内蒙古自治区高考理综-化学一模考试试卷C卷（模拟）

1、内蒙古自治区高考综合化学模型试卷C名字：班级：成就：一、单一主题(共7个；总计14分)1.(2分)(2017海南模拟)以下陈述是真实的()A.碳水化合物都有相同的官能团将海鲜浸泡在甲醛溶液中以延长保存时间C.油脂和氨基酸在一定条件下可以与氢氧化钠溶液反应通过石油分馏获得乙烯已成为目前工业生产乙烯的主要途径。2.(2分)(2015年高中和兴国月考)用纳阿伏伽德罗常数表示，以下陈述是正确的()(1)在相同的温度和压力下，相同体积的氟和氩含有相同的原子序数。(2)在标准条件下，以任何比例混合的11.2升氮和氧的原子序数为NA(3)在标准条件下，22.4升H2O的量为1摩尔。4时，5.4毫升水中的原子

2、总数为0.9纳0.1 MOLOH-包含0.1纳电子。a。b .c .d。3.(2)在成对的CH3，-OH，COOH基团组成的化合物中，水溶液能使紫色石蕊试液变红的有()A.1种B.2种C.3种D.4种4.(2分)以下解决颗粒物浓度关系的方法不正确()A.碳酸氢钠溶液中的c (na ) c (hco3-) 2c (h2co3)B.25下浓度为0.1 mol-1的CH3COHOH和CH3COONa的混合溶液：c(CH3COO-)2c(oh-)=c(CH3COHOH)2c(h)C.室温下，将氢氧化钠溶液滴加到0.01摩尔-1NH4HSO4溶液中至中性：c(na) c(so42-) c(NH4) c(

3、oh-)=c(h)D.10毫升0.10摩尔-1ch3cooh溶液中加入一定量的NaOH，溶液中离子浓度由大到小的顺序可以是：c(na) c(ch3co-) c(oh-) c(h)5.(2分)(2016成都高低期)高铁电池是一种新型电池。与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应是3zn 2 k2feo 48h2o3zn(oh)2fe(oh)34koh。以下陈述是正确的()A.放电过程中的阳性反应是锌-2e-2oh-锌(oh) 2B.原电池、作为正极的锌、石墨等。可以用作负极。C.对于放电过程中转移的每3摩尔电子，1摩尔K2FeO4在正极中被氧化。D.放电过程中正极附

4、近溶液的碱性增强6.(2分)(2016高2上浦东期)在一个主族元素r的原子核的最外层有6个电子，其最高价氧化物的化学式是()a。反渗透b .RO2c .RO3d。RO47.(2分)以下陈述是正确的()A.向澄清的石灰水中引入氯气以制备漂粉精B.铁(羟基)3可以通过化学结合反应制备C.选择合适的试剂并使用图1所示的装置分别产生少量的CO2、NO和O2D.图2中的装置证明SO2与氢氧化钠反应(系统装置不泄漏气体)二、综合试题(共5道题；总计42分)8.(10分)在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行。尝试分析并回答以下问题：(1)向体积为20.00毫升、浓度为0.1摩尔-1

5、的盐酸和乙酸溶液中分别加入0.1摩尔-1的氢氧化钠溶液。随着氢氧化钠溶液体积的增加，溶液的酸碱度发生变化，如下图所示：(1)用氢氧化钠溶液滴定乙酸溶液的曲线为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“一”或“二”)；(2)实验前，水和电从上述三种溶液中分离出的最大c(H)为_ _ _ _ _ _ _ _溶液(充满化学式)；(3)图中V1与V2的比较：v1 _ _ _ _ _ _ _ v2(填写“”、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子物质的数量和浓度符号填空)。(2)为了研究沉淀溶解的平衡，一位同学查阅资料，设计了如下实验(相关数据的温度和实验环境均

6、为25):操作步骤现象步骤1:向20毫升0.05摩尔-1硝酸银溶液中加入20毫升0.05摩尔-1 kscn溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀第二步：加入少量2摩尔-1铁(NO3) 3溶液步骤3:向步骤2中获得的溶液中加入少量3摩尔-1硝酸银溶液现象a步骤4:将步骤1得到的少量滤渣加入适量的3 mol-1ki溶液中出现黄色沉淀数据：AgSCN为白色沉淀；ksp(agscn)=1.01012；Ksp(AgI)=8.51017(1)步骤2中的溶液变成红色，表明溶液中存在SCN-is。在步骤1中的反应之后，该离子仍然存在于溶液中，因为：_ _ _ _(用必要的词语和等式解释)；(2)学生从步骤3中的现象

