰、消石灰;白色粉末状固体;有较强腐蚀性溶解性:微溶于水,溶解度随温度升高而降低用途:做建筑材料,农业上改良酸性土壤以及配制波尔多液等。,5.氯化钠(NaCl):俗名:食盐;白色固体,易溶于水;用途:医疗:生理盐水是0.9%的氯化钠溶液;农业:氯化钠可以用来选种;工业:制取纯碱、烧碱、盐酸和Cl2等;生活:调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等;交通:公路上的积雪用氯化钠来消除等。,6.碳酸钠(Na2CO3):俗名
9、:纯碱、苏打;白色固体,易溶于水,水溶液呈碱性,pH7;用途:用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。7.碳酸氢钠(NaHCO3):俗名:小苏打;白色固体,易溶于水;用途:用于制糕点所用的发酵粉;医疗上治疗胃酸过多。8.碳酸钙(CaCO3):俗名:大理石、石灰石、水垢和鸡蛋壳的主要成分;白色固体,难溶于水;用途:用做建筑材料;补钙剂等。,【典型例题】1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时,两溶液的质量怎样变化?溶质质量分数呢?,0,2.按一定的特点或规律对物质分类,给化学学习与研究带来很大的方便。下列各物质中,符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是()A、HClOHClMg(OH)2MgCl2B、
10、CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C、H2OHNO3NH3H2ONH4NO3D、SO3NaHCO3NaOHNa2SO4,C,3.判断正误(1)凡生成盐和水的反应一定是中和反应。()(2)因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应,因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。()(3)用pH试纸测溶液的pH时,预先将试纸用水润湿,一定会对实验结果产生影响。(),0,4.(泰安中考)下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨,则该地区最不适合种植的农作物是()A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯,0,C,5.下列物质间的转化不能一步实现的是()A、CuCu(NO3)2B、CuSO
11、4Cu(OH)2C、CO2Na2CO3D、NaNO3NaCl,D,6.(台州中考)打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-),下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(),A.B.C.D.,0,D,7.(无锡中考)化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中无色溶液X是(),A.稀盐酸B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸钠溶液,0,C,8.(扬州中考)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是()A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰
12、改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,0,A,9.(佛山中考)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,主要成分为醋酸(CH3COOH),与我们生活紧密相联。根据所学知识回答:(1)食醋能用作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_(填离子符号)。(2)食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌,胃酸的成分是_(填化学式)。,0,H+,HCl,(3)食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳,原因是醋酸能与_(填化学式)反应。(4)若NaOH溶液溅到皮肤上,应用水冲洗后,再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为:。,0,CaCO3,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,10.(十堰中考)小强向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸,发现没有明显现象。为
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