高三上学期化学第三次月考考试试卷

1、高三上学期化学第三次月考考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016宝应模拟) 下列叙述正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3nH2O；电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . C . D . 2. （2分） 下列粒子不具有还原性的是 （ ）A . HB . Fe2C . I-D . H23. （2分） (2016高一上株洲期中

2、) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A . 烧碱、液态氧、碘酒 B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾4. （2分） 丁醇（C4H10O）与乙二酸（HOOCCOOH）在一定条件下反应，生成的二元酯有（ ） A . 4种B . 8种C . 10种D . 16种5. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图表示常温下，0.l000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定

3、曲线C . 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD . 图表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率bac6. （2分） (2016高一下青海期末) 某鱼雷采用AlAg2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是（ ） A . Ag2O为电池的正极B . Al在电池反应中被氧化C . 电子由Ag2O极经外电路

4、流向Al极D . 溶液中的OH向Al极迁移7. （2分） 室温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（ ） A . 0.1 mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）c（OH）B . 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）c（Cl）C . 同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（NH3H2O）2c（SO42）D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH）=c（H+）二、 非选择题 (共4题；共30分)8. （8分） (2017山西模拟) 3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： +CO B E已知：

5、HCHO+CH3CHO CH2CHCHO+H2O（1） A中官能团的名称为_，A分子中核磁共振氢谱各峰值比为_; （2） 物质B的结构简式为_，生成E的反应类型为_; （3） 试剂C可选用下列中的_ a溴水b银氨溶液c酸性KMnO4溶液d新制Cu（OH）2悬浊液（4） 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_ （5） 遇FeCl3溶液呈紫色，且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_种，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_ 9. （12分） (2017高一下沭阳期中) 如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题： （1） 原子半径最大的

6、元素是_；在化合物中只有负价的元素是_；属于副族元素是_；适合作半导体材料的是_，（只用表中的字母填写） （2） V在周期表中的位置第_周期第_族 （3） A与M元素形成的化合物是_化合物，D与Z原子形成的化学键是_键； （4） J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_；（用化学式表示） （5） L元素形成的氢化物的在4时是_晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是_ （6） 写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_ 10. （5分） 选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯 A分液B过滤C萃取D蒸馏E蒸发结晶F高温分解（1

7、） 分离CCl4和H2O：_（填字母，下同） （2） 除去石灰水中的CaCO3：_ （3） 除去CaO固体中少量的CaCO3固体：_ （4） 从碘水中提取碘：_ （5） 分离乙醇（沸点为78）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：_ 11. （5分） (2016高三上襄阳期中) 过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂 （1） Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO28H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_（2） 箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有 （填序号）

8、A . Ca2+B . H+C . CO32D . OH（3） 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： 写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：_取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL1Na2S2O3标准溶液13.50mL计算该水样中的溶解氧（用mgL1表示），写出计算过程第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1