兰州市高一下学期月考化学试卷（3月份）B卷

1、兰州市高一下学期月考化学试卷（3月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上海安月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质子数为78，中子数为117的铂原子： B . 硫离子的结构示意图： C . 碳酸的电离方程式H2CO3 2H+CO32-D . N2H4的电子式： 2. （2分） (2019高一下临海月考) 下列表示不正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图 B . 二氧化碳的结构式：O=C=OC . CH4的球棍模型 D . 乙醛的官能团 -CHO3. （2分） 下列化学用语，不能表示氯离子的是（ ）A . Cl

2、B . C . D . 1s22s22p63s23p64. （2分） (2016高一下宜昌期中) 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”它与天体中的中子星构成类似有关：“四中子”微粒的说法正确的（ ） A . 该微粒的质量数为2B . 该微粒不显电性C . 它与普通中子互称为同位素D . 在元素周期表中与氢元素占同一位置5. （2分） (2018榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为

3、M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B . 气态氢化物的沸点：YMXYD . Z是地壳中含量最多的元素6. （2分） (2016高二下锦州期末) 科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（ ） A . 分子中C，N间形成非极性键B . 1mol该分子中含8mol 二氧化氮C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O7. （2分） (2015高一下广州期中) 短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相

4、同的电子层结构，下列推断正确的是（ ） A . 原子半径：WXZYB . 热稳定性：H2YHZC . 离子半径：W2+Y2D . 碱性：XOHW（OH）28. （2分） 俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（ ） A . 115号元素在第六周期B . 113号元素在第七周期A族C . 115号和113号元素都是非金属元素D . 镅元素和115号元素不在同一周期9. （2分） (2016高一下吴中期中) 随着原子序数的递增，下列说法正确的是（ ） A . 最外层

5、电子数逐渐增多B . 原子半径逐渐减小C . 元素的主要化合价逐渐增加D . 元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化10. （2分） (2016高一下金溪月考) 五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（ ） 元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，3+7，1+6，2+3A . X的阴离子半径小于T的阳离子半径B . Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的小C . Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价D . Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸11. （2分） (2018高

6、一下晋江期末) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（ ） A . X、Y、Z、M的原子半径依次减小B . Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物C . X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强D . X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应12. （2分） (2018泉州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是（

7、 ） A . 简单离子半径:WZXB . Y、W均能与X形成共价化合物C . W的最高价氧化物的水化物一定为强酸D . Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液13. （2分） (2016高一下运城期中) X,Y,Z,W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A . X的气态氧化物比Y的稳定B . X与Y形成的化合物都易溶于水C . Z与Y只能形成ZY3型化合物D . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强14. （2分） (2016高一下曲阳月考) 下列关于化学键的说法不正确的是（ ） A . 化学键是一种作用力B .

8、 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D . 非极性键不是化学键15. （2分） (2018济南模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的简单氢化物a能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。W分别与X、Y、Z组成的二元化合物X3W、YW、WZ3均能在一定条件下发生水解反应，生成a和另一物质。下列说法正确的是（ ） A . X、Y、Z属于同一周期，且简单离子的电子层结构相同B . Y形成的简单离子的半径在同周期中最小C . X3W、YW、WZ3所含化学键类型相同D . X3W、YW、WZ3水解所得除

9、a外另一产物之间能两两反应16. （2分） (2019高二上芮城期末) R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（ ） A . 第一电离能： WYB . 微粒半径：Y Y17. （2分） X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3 若已知X的原子序数为n，则Y的原子叙述不可能是（ ） A . n+11B . n5C . n+3D . n+418. （2分） (2015高二上南充期末) 按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（ ） A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个二、 填空题 (共6题；共46分)19. （4分） 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大

10、、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1 300 时反应获得。（1） 根据 性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_（填字母）。a制汽轮机叶片b制有色玻璃c制永久性模具d制造柴油机（2） 画出N的原子结构示意图_，已知得电子能力NSi，请写出氮化硅的化学式：_。（3） 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_。20. （6分） (2017郴州模拟) 按要求填空 （1） X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题： （I）由上述元素组成的化

11、合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式_；（II）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_（2） 在一定条件下，RO3n 和I发生反应，离子方程式为：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O RO3n中R元素的化合价为_，R元素的原子最外层电子有_个（3） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是_; （4） 已知M2On2可与R2作用，R2被氧化为R的单质，M2On2的还原产物

12、中，M为+3价，又知c（M2On2）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为_; 21. （8分） (2017平罗模拟) 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题： （1） 请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：_，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_ （2） 根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+_，BF3_ （3） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液

13、，写出有关反应的离子方程式_、_ （4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_ 22. （9分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题： （1） 四种元素中电负性最大的是_（填元素符号）；实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些，原因是：_ （2） 检验B元素的方法是_，请用原子结构的知

14、识解释产生此现象的原因：_ （3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_ （4） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a=0.566nm，F的化学式为_：晶胞中A原子的配位数为_；计算晶体F的密度_（gcm3）（精确到0.01） 23. （13分） (2016高三上大连开学考) X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一R位于ds区且原子最外层只有一个电子W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍请

15、回答下列问题： （1） W位于元素周期表第_周期_族，其基态原子的核外电子排布式为_ （2） Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性_（填“强”或“弱”）Y的第一电离能比Z的_（填“大”或“小”） （3） X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为_，分子的空间构型是_ （4） 原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体分别写出一种与X02互为等电子体的单质和化合物的化学式：_、_XO2的中心原子采用_杂化 （5） W（CN）63离子中W的阳离子与CN之间的共价键称为_，该化学键能够形成的原因是_ （6） 图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有_个R原子 24. （6分

16、） (2018高二下钦州港期末) （1） I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2molL1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体铝条与2molL1的盐酸反应(E)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。实验用品：仪器：试管酒精灯胶头滴管试管夹镊子小刀玻璃片砂纸烧杯等。药品：钠、镁带、铝条、2molL1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）（用A-E表示）_写出的离子方程式_。实验结论：_。（2） II.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_。做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次_。某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，