内蒙古自治区高二上学期期中化学试卷（b）（I）卷

1、内蒙古自治区高二上学期期中化学试卷（b）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上宁德期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化B . 反应焓变（H）的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . 吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量2. （2分） 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）A . 44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F

2、2吸收270 kJ热量B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC . 相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量D . 断开2 mol HF键所需要的能量比断开1 mol HH键和1 mol FF键所需要的能量之和大270 kJ3. （2分） (2017深圳模拟) 电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用下列说法正确的是（ ） A . 实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率B . 将反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu2e

3、Cu2+C . 利用电解法除去酸性废水中的CN离子，CN在阳极被还原为N2和CO2D . 利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去4. （2分） 如图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（ ）A . 此装置属于电解池B . 此装置中的铁极上发生氧化反应C . 该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”5. （2分） (2017高二下扬州会考) 下列过程放出热量的是（ ） A . 液氨气化B . 钠与水反应C . 碳酸钙分解D . 化学键的断裂6. （2分） (2016高一下江阴期中) 关于热化学方程式：2H2（

4、g）+O2（g）=2H2O（1），H=571.6kJmol1 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量B . 1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量C . 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量D . 上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=285.8 kJmol17. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙

5、容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）8. （2分）

6、 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol012011010010A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105 molL1min1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D . 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol9. （2分） 反应A+3B2C+2D，在

7、四种不同情况下的反应速率分别为： v（A）=0.15molL1s1；v（B）=0.6molL1s1；v（C）=0.4molL1s1；v（D）=0.6molL1s1 该反应进行的最快的是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2019高一下白城月考) 在2A(g)B(s) 3C(g)5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . (A) 0.5 mol(L)B . (B) 0.3 mol(L)C . (C) 0.8 mol(L)D . (D) 1 mol(L)11. （2分） (2018高二上北京期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq） I3（aq

8、），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ） A . 反应 I2（aq）+I（aq） I3（aq）H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K2K1C . 若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D . 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高12. （2分） 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g）N2（g）+O2（g）K1=110302H2（g）+O2（g）2H2O（g）K2=210812CO2（g）2CO（g）+O2（

9、g）K3=41092以下说法正确的是（ ）A . 常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=B . 常温下，水分解产生O2 ， 此时平衡常数的数值约为51080C . 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D . 以上说法都不正确13. （2分） (2016高二下淄川月考) 用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH下列说法中不正确的是（ ） A . 铜棒为正极，其电极反应式为2H+2e=H2B . 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C . 反

10、应中消耗锌的质量为6.5 gD . 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol14. （2分） 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a；若A、B、C起始投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a下列有关叙述正确的是（ ） A . 若达到平衡时，A，B，C各增加1mol，则B的转化率一定增大B . 若向平衡中再加入6mol A，4molC . 测得C的体积分数大于a，可断定x4D . 若x=2，则体系起始物质的量应满足：3n（B）=n（A）+315.

11、 （2分） (2016高一下庄浪期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A . 铜片、石墨棒，稀硫酸B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、银片，FeCl3溶液16. （2分） (2016高二上成都期中) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，图甲表示反应速率（v）与温度（T） 的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系下列说法不正确的是（ ） A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B . 图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变C . 图乙

12、中，a、b两点的反应速率：vavbD . 图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）v（正）二、 填空题 (共4题；共24分)17. （6分） (2016高一下杭州期末) 沼气是一种廉价的能源农村富有大量的秸杆、杂草主要成分纤维素化学式为（C6H10O5）n等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭 （1） 已知：（C6H10O5）n纤维素+nH2O=3nCO2+3nCH4+能量，请设想出这个总反应的实际价值与意义_ （2） 煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧的化学方程式_，_，并指出哪一种燃料对环境污染小_； （3） 目前，我国农村大约有700万个沼气池，如果每个沼

13、气池每天平均产生2m3沼气（主要成分是CH4）700万个沼气池每天燃烧所放出的热量，相当于1.66107Kg标准煤的燃烧值，请你再说明使用沼气发生池还有哪些优点？_（4） 若建立沼气池发电站，可以实现把_能转化成电能 18. （8分） (2017高一下遂宁期末) 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。 （1） 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：_。 （2） 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_口通入

14、(填“A”或“B”)；假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：_。（3） 钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：_，当导线中有3.011023个电子流过，被腐蚀的铁元素为_g。 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2（4） 海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：中操作的名称是_；反应的离子方程式是_，下述物质中不可做试剂的是_。A乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳19. （5分） (2016高二上桃江期中) 汽车尾气是造成雾霾天气的原因之一 （1） 汽车尾气

15、中含有CO、NO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体相互反应转化为无毒气体 写出该反应的热化学方程式_ N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+68.0kJmol1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJmol1；C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1（2） 汽车尾气中含有CO和H2O（g）在一定条件下可以发生反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0.850在体积为10L反应器中通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应CO和H2O（g）的浓度变化如图所示则04min是平均反应速率v（H2O）=_此时K=_起始物质的量甲乙丙n（

16、H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20850在甲、乙、丙三个1L的恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态平衡时甲容器中CO的转化率是_比较下列容器中CO的转化率甲_乙（填“大于”、“”或“等于”）20. （5分） (2017高二下赣州期中) 将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）H0反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8mol再将剩余气体通过某溶液吸收O2 ， 气体又减少了0.2mol请回答下列问题： （1） 判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母） a容器中混合气体的密度保持不变bSO2体积分数保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（2） 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_（填字母） a向容器中再充人N2b向容器中再充入O2c改变反应的催化剂d降低温度（3） 升高温度，上述反应的平衡常数K_（