南京市高一上学期化学期中考试试卷A卷新版

1、南京市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高一下厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 m的颗粒物；1 m=1x10-6m)中物质转化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . PM2.5属于胶体B . 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C . 二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和(NH4)2SO4D . 二次有机颗粒物(SOA)主要成分 属于醇类2. （2分） 关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（ ） A . 都含有氧元素B . 都是化合物C . 都是

2、氧化物D . 都含有氧分子3. （2分） 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ） 选项被提纯物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B乙酸乙酯（乙酸）乙醇蒸馏CKNO3（NaCl）水降温结晶过滤DNaHCO3（溶液）（Na2CO3）盐酸A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B . 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D . 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物5.

3、（2分） 日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。A . 铁制菜刀生锈B . 酸雨腐蚀大理石雕像C . 铜制饰品上出现绿色斑点Cu2(OH)2CO3D . 铝锅表面生成致密的氧化膜6. （2分） 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（ ）A . a点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Fe3+、ClB . b点对应的溶液中大量存在：NH4+、K+、I、NO3C . c点对应的溶液中大量存在：Cu2+、Na+、Cl、S2D . d点对应的溶液中大量存在：K+、AlO2、ClO、Cl7. （2分）

4、(2016高三上清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法中正确的是（ ） 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA将100mL 0.1molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA1.0L 1.0molL1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N

5、A A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上德州期中) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ） A . 消耗氧气的体积为1.68 LB . 混合气体中含NO21.12 LC . 此反应过程中转移的电子为0.3 molD . 参加反应的硝酸是0.4mol9. （2分） (2018洛阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值

6、。下列说法正确的是（ ） A . 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NAB . 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC . 30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NAD . 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA10. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）实验内容实验目的A向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液， 振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0

7、.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下潍坊期中) 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断

8、错误的是（ ） A . NaOH的浓度为0.6 molL1B . 在a点处溶液中的溶质为NaClC . 混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1D . 图中线段oa：ab=5：112. （2分） 不慎将油滴在衣服上，要除去油滴的方法通常为（ ） A . 分液B . 蒸馏C . 过滤D . 溶解13. （2分） (2015高一上上饶月考) 新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ） A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . 在Na2FeO4中Fe为+

9、4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移14. （2分） (2016高一上河北期中) 实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）胆矾（CuSO45H2O） A . 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B . 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C . 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D . 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液15. （2分） (2018高一上安平期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2 molL1KCl溶液与1 molL1 K2SO4溶

10、液等体积混合后，c(K+)为2 molL1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 50 mL 1 molL1 NaCl溶液与100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同D . 把5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%16. （2分） (2016高一上芜湖期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaS04C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2

11、+C02+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH=H2017. （2分） (2017高一上洛阳期末) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应18. （2分） 将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化边加热边缓缓加入一定量H2O2 ， 金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（ ） A . H2O2对Cu

12、和稀硫酸的反应起催化作用B . 反应过程中的还原产物是SO2C . 若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75molL1D . 反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：219. （2分） (2017高二上东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OC . Cu（OH）2固体与稀硫酸反应：OH+H+H2OD . 铝片与NaOH溶液反应：Al+OH+H2OAlO2+H220. （2分） 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接

13、受为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）A . 无水硫酸铜B . 硫酸亚铁C . 食盐D . 生石灰21. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（

14、保持温度不变）22. （2分） (2018高一上孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ， 则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（ ）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 4：323. （3分） NA代表阿伏伽德罗常数的值,K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水下列说法正确的是（ ） A . 生成氯气的相对分子质量为71B . 生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子C . 生成氯化钾的摩尔质量为76 g/molD . 1molH37Cl参加反应转移NA个电子24. （2分） (2018高二下广州期中) 小李为了鉴别新

15、买来的饮料不是牛奶而是豆浆，最好选用（ ） A . 溴水B . 氯水C . 碘酒D . 酒精25. （2分） (2018高一上惠州期末) 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3C=K2SN23CO2，该反应中被还原的元素是（ ）A . CB . NC . N和SD . N和C二、 填空题 (共5题；共26分)26. （4分） (2016高一上延安期中) 有以下四种物质（标准状况下）：11.2L二氧化碳，19.2g甲烷，9.031023个氮气分子，1mol的H2S气体标准状况下体积最小的是_（填序号，下同），它们所含分子数最多的是_，所含原子数最

16、多的是_，质量最小的是_ 27. （2分） (2016高一上兴国期中) 46g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近_，氧原子数目为_ 28. （7分） (2018高一上扶余期中) 现有下列七种物质:铝蔗糖HClH2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体CO2（1） 上述物质中属于电解质的有_.(填序号) （2） 向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是_. （3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_. （4） 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H

17、2O，回答下列问题：a.该反应中被氧化的物质是_,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_.b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是_.c.产生标准状况下44.8升 Cl2时转移电子的物质的量为_.29. （3分） (2018高三上浙江月考) 化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验请回答：（1） X的电子式是_（2） 写出X与水反应的化学方程式_。 （3） X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。 30. （10分） (2017高三上汕头期中) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质

18、、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性：IO3Fe3+I2；还原性：S2O32I3I2+6OH5I+IO3+3H2OKI+I2KI3（1） 某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有_（用化学符号表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用化学式表示）第二份试剂

19、中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由：_（3） 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是（双选） A . Na2S2O3 B . AlCl3 C . Na2CO3D . NaNO2（4） 对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+，选用KI作为加碘剂）检验该加碘盐中的Fe2+的试剂是：_ 三、 实验题 (共1题；共9分)31. （9分） (2016高一上清流期中) 实验室用固体KCl配制0.5molL1的KCl溶液450mL，有以下仪器：烧杯胶头滴管1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒 托盘天平（带砝码）酒精灯药匙（1） 配制时时使用的仪器有_（填代号） （2） 该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_（3） 配制时一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解转移洗涤 定容摇匀冷却其正确的操作顺序为_（4） 试计算应称取的KCl固体的质量