南京市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、南京市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签下面所列物质贴错了标签的是（ ）ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上漯河期中) LiAlH4（ ）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2 ， LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是（ ） A . LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4

2、g/molB . 1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子C . LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O=LiAlO2 + 4H2D . LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl可用过滤的方法4. （2分） (2018唐山模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（ ） A .

3、在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NAB . 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NAC . 18gOH-和20g-OH所含电子数目相同D . 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气336L5. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸6. （2分） (

4、2016高一上平遥期中) CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ） A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个7. （2分） (2016高二上巴彦期中) 关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上温州期中) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 200mL 2 molL1MgCl2溶液B . 1000mL 2.5 molL1 NaCl溶液C . 300mL 5 molL1

5、 KCl溶液D . 250mL 1 molL1AlCl3溶液9. （2分） (2020高一上新宁期末) 关于SO2的叙述中，正确的是（ ） A . SO2的摩尔质量是64gB . 常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.021023个C . 1mol SO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L10. （2分） (2016高一下夷陵月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NAB . 1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC . 在常温常压下，13.8克N

6、O2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NAD . 在1 L lmolL1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数等于1 NA11. （2分） (2015高三上泰兴期中) 在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 下列说法正确的是（ ） A . 在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B . Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）r（Na+）C . 元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D . 在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性12. （2分） (2016高三上洛阳期中) 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不

7、正确的是（ ） A . Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B . 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍C . 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2 ， 有NaHCO3结晶析出D . Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同13. （2分） (2016高一上普宁期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ， 下列说法正确的是（ ） A . SO2在反应中作还原剂B . NaClO3在反应中被氧化C

8、 . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子14. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ） A . 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉B . 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C . 用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液D . 用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液15. （2分） (2017高一上宁波期中) 下列实验操作正确的是（ ）A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10

9、mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色16. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 0.1molL1FeCl3溶液：Na+、ClO、SO42、SCNB . 0.1molL1NaOH溶液：K+、NO3、Br、SiO32C . 0.1molL1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3、HCO3D . 0.1molL1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4、Cl17. （2分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确

10、的是（ ）A . 已知：2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC . 某反应H0,S0,则该反应在任意条件下均可自发进行。D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S18. （2分） (2016高一下保康月考) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） （NH4）2CO3 Al（OH）3 NaHCO3 Al2O3 Fe（NO3）2 A . B . C . D . 全部19. （2分） (2016高一上抚州期中) 下列说法中正

11、确的是（ ） A . 金属阳离子一定只具有氧化性B . 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D . 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂20. （2分） 现有两种气态烃的混合气体，通过不同实验分别测出下列数据 1mol该混合烃，在空气中燃烧得到1.5molCO2；125时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下）；0.3moL混和烃完全燃烧生成10.8gH2O；相同条件下，该混合烃的密度是氢气的 10倍；实验测出混合气体中碳原子和氢原子的比值为1：360g混合烃完全燃烧生成108gH2O上述

12、数据可以直接说明混合烃中一定存在甲烷的是（ ）A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共40分)21. （10分） (2018高一下天水期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1） 无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_（填序号） A . Cl2B . 淡水C . 烧碱D . 食盐（2） 从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_。 （3） 下图是从海水中提取镁的简单流程。 工业上常用于沉淀Mg2的试剂A是_，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。（4） 海带灰中富含以I形式存

13、在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。22. （6分） (2015高一上海南期末) 某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1） 上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是_（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是_（2） 两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是_（3） 从摩擦剂

14、成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是_，该反应的化学方程式为_（4） 中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是_（用化学反应方程式表示）23. （5分） (2017高一上江阴期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如下请回答相关问题（1） 上述实验过程中所用试剂（填序号，下同）：试剂_；试剂_；ABaCl2BBa（NO3）2CNa2CO3DNaClENaOH（2） 操作为（填操作名称，下同）_操作为_ （3） 操作是利用半透膜进行分离提纯由操作的实验结果推测淀粉_（

15、填“能”或“不能”）透过半透膜 24. （13分） (2016高二下成都期中) 工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L，回答下列问题：（1） 含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_ （2） 向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是_ （3） 滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除

16、去Cu2+，反应的离子方程式是_ （4） 将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：_Mn2+_ClO3+_=_+_+_ （5） 将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法 阳极生成MnO2的电极反应式是_若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2检验Cl2的操作是_若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生其原因是_25. （6分） (2017高一上合肥期中) 已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验

17、主要实验步骤如下：按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；通过分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体为止；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请回答下列问题：（1） 装置中干燥管B的作用是_； （2） 如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）； （3） 步骤的目的是_；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）； （4） 步骤的目的是_； （