海口市高一下学期期中化学试卷A卷

1、海口市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 钠着火时,应选用下列哪些物质或灭火器材来灭火 （ ）A . 二氧化碳灭火器B . 泡沫灭火器C . 水D . 细砂土2. （2分） (2019高二上宿州期末) 关于垃圾的分类处理。下列说法错误的是（ ） A . 废旧电池不可填埋焚烧，要单独处理B . 填埋垃圾不需要处理，只要深埋即可C . 包装纸、塑料、玻璃、织物等垃圾是可回收物D . 剩饭菜和瓜果壳等生物性垃圾适于生化处理或堆肥3. （2分） “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料下列关于 Pu的说法正确的是（ ） A . Pu与

2、U互为同位素B . Pu与 Pu为同一种核素C . Pu与 U具有完全相同的化学性质D . Pu与 Pu具有相同的最外层电子数4. （2分） (2019高一下辉南月考) 关于原子结构的叙述正确的是（ ） A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的B . 原子的最外层电子数不超过8个C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8D . 原子的次外层电子数都是8个5. （2分） 1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由3070Zn撞入一个82208Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子该元素的原子核内所含有的质子数是（ ）A . 111B . 112

3、C . 113D . 1146. （2分） (2018曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA7. （2分） 在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是（ ）A . pH3的溶液：Na、Cl、Fe2、ClOB . 与Al能产生氢气的溶液：K、SO、CO32-、NH4+C . 使酚酞试液变

4、红的溶液：Na、Cl、SO42-、Al3D . 水电离的H浓度为11012 mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、Br8. （2分） (2017高二上芗城期末) 生产、生活中材料的应用非常广泛，下列属于金属材料的是（ ） A . 合成树脂B . 铝合金C . 玻璃钢D . 陶瓷9. （2分） (2016高二上赣州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D

5、 . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+10. （2分） 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8Na2S2O3溶液白色沉淀B下列说法正确的是（ ）A . 实验说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH）=l08 molLlB . Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32+2H2ONa2S2O3+2OHC . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要进一步确认还需再加入稀硝酸验证D . 实验说明Na2S2O3具有还原性11. （2分） 下列物质中，不跟SiO2反应的是（ ） A . 烧碱溶液B .

6、 熔融的纯碱C . 氢氟酸D . 盐酸12. （2分） (2017高三上白山期中) 下述实验能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究铜离子的氧化性D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一上黄冈期末) 将12mL0.05mol/LRO32溶液与10mL0.02mol/LX2O72溶液混合恰

7、好完全反应，已知RO32反应后生成RO42 ， 则反应后X元素的化合价是（ ） A . +6B . 0C . +3D . +214. （2分） (2016高三上岐山期中) NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（ ） A . 224mLB . 336mLC . 448mLD . 672mL15. （2分） (2015柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（ ） 选项已知解释与结论A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）该反应在常温下能自发

8、进行该反应的H0C常温下，Ksp（AgCl）=1.81010、Ksp（AgBr）=5.41013向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时， =3103D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 下列有关实验的叙述正确的是（ ） A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验需要480mL 2.0molL1的氢氧化钠溶液配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行

9、操作C . 用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO4217. （2分） Inorganic Syntheses（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体该装置中所装的药品正确的是（ ）A . A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B . A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C . A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D . A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液18. （2分） 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟

10、雾撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（ ）A . 上述反应是复分解反应B . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C . 因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D . 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol19. （2分） (2019高一下吉林月考) 原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为（ ） A . 第三周期第A族B . 第四周期第A族C . 第五周期第A族D . 第四周期第A族20. （2分） (2015高二下沁县期中

11、) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是（ ） A . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C . Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D . Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性二、 填空题 (共4题；共38分)21. （13分） (2015高一上潍坊开学考) 根据要求填空： （1） 氧化还原反应的本质是_，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂所含元素化合价升高的物质是_剂，发生_反应 （2） 写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：_

12、; （3） 0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是 （填字母） A . 1L水中含有0.1mol Na2CO3B . 1L溶液中含有10.6g Na2CO3C . 将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液D . 1L溶液中含有0.2mol Na+（4） 关于钠及其化合物的叙述正确的是 （填字母） A . 钠元素在自然界中都是以化合态存在B . 钠着火时可以用湿布盖灭C . 实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中D . 实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内（5） 下列反应的离子方程式书写不正确的是 （填字母） A . 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2+CO32=CaC

13、O3B . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2OD . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH+H+=H2OE . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgF . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO222. （8分） (2016高二上宜宾期末) 一学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO47H2O），主要流程如图：请回答下列问题：（1） 硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是_，操作1的名称是_，滤渣A是_（2） 试剂

14、C为_，加入该试剂的目的是_（用离子方程式表示）（3） 调节溶液D的pH目的是_（4） 己知常温下Al（OH）3的Ksp=1.01033，若溶液中c（Al3+）为1.0mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH=_（5） 依据上述流程中的相关数据，求该硫铁矿烧渣中Fe2O3的质量分数为_（本实验各操作中损失的硫酸盐、硫酸及调pH后溶液呈微酸性残留的硫酸忽略不计）23. （7分） (2018高三上辽源期中) 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1） “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：

15、 A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_。C装置中发生反应的化学方程式为_。反应后，装置E中除存在较多的H外，还可能存在的一种离子是_，试设计实验证明这种离子的存在_。下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_(填代号)。（2） 若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是_。 24. （10分） (2018高三上黑龙江期中) Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10和7

16、0时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的相对分子质量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过.、.后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1） 仪器B的名称是1，其作用是2，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是3。 （2） 步骤应采取的操作是1、2。 （3） 滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是1。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 2。 （4） 为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用1（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定结果如下： 滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.10