南京市高二下学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、南京市高二学期中的化学试卷b卷名字：班级：成绩：一、选题(共计16个问题)共计33分)1. (2分) (2016高三上山西入学考试)在以下各项记述中，正确的是()a .镁原子为1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，从基态变化为激发态b .价电子配置为5s25p1的元素位于第5周期第I族，是s区元素c .所有原子层的s电子云的轮廓图都是球形的，但是球的半径的大小不同D . 24Cr原子的电子排列式是1s22s22p63s23p63d44s22. (2分钟)元素r为第5周期，最外层有3个电子，通过描绘其原子结构的示意图，可以知道原子编号为()A . 39B . 43C

2、. 49D . 633. (2分钟)以下物质属于分子结晶的化合物为()a .钠b .硫c .干冰d .食盐4. (2分) (2016高二下黑龙江期)以下说法正确的是()所有基态原子的核外电子配置遵循结构原理同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性越来越大分子中的结合能越大，表示分子越稳定所有配合物都存在配位键，含有配位键的化合物都是配合物包含极性键的分子都是极性分子在熔融状态下导电性化合物必定是离子性化合物所有原子晶体都不通电A . B . C . D . 5. (2点) (2018静安模拟)两种物质中含有的化学键的种类完全相同，结晶类型也相同()A . NaCl和HClB . NaOH和N

3、a2OC . C3H8和H2O2D . SO2和SiO26. (2分) (2016高三上长沙期)化学科学需要用化学专用语言记述，以下化学用语正确()A . CO2分子比例模型：B . NH4I的电子式：c .乙烯的结构简单C2H4D . NaH中氢离子结构的示意图7. (2点)以下各组的分子中，属于包含极性键的非极性分子的都是()A . CO2、H2SB . H2O2、C3H6C . C2H4和CH4D . NH3和HCl8. (2分) (2016高一上长沙期)在某学生的化学实验中，有以下记录，其中能达到测定要求的是()a .用托盘天平称35.20克NaClb .用10mL量盐酸8.5 mL量

4、筒用50 mL烧杯称量15.80 mL的溶液用d.250ml的容量瓶量25 mL的溶液9. (2分钟) (2016高一舒城期)核电站电荷数小于18的某元素x，如果原子核外的电子数为n，最外层的电子数为(2n 1)，原子核内的质子数为(2n2，1 )，则以下关于x的说法是正确的()a .其最高正价是3价b .最低负价格可能是-1价格c .氢化物溶解于水，水溶液一定显示酸性d .与其最高价氧化物对应的水合物是强碱10. (2分钟) (2017年高二上雅安期)配合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种异构体。 顺铂在水中的溶解度大，有抗癌作用的抗白金在水中的溶解度小，没有抗癌作用。 下面的说法是正

5、确的()a .顺铂在苯等有机溶剂中的溶解度比反铂小已知b.Pt在周期表的第十纵行中，pt是d区的VIIIB族元素c .分子中的Pt和n之间是离子键D . N原子混合方式是sp2混合11. (2分) (2016高三上石家庄期)关于结晶的以下说法是正确的()a .结晶中的分子间力越大，分子越稳定b .原子晶体中的共价键越强，熔点越高c .冰融化后水分子中的共价键就会断开d .氯化钠溶解时，离子键没有被破坏12. (2分钟) (2019高度长春月考)氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应： 4NH3 5O2 4NO 6H2O，对该反应判断正确的是()a .氧被还原b .这个反应是取代反应c .氨气是氧化

6、剂17 g的氨参加反应时，反应中有10 mol的电子移动13. (2分钟)丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子是手性分子，如图所示存在映射异性。以下，丙氨酸CH3CH(NH2)COOH两种映射异性(I和ii )的说法是正确的()a.I和ii的结构和性质完全不同b.I和ii为镜面对称，具有不同的分子极性c.I和ii都是无极性分子d.I和ii中的化学键的种类和数量完全相同14. (3点)以下记述正确的是()a .含有金属阳离子的结晶一定是离子结晶b .化合物硫氰化铁和氢氧化二氨基银存在配位键C . KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都容易溶于水，原因相同D . MgO熔点高于NaCl是因为M

7、gO的晶格能大于NaCl的晶格能15. (2分钟) (2019高二上剑河期末)已知元素原子的以下构造和性质，能特定在周期表中的位置的是()a .某元素原子的第二电子层电子布局图b .某种化合物中某种元素的价数是4c .某元素原子最外层的电子数为6d .某元素的周边电子配置式为5s25p116. (2分钟)以下物质属于分子结晶的化合物为()a .石英b .硫c .干冰d .食盐二、解答问题(共计6题)共计49分)17. (9分钟) (2016高一长春期)表是元素周期表的一部分，对表中的种元素，填写以下空白民族周期aaa国际航空a维亚维ia0二，二、三。；、四(1)这些元素中，化学上最惰性的是_

8、_ _ _ _ _ _ (填写具体的元素符号，以下相同) .(2)最高价氧化物水合物中，酸性最强的化合物分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素_氧化物和氢氧化钠反应，写出离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)由电子式表示的元素和形成的化合物的形成过程属于_ (嵌入共价或离子)化合物.(5)元素的氢化物的电子式是_，该化合物是由填料“极性”或“非极性”)键形成的18. (9分钟) (2018芜湖模拟)英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。 一起工作多年的两人以被“突破性”撕裂的方

