南京市高二下学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

1、南京市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高二上南宁期中) 下列有机物能与NaOH反应的是（ ） A . 乙烷B . 乙醇C . 乙酸D . 苯2. （2分） 甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体的数目是（ ） A . 3B . 4C . 5D . 63. （2分） (2016高一上延安期中) 要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（ ） A . 分液B . 过滤C . 蒸馏D . 蒸发4. （2分） 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（ ） CH

2、2=CHCH3 CH3CH2CH3HCCCH3 CH3CH=CHCH2CH3 A . 和B . 和C . 和D . 和5. （2分） (2019高一下双鸭山期末) 下列各组物质，互为同系物的是（ ） A . CH3CH=CH2与CH3CH3B . 与C . CH3CH2OH 与CH2OHCH2OHD . C3H8和C5H126. （2分） 分子式为C7H12O2的有机物X，在一定条件下与NaOH溶液反应，获得两种含碳的产物，其中一种具有一个五元环则X的结构有（ ）A . 5种B . 6种C . 3种D . 4种7. （2分） 丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温功能，合成丁腈橡胶的原料是（ ）CH

3、2=CH-CH=CH2 CH2=CH-CNCH3-CH=CH-CNCH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3A . B . C . D . 8. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A . SO2和NaOHB . CO2和BF3C . Cl2和HClD . CH4和NH4F9. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列关于苯的叙述错误的是（ ） A . 苯是无色、带有特殊气味的液体B . 苯分子中键与键的夹角是120C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D . 苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应10. （2分） (2016高二下疏勒

4、期末) 下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（ ） A . 蛋白质B . 淀粉C . 纤维素D . 油脂11. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ）A . 石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化B . 乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C . 淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n ， 二者互为同分异构体D . 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物12. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列分子叫手性分子的是（ ） A . CH3CH2OHB . COOHCHOHCHClCOOHC . CFCl3D . CH2OHCHOHCH2OH13.

5、（2分） 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO414. （2分） BF3与一定量水形成（H2O）2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R： 晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（ ）A . 离子键B . 共价键C . 配位键D . 氢键15. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 化学键断裂放出能量B . 离子化合物中可能含有共价键C . 单质中可能含离子键D . 由分子组成的物质中一定存在共价键16. （2分） (2019高二上剑河期末) N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示键，下列说法错误

6、的是（ ） A . N2分子与CO分子中都含有三键B . N2分子与CO分子中键并不完全相同C . N2分子与CO分子互为等电子体D . N2分子与CO分子的化学性质相同17. （2分） 短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体下列说法正确的是（ ）A . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B . W的气态氢化物比X的稳定C . 离子半径的大小顺序：r（W）r（X）r（Y）r（Z）D . WX2与ZY2中的化学键类型相同18. （2分

7、） 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期下列推测不正确的是（ ）A . 原子半径ZYB . 同周期元素中Y的金属性最强C . 同主族元素中X的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强19. （2分） (2018高一下甘肃期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ） A . 农药B . 催化剂C . 半导体材料D . 合金20. （2分） (2016高一下金台期中) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与

8、d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（ ） A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . a可与c、d元素分别形成离子化合物D . b、c、d在化学反应中均易得到电子21. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列说法中，正确的是（ ） A . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B . 原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定22. （2分） (2015高二下淇县期中) 最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶

9、角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（ ） A . Ti14C13B . TiCC . Ti4C4D . Ti4C323. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是11B . NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-C . CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为12D . CsCl晶胞中,Cl-的配位数是824. （2分） (2016高二下汪清期末) 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ） A . SO2直线形B . CO2平面三角形C . BCl3三角锥形D . CH4正四面体形25. （2分）

10、(2019高二下扶余月考) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B . X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C . 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D . 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。26. （2分） (2018高二下洛阳期末) 几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是（ ） A . 碘、铜、氯化钠、金刚石B . 氯化钠、金刚石、碘、铜C . 氯化钠、铜、碘、金刚石D . 铜、氯化钠碘、金刚石27. （2分） 下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的

11、是（ ） A组B组HI键的键能大于HCl键的键能HI比HCl稳定HI键的键能小于HCl键的键能HCl比HI稳定H2S的范德华力大于H2O的范德华力H2S的沸点比H2O的高HI的范德华力小于HCl的范德华力HI的沸点比HCl的低A . B . C . D . 28. （2分） 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）A . 元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClH2SB . 碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个键C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D . C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为NOC29. （2分） (2016高一下邯郸期中

12、) 下列判断错误的是（ ） A . 熔点：Si3N4NaClSiI4B . 沸点：NH3PH3AsH3C . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）330. （2分） 仔细观察图这种堆积方式是（ ）A . 钾型B . 简单立方C . 镁型D . 铜型二、 综合题 (共6题；共25分)31. （3分） (2018银川模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。 （1） R元素在周期

13、表中的位置是_，其基态原子的价层电子排布图为_。 （2） 下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_（填标号）。 （3） 化合物（XH2XO）分子中X原子杂化轨道类型是_，1mol (X2H5O)3ZO分子中含有的键与键的数目比为_。 （4） Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_。 （5） 某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为g/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为_。(阿伏加德罗常数为NA) （6） X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_。 32. （3分） 东晋华阳国

14、志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题： （1） 镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_； （2） 硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液； Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型是_在Ni（NH3）62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_（3） 单质铜及镍都是由_键形成的晶体 （4） 某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示 晶胞中铜原

15、子与镍原子的数量比为_若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm33. （4分） (2016高二下芒市期末) 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题： （1） 基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子 （2） Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是_ （3） 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_ GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（4） 光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂Zn

16、、Ge、O电负性由大至小的顺序是_ （5） Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_微粒之间存在的作用力是_ （6） 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（ ，0， ）；C为（ ， ，0）则D原子的坐标参数为_ 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_gcm3（列出计算式即可）34. （4分） (2018高三上垫江开学考) 化学选修3：物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1） 处于一定空间运动状态的电子在原子核

17、外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态原子中，核外存在_对自旋相反的电子。 （2） 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。 （3） CS2分子中，共价键的类型有_，C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。 （4） CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_晶体。 （5） 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C

18、原子在同一平面。35. （5分） (2017遂宁模拟) 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为： Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）OOCCH3 请回答下列问题：（1） C，N，O的电负性由大到小的顺序为_，基态Fe原子的价电子排布图为_ （2） Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是_，与CO互为等电子体的分子的电子式为_ （3） 配合物Cu（NH3）2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配体中提供孤对电子的原子是_ （4） 用Cu（NH3）2

19、OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_形成 a离子键b配位键c非极性键d键（5） NaAlH4晶体的晶胞如图， 与Na+紧邻且等距的AlH4有_个；NaAlH4晶体的密度为_gcm3（用含a的代数式表示）36. （6分） (2016沧州模拟) 有机物M（ ）是合成青蒿素的重要中间体，某小组设计合成M的路线之一如图所示（部分反应条件略去） 已知：相同条件下，A的密度是H2的37倍； R1MgBr+R2BrR1R2（R均代表烃基）请回答：（1） A中官能团的名称为_；D的化学名称为_；E的反式结构简式为_ （2） FG，JK的反应类型分别为_、_ （3） GH的化学方程式为_（注明反应条件） （4） 同时满足下列条件的M的同分异构体有_种（不考虑立体异构）； 六元环上连接2个取代基能发生银镜反应其中核磁共振极谱有8个吸收峰，且峰面积之比为l：l：1：2：2：3：4：4的为_（写出其中任意一