吉林省高二上学期期末化学试卷D卷

1、吉林省高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2015高一上广元月考) 在MgO，CuO，CaO，SO2；C，Fe，S，P；ZnCl2 ， BaCO3 ， HNO3 ， NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（ ） A . CuO，Fe，ZnCl2B . SO2 ， Fe，HNO3C . CaO，C，BaCO3D . SO2 ， S，NaNO32. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列叙述中错误的是（ ） A . 葡萄糖和果糖互为同分异构体B . 淀粉、油脂、蛋白质均能发生

2、水解反应C . 乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯和溴水在FeBr3的条件下可制得溴苯3. （2分） (2015高三上余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列说法正确的是（ ） A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2

3、与Na2O2反应生成Na2SO3和O24. （2分） (2016高二下右玉月考) 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ） A . 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C . 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应5. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列说法正确的是（ ） A . 弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子B . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C . NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电D . 同位素单质混合在一起一般是纯净

4、物6. （2分） (2020高三上双辽期末) 对实验室制得的粗溴苯含溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2）、Br2和苯（沸点80）进行纯化，未涉及的装置是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 有机物 的正确命名为（ ） A . 2 一乙基一 3，3 一二甲基戊烷B . 3，3二甲基4乙基戊烷C . .3.3，4 一三甲基己烷D . 3，4，4三甲基烷己烷8. （2分） (2018厦门模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（ ）常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子0，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充

5、分反应，有2NA个电子转移常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NAT时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NAlmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ， 共转移2NA个电子标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAA . 3B . 2C . 1D . 09. （2分） (2015湛江模拟)

6、 以下进行性质比较的实验设计，合理的是（ ） A . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B . 比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C . 将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D . 比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4molL1NaOH溶液中10. （2分） (2018高三上承德期末) 化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。25时,用0.100molL-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . B点溶液中存在c(H+)-c(O

7、H-)=c(NO2-)-c(HNO2)B . D点溶液中的pH=11.25C . C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mLD . 25 时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.010-5.511. （2分） (2015高二下武汉期中) 对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ） A . 甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应B . 分子中共平面的碳原子数相同C . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分D . 均能与溴水反应12. （2分） (2018高一上扬州月考) 在浓度均为4.0 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，

8、充分反应后生成气体体积比为23，则加入锌粉的质量是（ ） A . 6.5 gB . 13.0 gC . 19.5 gD . 26.0 g13. （2分） 下列关于有机物的说法错误的是（ ）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应14. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 和CO2反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学原则B . 正丁烷的二氯代物有5种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧

9、化反应D . 淀粉、纤维素、麦芽糖均属于糖类，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖15. （2分） (2017高二下天长期中) CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物 不正确的是（ ） A . ZnC2水解生成C2H2B . A14C3水解生成C3H4C . Mg2C3水解生成C3H4D . Li2C2水解生成C2H216. （2分） (2016高二下静海期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有

10、光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（ ） A . 与甲酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液共热C . 在铜作催化剂与氧气加热反应D . 在催化剂存在下与氢气反应17. （2分） 室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（ ） A . pH=1 的 NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B . 0.1 molL1NaHCO3溶液与 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）C . CH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（

11、CH3COOH）+2c（Cl）D . 含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3c（HC2O4）+3c（C2O42）+3c（H2C2O4）18. （2分） (2016高二下城固期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COO+NH4+H2OB . 氯气跟水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 钠跟水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2D . 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO BaSO419. （2分） 下列描述正确的是（ ） A . 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H1

12、8OC2H5 CH3COOC2H5+H 18OB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变20. （2分） (2016高二下大名月考) 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如图1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（ ） A . 5molB . 6molC . 7molD . 8mol21. （2分） (2019高一上吉林期末) 将 1.

13、5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。则这两种金属可能是（ ） A . Ag 和 CuB . Al 和 FeC . Mg 和 AlD . Zn 和 Cu22. （2分） 下列物质同分异构体数目最少的是（ ） A . C5H10B . C5H12OC . C5H11BrD . C5H1223. （2分） (2015高二下射阳期中) 下列分子中含有手性碳原子的是（ ） A . CF2Cl2B . CH3CH2OHC . D . CH2CHCOOH24. （2分） (2016高三上山西开学考) 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后

14、，得18gB、49gC、还有D生成现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（ ） A . 424B . 212C . 116.6D . 106二、 解答题 (共5题；共33分)25. （4分） (2015高三上朝阳期中) 某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等） （1） 该产品的结构简式为_； （2） 下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_（填序号），与该产品互为同系物的是_（填序号） CH3CH=CHCOOHCH2=CHCOOCH3 CH3CH2CH=CHCOOHCH3CH（CH3）C

15、OOH（3） 在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为_ 26. （5分） 在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42、I、CO32、HCO3 取该溶液进行下列实验：用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4 ， 振荡后静置，CCl4层呈紫色；另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成（已知氧化性：Cl2I2） （1） 根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不

16、存在的离子是_，可能存在的离子是_ （2） 若步骤中消耗0.02molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为_; （3） 写出实验中生成白色沉淀的离子方程式：_ 27. （8分） (2017中卫模拟) 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图： 回答下列问题：（1） “浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为_ （2） “溶解”时放出的气体为_（填化学式） （3） “氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为_ （4） 已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

17、开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr2+4.55.6“调pH1“时，溶液pH范围为_；过滤2所得滤渣的成分为_（5） 写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式_ （6） 若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOHyNi（OH）2现称取8.29gxNiOOHyNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010molL1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL已知5Ni2+MnO4+8H+5Ni

18、2+Mn2+4H2O，则x=_，y=_ 28. （8分） (2018高一下盐城期末) 以乙醛为原料可合成高分子涂料PMA和PVAC，合成路线如下：（1） 化合物A中所含官能团的名称是_和_。 （2） 化合物C和E的关系是_。 （3） 的反应类型是_，的反应类型是_。 （4） PVAC的结构简式为_。 （5） 反应的化学方程式为_，反应的化学方程式为（注明反应条件）_。 29. （8分） (2016高三上西城期末) 用烃A合成高分子化合物N的过程如下： 已知： ： ：R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OHR1、R2、R3代表烃基或氢原子回答下列问题：（1） 烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是_ （2） B中所含官能团的名称是_ （3） C和D反应生成E的化学方程式是_ （4） B和F反应生成G的化学方程式是_ （5） H中含有一个甲基，H的结构简式是_ （6） E和K反应生成M的化学方程式是_ （7） N和NaOH溶液反应的化学方程式是_ （8） 有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构