9、式从石墨中获得超薄材料石墨烯而获奖。 石墨烯的制造方法有石墨剥离法、化学气相生长法等。 石墨烯的球棒模型图如图所示(1)关于石墨烯，以下说法正确的是_。a.12 g石墨烯的键数是NAb .石墨烯分子中的所有原子都可以在同一平面上c .要从石墨上剥离石墨烯，需要克服石墨层与层间的分子间力d .石墨烯每c原子连接三个六元环，每六元环占有六个c原子(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂是金、铜、钴等金属或合金，碳源是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等的任意组合。基态铜原子的能量最高的电子所占的能级符号为_ _ _ _ _ _的第四周期元素中，最外层的电子数与铜相同的元素有_ _ _ _

10、 _ _。以下分子属于非极性分子是。甲烷b .二氯甲烷c .苯d .乙醇请说明乙醇沸点比相对分子质量高的丁烷高的理由。酞菁和酞菁铜染料的分子结构如下图1所示，酞菁分子中的碳原子的混合方式为_。能形成金和铜的金属间化合物合金(上述图2 )，其化学式能表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的离Au周围最近的距离相等的Cu有_ _ _ _ _ _个，如果两个Cu原子核的最小距离为pmm，则其结晶的密度能表示为_g/cm3。 (阿伏伽德罗常数用NA表示)19. (8分钟)原子序数小的序列的4种短周期元素x、y、z、w的原子序数之和为32，周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于

11、同一族. m元素是与x相同的主族，与w相同的周期。(1) M元素为_。(2)由z、w形成的气态氢化物的稳定性是. (填补化学式)(3)M2Z2的电子式： _ _ _ _，m2z2与水反应的离子式： _(4)是由x、y、z、w这4种元素中3种元素构成的强酸，该强酸的稀释溶液与铜反应，离子方程式为_。(5)已知在由x、y、z、w 4元素构成的离子性化合物a中，1 mol A与足够量的NaOH浓度溶液反应，在标准的情况下可以生成44.8L的气体。 A与盐酸反应产生气体b，该气体与氯水反应。 a是。 写出气体b与氯水反应的离子方程式。 _ _ _ _ .20. (7分钟) (2016高二下江阴期)有a

12、、b、c、d四种元素，其中a元素和b元素的原子都有一个未对电子，a是比b-少一个电子层，b原子得到一个电子后满3p轨道的c原子的p轨道中有三个未对电子该气体氢化物在水中的溶解度是同族元素形成的氢化物中最大的d的最高化价和最低化价的代数和为4，该最高价氧化物中含有的d的质量分数为40%，核内质子数等于中子数。 r是由a、d两种元素组成的离子化合物，a和d离子数之比为2:1 .请回答以下问题(1) A单体、b单体、化合物r的熔点的大小顺序为以下的_ (填充编号)。A单体 b单体 r； RA单体 b单体B单体 RA单体A单体 RB单体(2)在cb3分子中c元素原子的原子轨道上发生的是混合，固体的情况

13、下的结晶类型是(3)写d原子的核外电子排列式，c的氢化物在水中的溶解度比d的氢化物大得多(4)图是由d和Fe构成结晶FeD2的最小单位单位电池，FeD2结晶中的阴、阳离子数的比为_，FeD2物质中具有的化学键类型为_ .21. (9分钟) (2018东莞模拟) a、b、c、d、e代表原子序数依次增加的前4个周期元素，其中a和c为同一主族，c常用于半导体器件和集成电路的制造，b的单纯氢化物的水溶液为碱性，e元素的正3价离子的3d亚层半充满(1) A、b、c三种元素的第一电离能按从小到大的顺序为_，电负性按从小到大的顺序为_ _ _ _ _。(2) B的单纯氢化物容易液化的原因是，b原子在_ BH

14、4中的混合方式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，空间配置为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) E元素的基态原子的电子排列式为_。(4) B和c形成的化合物经常用作高温耐火材料，化学性质稳定，所以推测属于_结晶。(5) D有多个氧化物，其中一个氧化物的单位晶格结构如图1所示，该晶体中的d的配位数为_ _ _ _ _的图2是e的面心立方晶格结构，若设晶格的边长为acm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则e的密度为_ _ _ _ _ GCM-3 (包含a和NA的代数式22. (7分) (2016高二下黔南末)根据所学知识填补(1)镓、硒、硅等元素的化合物是制造第三代太阳能电池的重要材料

15、。 已知SeO2在常温下为白色的结晶，熔点为340350时，SeO2结晶属于_结晶，SeO2中Se原子的混合型为(2)卤素单质及其化合物在工业农业生产和生活中有重要用途同一主族元素电负性的大小有一定的规律，在卤素族元素(f、Cl、Br、I )中，电负性最小的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，基态Br原子的价电子配置是硼元素具有电子不足性(价电子数比价层的轨道数少)，该化合物可以与具有孤立电子的分子和离子生成络合物，例如BF3和NH3反应生成BF3NH3.BF3分子的分子配置为_，BF3NH3中的BF3和NH3之间结合_ _ (离子(3)某些金属是抗癌剂中的星元素，其结晶中金属原子的沉积模式如图所示。 如果该单位晶格中金属原子的配位数为_，金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数为NA，则该单位晶格的密度为g/cm3 (用包含m、NA的代数式表示，1pm=1.0X1010cm )。第