南京市高考化学三模试卷A卷

1、南京市高考化学三模试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018黑龙江模拟) 化学与社会、生活息息相关。下列说法错误的是（ ） A . 以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B . 丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物C . 聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服D . 钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同2. （2分） (2017高二上安庆期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NAB .

2、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NAD . 1 mol甲基（CH3）中含有电子的数目为10NA3. （2分） (2018高二下盐城期末) 胡桐素E的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该分子中有4个手性碳原子B . 该分子中所有碳原子可处于同一平面C . 1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应D . 1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应4. （2分） 下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ ）A . 1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少B . 元素最高价氧化物对应水化

3、物的酸性强弱C . 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D . 1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少5. （2分） (2017高一上成都期中) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（ ） A . HCO3+OHH2O+CO32B . 2 HCO3+Ba（OH）2BaCO3+2H2O+CO32C . HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OD . 2 HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO326. （2分） (2018高一上长春月考) 下列对实验过程的评价正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸

4、盐B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀盐酸除去OH ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl7. （2分） (2016高三上洛阳期中) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27下列判断不正确的是（ ）A . 实验反应后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B . 实验反应后的溶液中：c（O

5、H）=c（K+）c（A）= mol/LC . 实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD . 实验反应后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）二、 非选择题 (共6题；共43分)8. （6分） (2018高三上武邑期中) 绿矾(FeSO47H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为:(NH4)2SO4+ FeSO4+ 6H2O =(NH4)2SO4FeSO46H2O。其流程可表示为: （1） 洗涤中Na2CO3的主要作用是_。 （2） 结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到_时，停止加热 （3） 过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟

6、普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是_。 （4） 用无水乙醇洗涤的目的是_。 （5） 产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。 本实验的指示剂是_。(填字母)酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要产品中Fe2+的质量分数为_。9. （6分） (2019高三上哈尔滨期中) （1） 燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO

7、2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；H=681.8kJmol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间/min浓度/molL101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88010min内，平均反应速率v(O2)=_；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的粉状碳酸钙B通入一定量的O2C适当缩小容器的体积D加入合适的催化剂（2） NOx的排放主要来自于汽车

8、尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)H=34.0kJmol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示： 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_，在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数）（3） 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.8kJmol1，生成无毒的N2和C

9、O2。实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_;(填“”“”或“=”)k逆增大的倍数。若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 = _。10. （8分） (2016深圳模拟) 不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3、F和+6价铬的含氧酸根离子等如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程： 已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.56.7

10、4.0沉淀完全3.49.56.9Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+6NH3Ni（NH3）62+（1） 再生酸中含有_，采取减压蒸馏的原因是_ （2） 利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是_ （3） 请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72发生反应的离子反应方程式：_ （4） 已知Ni（NH3）62+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：_ （5） 滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和_ （6） 经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004molL1，则残液中F浓度为_mgL1，_（填“符合”或“不符合”）排放标准已知Ksp（CaF2）=41011

11、mol3L3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mgL1 11. （7分） (2018高二上湖北期中) 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题： （1） 若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为：_，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe3)为：_molL1。（己知：KspFe(OH)3= 4.010-38） （2） 某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_。FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：_。步骤中加入H2O2溶液的目的

12、是：_。已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是：_。写出步骤中生成CO2的离子方程式：_（已知Cu2(OH)2CO3难溶于水）。12. （8分） 物质的组成、结构都是决定物质性质的重要因素 （1） R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl形成的晶体结构如图所示 其中R+的外围电子排布式为_该晶体中与同一个Cl相连的R+有_个（2） 下列有关说法正确的是（填字母） A . 根据等电子体原理，N2O为直线形分子B . 碳的第一电离能比氮小C . 已知键能：ENN3EN

13、N ， 则N2分子中键能：E键E键D . 已知Mr（CH3Cl）Mr（CH3OH），则沸点：T（CH3Cl）T（CH3OH）（3） 在配位化合物Cu（NH3）4SO4中，不考虑空间构型，内界离子的结构可用示意图表示为_，其中配体分子中心原子的杂化方式为_，与外界离子互为等电子体的一种分子的化学式为_ 13. （8分） (2018内江模拟) 格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（ ）的合成路线。（1） 写出反应的反应条件_，反应的反应类型为_，化合物C的名称是_。 （2） 写出下列物质的结构简式:E_ ,F_。 （3） 写出苯 C的化学方程式：_（4） A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有_种。 （5） 设计原料（