南京市高一下学期期中化学试卷 （I）卷（模拟）

1、南京市高一下学期期中化学试卷 （I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上西城期末) 合金在生活中有广泛应用，下列物质不属于合金的是（ ） A . 生铁B . 青铜C . 不锈钢D . 金属铝2. （2分） (2018高二上滦县期中) 反应2SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s3. （2分） 对于可逆反应：2M（g）+N（g） =2P（g）H0，下

2、列各图中正确的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上湖北期中) 反应A+BC分两步进 行：A+BX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+BX的活化能下列有 关叙述正确的是（ ） A . E2表示反应XC的活化能B . X是反应A十BC的催化剂C . 反应A十BC的H0D . 加入催化剂可改变反应A十BC的焓变5. （2分） (2017高一下武汉期中) 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（ I）日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131（ I）碘131 （ I） 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病对于这两种核素的

3、下列说法正确的是（ ） A . I是一种新元素B . I的摩尔质量为131gC . I和 I互为同位素D . I中子数与质子数之差为746. （2分） (2018高一下南平期末) S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ） A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B . 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC . S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂D . S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键7. （2分） (2016高一上乐山期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏伽德罗常数的值）（ ） A . 2.4

4、 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB . 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C . 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD . CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等8. （2分） (2016高一下望都期中) 下列各项叙述正确的是（ ） A . 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的B . Na在氧气中燃烧主要生成Na2OC . 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变

5、化的结果9. （2分） (2015高一下永昌期中) aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ） A . 原子半径XYB . a+n=bmC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX10. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列各组顺序排列不正确的是（ ） A . 熔点：SiO2NaClCO2B . 热稳定性：HClH2SPH3C . 金属性：NaMgAlD . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3HNO311. （2分） 有下列两组例题： A组B组HI键的键能大于HCl键的键能HI键的键能小于HCl键的键能HI键的键能小于HCl

6、键的键能HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI比HCl稳定HCl比HI稳定HI沸点比HCl低HI沸点比HCl低B组命题正确，且能用A组命题正确解释的是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） 一定条件子啊，化学反应处于平衡状态时，下列说法一定正确的是（ ） A . 反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 各组分浓度不再随时间而变化D . 反应物的质量等于生成物的质量13. （2分） (2016高二上定州开学考) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ） A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是

7、能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D . 丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集一氧化氮14. （2分） “类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（ ） 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ， 所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻A . B . C . D . 15. （2分） (2017高一上乐清期中) 只有一种试剂可以一次性鉴别N

8、a2CO3、MgCl2、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（ ） A . 盐酸B . 氯化钡C . 硝酸银溶液D . 氢氧化纳16. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 同周期的X、Y、Z三种元素，其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（ ）A . 原子半径ZYXB . Z的非金属性最强C . 氢化物还原性XH3H2YHZ，稳定性XH3H2YHZD . 最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强二、 非选择题 (共5题；共41分)17. （11分） (2016高二下忻州期中) J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的

9、绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素 JR（1） M的离子结构示意图为_；元素T基态原子的价电子排布式为_ （2） J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_; （3） M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为_ （4） L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为_一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲

10、的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量据报道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构则L5+可能的结构式是_，其中可能含有_个键，_个键，_对孤电子对（5） 由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ 该反应的热化学方程式为_ 18. （5分） (2017高二上绵阳期中) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子请

11、回答下列问题： （1） X元素原子基态时的电子排布式为_，它的元素符号是_； （2） Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_； （3） 比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由_ 19. （10分） (2019高二下双鸭山期末) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下： （1） 写出反应的化学方程式：_。 （2） 下列有关说法正确的是_（填字母） A . 反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应和反应的基本反应类型相同C . 反应需控制在6070，目的之一

12、是减少碳酸氢铵的分解D . 反应中的副产物氯化铵可用作氮肥（3） （NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_。 （4） 很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为_。某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_。（5） 氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。 氨气

13、燃料电池的电解质溶液最好选择_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_，负极的电极反应式是_。20. （8分） (2017房山模拟) 某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验： （1） 取1molL1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示： 最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是_t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是_（2） 探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况： 实验装置操作现象向2mL1mo

14、lL1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）实验装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀实验证明，溶液中含有_离子；对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是_认识W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色（3） 资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁Fe4（OH）2（SO4）5溶液为红褐色 实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因

15、用离子方程式解释是_实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42的氧化性强弱顺序是_若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是_用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是_21. （7分） (2016高三上黑龙江期中) CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H=a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如表：t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol01.200.6010.9020.8040.20（1） 比较各时段平均速率v（COCl2）：v（01）_v（02）；v（02）_v（12） （填“”、“=”或“”） （2） 在2min4min间，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”），该温度下K=_; （3） 已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系 X代表