南京市高三上学期期中化学试卷C卷

1、南京市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键NNF-FN-F键能/kJmol-1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（ ）A . 过程N2(g)= 2N(g)放出能量B . 过程N(g)+3F(g)= NF3(g)放出能量C . 反应N2(g)+3F2(g)= 2NF3(g)吸收热量D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可

2、能发生化学反应2. （2分） (2016高一下庄浪期中) 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3 ， 经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll1s1 则这段时间为（ ） A . 10sB . 20sC . 30sD . 40s3. （2分） 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2 ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）A . 氧化性B . 碱性C . 还原性D . 酸性4. （2分） (2017高二上东台月考) 下列反应的离子

3、方程式书写正确的是（ ） A . FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+CuFe2+Cu2+B . AgNO3溶液与NaCl反应：Ag+ClAgClC . Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH+H+H2OD . CaCO3与HNO3反应：CO32+2H+H2O+CO25. （2分） (2016高二下邵东月考) W，X，Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W，X是金属元素，Z是非金属元素，W，X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液

4、中一定能大量共存的是（ ） A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032、IB . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClD . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042、HCO36. （2分） (2016高二下衡阳期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1molCl2中含有Cl2分子的数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数目为NAC . 含有 1molNa2SO4的溶液中含有钠离子数目为NAD . 32gO2中含有氧原子数目为NA7. （2分） (2018高二下海宁期中) 用压

5、强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下： 分析图像，以下结论错误的是（ ）A . 溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B . 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe 2e=Fe2+8. （2分） (2019高二上上海期末) 下列比较中正确的是（ ） A . 原子半径 B . 金属性 C . 碱性 D . 热稳定性： 9. （2分） (2018甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na、Cl和少量Mg2、Br）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（ ） A . 电池工

6、作时，负极反应式为：H22e2OH2H2OB . a极的电极反应式为：2H+2eH2C . 电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体10. （2分） 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）A . 电解时以纯铜作阳极B . 电解时阴极发生氧化反应C . 粗铜连接电源负极，电极反应是Cu2e=Cu2+D . 电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥11. （2分） 铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示下列说法不正确的是（

7、） A . 在正极发生的电极反应为：AgO+2e+H2O=Ag+2OHB . 在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少C . 该电池总反应的化学方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2OD . 当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA12. （2分） (2016高二上安阳期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A . H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.8 kJ/molB . 1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出

8、890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）H=445 kJ/molC . 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molD . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol13. （2分） MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（ ） A . 放电时Cl由负极向正极迁移B . 正极反应式为：AgCl+e=Ag+ClC . Mg作电池负极，发生氧化反应D . 当负极质量减轻4.8 g，电路中通过0.4 mol电子14.

9、 （2分） (2015高一上启东月考) 下列反应中能用离子方程式：H+OH-=H2O表示的是（ ） A . 氢氧化钠溶液与硫酸反应B . 氢氧化铁与盐酸反应C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应D . 石灰浆与硝酸溶液反应15. （2分） 已知A（g）+C（g）=D（g）；H=Q1kJ/mol，B（g）+C（g）=E（g），H=Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2 ， 若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高三上日喀则期中) 如图所示，E池中加入0.1mol/L C

10、uCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a，b，c，d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为（ ） A . 2：2：4：1B . 1：1：2：1C . 2：1：l：1D . 2：2：2：117. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B . 加热胆矾晶体使其失去结晶水，用图3装置C . 分离CCl4和I2的混合液，如图1和图2操作D . 蒸馏海水得到淡水，用图4装置18. （2分） (2015高二上兰考期末) 对于可逆反应A（g）+2B（

11、g）2C（g）H0，下列图象中正确的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2016高二上广平期中) 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol NN键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol HH键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol NH键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（ ） A . Q1+3Q26Q3B . Q1+3Q26Q3C . Q1+Q2Q3D . Q1+Q2=Q320. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似

12、燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动 下列有关叙述正确的是（ ）A . 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB . 电极b是正极，O2由电极a流向电极bC . 电极a的反应式为：CH4+4O28e=CO2+2H2OD . 当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol二、 填空题 (共4题；共22分)21. （4分） (2019高二上太原期末) （1） 柠檬 酸是 一种 重 要的 有 机 酸 ，其结构简式 为 ， 其电离常数K1=7.4110-4，K,2=1.7410-5，K3=3.9810-7。碳酸的电离

13、常数K1=4.510-7，K1=4.710-11。请回答下列有关问题： 设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强：_。设计实验证明柠檬酸为三元酸：_。 （2） 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。 氧气应从 c 处通入，则电极 Y 上发生反应的电极反应式为_。二甲醚(CH3OCH 3 )应从 b 处通入，则电极 X上发生反应的电极反应式为_。22. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+ O2 ， 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：

14、T/304050生成NH3量/（106 mol）4.85.96.0请回答下列问题：（1） 50时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_molh1 （2） 该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是_ （3） 与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_ （4） 工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L求： 该条件下的平衡常数为_；若向该容器中加入

15、a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同反应放出的热量_（填“”“”或“=”）92.4kJ23. （7分） (2016高一下锡山期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，图2中A，B，C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）（1） 甲同

16、学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为_（填序号）； 稀硝酸浓盐酸NaOH溶液Na2SiO3溶液（2） 写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式_； （3） 甲同学所做实验图1烧杯中现象为_； （4） 乙同学所做实验图2中B处的现象为_； （5） 写出图2中A处发生反应的离子方程式_； （6） 乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2Br2I2，你认为合理吗？_（填“合理”或“不合理”）理由是_ 24. （6分） 燃料乙醇的生产过程可用下图表示： （1） 粉碎玉米的目的是_ （2） 生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是_ （3） 步骤a的操作是 A . 蒸发B . 萃取C . 蒸馏D . 分液（4） 发酵产生的CO