南京市高一下学期期中化学试卷B卷（测试）

1、南京市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 元素周期表有18个纵行、18个族B . A族的元素就是碱金属元素C . 短周期是指第一、二周期D . 副族元素都是金属元素2. （2分） 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是（ ）A . In原子核外有49个电子B . In原子核内有49个中子C . In原子核内质子数和中

2、子数之和等于其质量数，为115D . In是In元素的一种核素3. （2分） 均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6;A和C分子中的原子个数比为11,B和D分子中的原子个数比为12;D可作为火箭推进剂的燃料。下列说法正确的是（ ） A . 分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为ABCDB . A与HF相比,其熔、沸点:AHFC . B分子在水中的溶解度较大D . 若设A的中心原子为X,B的中心原子为Y,则酸性:HXOHXO3HXO44. （2分） 列说法中，正确的是（ ） A . 冰融化时，分子中

3、HO键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定5. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 平衡时NO2体积分数：甲乙D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态6. （2分） (2016高一下临沂期

4、中) 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ） 选 项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A . 碘升华B . NaOH熔化C . NaHSO4溶于水D . 酒精溶于水8. （2分） 已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A . v（CO）=0.025 molL1S1B . v（NO2）=0.7 molL1min1C . v（N2）=0.36 mo

5、lL1min1D . v（CO2）=1.1 molL1min19. （2分） (2016高二下汕头期末) 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O22H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e4OH ， 下列叙述不正确的是（ ） A . H2通入负极区B . O2通入正极区C . 负极反应为2H2+4OH4e4H2OD . 正极发生氧化反应10. （2分） 一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的颜色N

6、O2物质的量浓度A . 和B . 和C . D . 只有11. （2分） (2017新课标卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21下列关系正确的是（ ）WXYZA . 氢化物沸点：WZB . 氧化物对应水化物的酸性：YWC . 化合物熔点：Y2X3YZ3D . 简单离子的半径：YX12. （2分） (2017银川模拟) CNaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍该电池的电池反应式为：NaMO2+nCNa（1x）MO2+NaxCn ， 下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电池放电时，溶

7、液中钠离子向负极移动B . 电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+xeNaxCnC . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D . 该电池负极的电极反应为：NaMO2xeNa（1x）MO2+xNa+13. （2分） (2017高二上绍兴期末) 反应mX（g）nY（g）+pZ（g）H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法错误的是（ ） A . 该反应的HOB . mn+pC . B，C两点化学平衡常数：KBKCD . A，C两点的反应速率v（A）v（C）14. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 对于在密闭容器中进行的可逆反应2

8、SO2（g）+18O2（g）2SO3（g），下列说法正确的是（ ） A . 容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子B . 18O只存在18O2分子中C . 容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子D . 反应达到限度时，所有物质的质量都相等15. （2分） 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础下列有关表述中正确的一组是（ ） A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . Ca2+的结构示意图为 NH4Cl的电子式为 16. （2分）

9、(2016高一下成都期中) 氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（ ） A . O，Cl，S，PB . K+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Ba2+C . Rb，K，Na，LiD . K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， H+17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 如图可表示水分解过程中的能量变化B . 若2C（s）+O2（g）=2CO（g）=221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知I：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）=akJ/molII： 且a、b、c均

10、大于零，则断开1mol HCl键所需的能量为（abc）kJ/mol18. （2分） (2017高一上仙桃期末) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A . 2H2+O2 2H2OB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . CuO+CO Cu+CO2D . Zn+H2SO4=ZnSO4+H219. （2分） W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A . 单质的沸点：WXB . 阴离子的还原性：WZC . 氧化物的水化物的

11、酸性：YZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中20. （2分） (2016高一下福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H+890 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H+890 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJmol1D . CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）H890 kJmol121. （2分

12、） (2017高一下烟台期中) 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ） A . 都是金属元素B . 最外层电子数相同C . 原子半径相差不大D . 最高化合价相同22. （2分） 现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H=572kJ/mol；HH键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中OH键的键能为（ ） A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1220 kJ/mol23. （2分） (2016高二上广平期中) 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示下列有关该电池的

13、说法中，正确的是（ ） A . 外电路电子从B极移向A极B . 溶液中H+由B极区移向A极区C . 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D . A极电极反应式为：CH3COOH8e+2H2O=2CO2+8H+24. （2分） (2016高一下汕头期末) 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（ ） A . t1时刻，v（正）v（逆）B . t2时刻，v（正）v（逆）C . t3时刻，v（正）=v（逆）D . t4时刻，v（正）v（逆）25. （2分） (2016高二上延安期中) 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应

14、条件正确的组合是（ ） 反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A . B . C . D . 二、 卷填空题 (共6题；共29分)26. （8分） (2016高一上涞水期中) 请填写表格 微粒质子数中子数质量数最外层电子数ZAXAl_27_S2_1634S227. （3分） 下列物质中：N2MgCl2NH4ClCH4CO2NeH2SKOHNaClOK2O 只存在极性共价键的是_；属于离子化合物，但含有共价键的是_，属于非电解质的是_28. （6分） (2016高一下应县期中) 在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极

15、上发生的是_反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为_，锌片上观察到的现象为_；银电极上的电极反应式是_，银片上观察到的现象是_ 29. （1分） (2016高三上兰州开学考) 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mol2molL1的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是：_30. （5分） 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题：（已知：在25，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热单位为kJ/mol） （1） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转

16、化过程如图甲： H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M_N使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：_（2） 氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料 已知：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4kJmol1一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为_其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2则反应的活化能最大的是_（填催化剂的化学式）c点氨

17、气的转化率高于b点，原因是_请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线31. （6分） (2016高一下辽宁期中) A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀 试回答下列问题：（1） A元素的同位素有_（写原子符号） （2） 实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_; （3） C，D，E，F的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示） （4） 用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱_（举一例） （5） 下列有关G的说法不正确的是_;A、铁位于第四周期B族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通过化合反应制取D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应（6） 向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中