南京市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷(模拟)

1、南京市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列关于“Na2CO3”的分类错误的是（ ） A . 化合物B . 氧化物C . 碳酸盐D . 钠盐2. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列仪器能加热的是（ ）长颈漏斗试管圆底烧瓶天平分液漏斗容量瓶A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列物质是按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 氮气、胆矾、空气4. （2

2、分） (2018高一上薛城期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 直径介于1 nm100 nm之间的粒子称为胶体B . 用渗析的方法可以将胶体和溶液分离C . 水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷D . 加热鸡蛋清，能发生凝聚5. （2分） (2018高一上广州期中) 古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2S（ ）A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂也不是还原剂6. （2分） (2018高一上桂林期中) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ） A

3、. FeSH2SB . SO32-SO2C . Fe3+Fe2+D . CuCu2+7. （2分） 在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A . 硝基苯中混有NO2 ， 加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气C . 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D . 乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液8. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列元素属于卤族元素的是（ ） A . HeB . PC . LiD . F9. （2分） (2017高一上河北期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）

4、 A . NaCl晶体、BaSO4B . 铜、二氧化硫C . 硫酸溶液、HClD . 熔融的KNO3、酒精10. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是 （ ） 实验目的实验方法A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞 D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上邯郸期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A . NaHCO3Na+H+CO32

5、-B . NaHSO4Na+H+SO42-C . MgCl2Mg2+2Cl-D . Ba(OH)2Ba2+2OH-12. （2分） (2018高一上鄂尔多斯期中) V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为（ ） A . 56m/V mol/LB . 3m/56V mol/LC . m/56V mol/LD . 3m/112V mol/L13. （2分） (2019高二下大庆期末) 现有三组实验：除去混在植物油中的水 将海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分

6、液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液14. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A . CH4的球棍模型： B . Cl-的结构示意图： C . 中子数为16的硫原子： D . 苯的分子式： 15. （2分） (2016高一下长安期中) 某核素 可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ） A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX16. （2分） (2016高一上忻州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB . 22.4 L O2中一定含有6.021023个

7、氧分子C . 在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3D . 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L17. （2分） (2018高二下北京期末) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ） A . 萃取B . 盐析C . 重结晶D . 蒸馏18. （2分） 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉花球，反应一段时间后，对下图中指定部位颜色描述正确的是（ ） A黄绿色棕黄色蓝色白色B无色棕黄色紫色白色C黄绿色棕黄色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A . AB

8、 . BC . CD . D19. （2分） (2018朝阳模拟) 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是（ ）A . 中采用蒸馏的方法精制粗盐水B . 中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2C . 中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD . 、中均发生了氧化还原反应20. （2分） (2016高一下上饶期中) 已知aXn+和bYm的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（ ） A . a=b+m+nB . a=bm+nC . a=b+mnD . a=bmn21. （2分） (201

9、7中卫模拟) 某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示下列说法正确的是（ ） A . 溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ， 可能含有Fe2+B . 图中A点产生的气体总质量为230克C . 图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体D . 图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应22. （2分） (2018高三上石景山期末) 常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发

10、生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NAB . 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NAC . N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NAD . 上述反应消耗1mol N2H4 ， 转移电子数为4 NA23. （2分） (2017高一上西城期末) 在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ） A . 3 g氢气B . 6.021023个氢分子C . 44.8 L氢气D . 0.5 mol氢气24. （2分） 现有4.9

11、gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与100g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液则原固体混合物中镁元素的质量为（ ） A . 1.2gB . 1.6gC . 2.4gD . 4.8g25. （2分） (2016高一上福建期中) 1升甲气体和2升乙气体恰好完全化合生成2升丙气体（同温同压），若丙气体的分子式为YX2 ， 则甲和乙的分子式依次为（ ） A . X2 与Y2B . XY 与X2C . X2 与YXD . YX 与Y2二、 填空题 (共3题；共33分)26. （22分） 完成下列各题（1） 填写下列各题微粒2311Na+中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_将 A

12、质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填入下列空格内（只填写序号）原子种类由_决定元素种类由_决定元素的同位素由_决定同位素的相对原子质量由_ 决定元素的原子半径由_决定元素的化合价主要由_ 决定元素的化学性质主要由_决定价电子数通常是指_核电荷数由_决定（2） 下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式C2H5OH+3O22CO2+3H2O：_Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O：_6H2O+6CO2C6H12O6+6O2：_2Mg+O22MgO：_（3） H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是_；只含极性键

13、的是_；只含非极性键的是_；既含离子键又含极性键的是_，既含离子键又含非极性键的是_，既有极性键又有非极性键的是_27. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 绿矾（FeSO47H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用 （1） 98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为_（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为_（填、=

14、“）40%“ （2） 实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=_（保留两位小数） （3） 绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为_ （4） 硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶

15、液处理，发生反应如下： 10NO3+3Cu2S+16H+=6Cu2+10NO+3SO42+8H2O8NO3+3CuS+8H+=3Cu2+3SO42+8NO+4H2O剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应已知：NO3+3Fe2+4H+=NO+3Fe3+2H2OV值范围_28. （6分） (2018高一上綦江期末) 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题： （1） 漂粉精中有效成分的化学式为_ （2） “硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_ （3） 向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水

16、可得到净化写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_ （4） 饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题：在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为_三、 实验题 (共2题；共18分)29. （9分） (2017高一上桂林开学考) 实验室用18.4 molL-1的浓硫酸来配制50

17、0mL 0.2 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平玻璃棒）请回答下列问题：（1） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。 （2） 需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL 50 mL 100 mL)规格的量筒。 （3） 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。 （4） 下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是。 A . 容量瓶上标有容积、温度和浓度B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C . 配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1

18、2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 使用前要检查容量瓶是否漏水（5） 在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_。（填序号）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线30. （9分） (2017高一上洛阳期末) 图是一学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图 （1） 该实验装置中还缺少的仪器及用品是_；_ （2） 为除去Cl2中混有的水蒸汽和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中分别盛放下列哪种溶液（填序号）：甲_，乙_;A浓H2SO4 B饱和食盐水C澄清石灰水D淀粉KI溶液（3） 丁装置的作用是_，反应的离子方程式是_ （4） 烧瓶中发生反应的化学方程式是_ （5） 若要检验集气瓶丙的瓶塞处是否密封好，可用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检测，若漏气，试纸变_色，反应的离子方程式是_ 四、 计算题 (共1题；共10分)31. （10分） (2016高一上青海期中) 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O收集到7.1g氯气，求： （1） 发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？ （2） 被氧化的氯化氢的物质的量是多少？ 第 17 页 共 17 页参考答案一、