南京市高二上学期化学期中考试试卷A卷（测试）

1、南京市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共50分)1. （2分） 光导纤维的主要化学成分（ ） A . 二氧化硅B . 硅C . 硅酸D . 硅酸钠2. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（ ） Cl2+H2O NO2+H2O Na2O2+H2O NH3+H2OA . B . C . D . 3. （2分） (2016高三上翔安期中) 根据下列标准，分类合理的是（ ） A . 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应

2、C . 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D . 根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化4. （2分） 取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（ ） A . 白、红、白B . 红、黑、红C . 红、红、白D . 白、黑、白5. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgB . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ BaSO4D . 铁与稀硫

3、酸反应：Fe+2H+Fe2+H26. （2分） (2018高一上浙江期中) 将 0.2mol MnO2和 50mL 12molL1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ） A . 大于 0.3 mol，小于 0.6 molB . 等于 0.3 molC . 小于 0.3 molD . 大于 0.6 mol7. （2分） (2018高二上北仑开学考) 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A . B . C . D .

4、8. （2分） 下列各组热化学方程式中，化学反应的H1大于H2的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+O2（g）CO（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1；H2（g）+l2（g）HCl（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1；CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H2 A . B . C . D . 9. （2分） (2015高二上西宁月考) 下列措施能减慢化学反应速率的是（ ） A . 用Zn和2molL1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量C

5、uSO4溶液B . 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C . 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D . 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气10. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B . 化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热C . 化学反应过程中有时吸热，有时放热D . 化学反应总是放出热量11. （3分） (2017高一上宝坻期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B . 在标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC . 25和101KP的条件下，气体

6、的摩尔体积约为24.5L/molD . 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数12. （3分） (2015高三上怀化期末) 在120时，已知： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=570kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1130kJ/mol该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（ ）A . 1700kJB . 850kJC . 425kJD . 560kJ13. （3分） (2020高二上大理期末) 反应COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H

7、0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ） 升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体A . B . C . D . 14. （3分） (2016高二上西安期中) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0B . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0C . H2（g）+I2（g）2HI（g）H0D . 2A（g）+B（g）2C（g）H015. （3分） (2018高二上清远期末) 下列说法正确的是（ ） A . 测

8、定HCl和NaOH反应中和热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度B . 1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热H285.8kJ/molC . 1molC与O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molD . 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ16. （3分） 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） 混合

9、气体的密度不变 混合气体的压强不变C（g）的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AA . B . C . D . 17. （3分） 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g)H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：218.

10、（3分） (2016高二上保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（ ） A . 2SO32SO2+O2B . H2PO +H2OHPO +H3O+C . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OHCH3COO+H2O19. （3分） (2017高二上晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A . 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 图表示的是催化

11、剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D . 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高20. （3分） (2017海南) 已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度，K减小B . 减小压强，n(CO2)增加C . 更换高效催化剂，(CO)增大D . 充入一定量的氮气，n(H2)不变二、 非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共50分)21. （12.0分） (2019高一下北京期中) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和

12、均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1） 写出R的原子结构示意图：_（2） 五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_ （3） X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_，X和Z组成的化合物的化学式有_22. （12分） (2017高二上射洪期中) 50mL 0.55molL1盐酸与50mL 0.50molL1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 从装置图上看除了缺少

13、一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：_ （3） 若实验中改用50mL 0.55molL1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“减少”“不变”“增多”）； （4） 若实验改用25mL 0.55molL1硫酸与25mL 0.50molL1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热H_;（填“偏大”“偏小”“无影响”） （5） 已知：Q=cmt，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1gcm3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J（g）1实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热H=_kJ/mol（保留一位小数）实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液20.320.

14、323.620.320.323.720.320.325.920.320.323.8（6） 下列操作能引起H偏大的是：_（填序号）操作大烧杯上不盖硬纸板用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中23. （14.0分） (2018南昌模拟) 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。 （1） 钼酸钠晶体(Na2MoO42H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为_。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为_。 （2） 已知： 2Mo（s）+3O2（g）

15、2MoO3（s）H12MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）H2MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2（g）H3则H3=_（用含H1、H2的代数式表示）。（3） 碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s） Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。 图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是_（填序号）。A2v正(H2)=v逆(CO)B.

16、CO体积分数保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.H不再变化图1中A点对应的平衡常数Kp=_（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是_(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为_。24. （12分） (2015高二下临桂期中) 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1） 该反应的平衡常数表达式为K=_; （2） 若知上述反应为放热反应，则其反应热H_0（填“”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值_（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v（CO）=18molL1min1，则N2消耗速率为v（N2）=_（3） 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图图中t4时引起平衡移动的条件可能是_； （4） 图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_ （5） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJmol1；H2O（g）=H2O（l）H=44kJm