7、A推断添加的硝酸银与步骤2中获得的溶液反应，并且现象A是_ _ _ _ _ _ _ _(至少回答了两个明显的现象)；(3)写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。9.(7分)(2018年烟台高中开学)苯乙烯(C8H10)可以生产苯乙烯(C8H8)，反应原理是：C8H 10(g)C8H 8(g)H2(g)h=120 kjmol-1在一定温度下，将0.40摩尔的苯乙烷装入2L真空密封容器中进行反应，并在不同时间测量容器中气态物质的量。数据如下表所示：时间/分钟010203040n(C8H10)/mol0.400.300.24n2n3n(C8H8)/mo

8、l000.10n10.200.20(1)当反应进行20分钟时，H2在此期间的平均反应速率为_ _ _ _ _ _。(2)在此温度下，反应的化学平衡常数为_ _ _ _ _ _。(3)如果其他条件保持不变，则由0.40摩尔氢(g)和0.40摩尔C8H8(g)合成C8H10(g)。当释放30kJ的热量时，H2在这个反应中的转化率是_ _ _ _ _ _。这时，合成达到平衡状态了吗？_ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)。(4)在工业上，高温蒸汽用作反应系统的稀释剂(它不参与反应)。C8H10(g)的平衡转化率与系统的蒸汽量、温度和压力之间的关系如图1和图2所示。如图一所示，T1_T2(填写“

9、大于”、“小于”或“等于”)。(2)从图二可以看出，当其他条件不变时，使用的水蒸气量越大，C8H10的平衡转化率将为_ _ _ _ _ _(填入“越大”、“越小”或“相同”)，因为_ _ _ _ _ _。10.(8分)(2018昆明模拟)某学校化学研究组设计实验，验证NH3能还原CuO，并探索还原产物。请回答以下问题：(1)。验证NH3可以减少氧化铜试剂x是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)请以合理的顺序连接提供的设备。g_ .(3)设备B的功能是_ _ _ _ _ _。(NH3能还原CuO的实验现象是_ _ _ _ _ _。(5)二。探索还原产品的组成部分参考 Cu2O粉末呈红色，在酸性

10、溶液中不稳定：Cu2O H2SO4(稀)=硫酸铜铜H2O。实验探究实验操作实验现象实验结论将10.4克红色固体放入烧杯中，加入足够的稀硫酸，充分搅拌，静置。如果什么都没发生(1)证明红色固体为_ _ _ _ _ _。如果溶液变成蓝色(2)证明红色固体必须含有_ _ _ _ _ _，并可含有_ _ _ _ _ _。反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得到6.4g固体(3)经过计算，红色固体的组成及其物质量_ _ _ _ _ _ _ _ _11.(9分)(2018曲靖模拟)高分子材料聚酯树脂和聚甲基丙烯酸甲酯的合成路线如下：已知：I . R1 coor 2 R318 ohr 1 co18 or

11、3r 2 oh(R1，R2，R3代表烃基)二。(R4和R5代表烃基)(1) 反应类型为_ _ _ _ _ _。(2)化学方程式(2)是_ _ _ _ _ _。(3)聚甲基丙烯酸甲酯单体的官能团名称为_ _ _ _ _ _、_ _ _。(4)F的核磁共振氢谱仅显示一组峰，的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(5)G的结构式为_ _ _ _ _ _。(6)下列陈述是正确的_ _ _ _ _ _ _ _(填写字母编号)。A.酯化反应B.b和d是彼此的同源物。当C1摩尔与足够的氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠的最大消耗量为4摩尔(7)J的某一异构体具有与J相同的官能团，并具有顺式结构，其结构式为_ _

12、_ _ _ _。(8)写出由聚酯单体制备聚酯的化学方程式并生成b12.(8分)(2018高中始于葫芦岛)巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿，重达380多公斤，内含约18万克拉祖母绿，价值约4亿美元。祖母绿的元素组成是o，si，Al，Be，化学式是Be3Al2Si6O18。(1)在基态铝原子中，电子占据的最高能级的符号是_ _ _ _ _ _，在这个能级中的原子轨道数是_ _ _ _ _ _。(2)在500 600时，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在于气相中，而在1000时，氯化铍以二聚体Be2Cl 2的形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂交方式为_ _ _ _ _ _，在二聚体Be2Cl4中，Be的杂交方式为_ _ _ _ _ _，1摩尔Be2Cl4含有_ _ _ _ _ _摩尔配位键。(3)氢化锂铝(LiAlH4)是有机合成中一种重要的还原剂，可以将羧基还原为羟基。例如，乙酸可以被还原成乙醇。乙酸和乙醇的熔点数据如下：乙酸乙醇熔点/16.6-114.3沸点/117.978.4乙酸分子中键与键的数量之比是_ _ _ _ _ _。根据表中的数据，乙酸的熔点高于乙醇的熔点是因为_ _ _ _ _ _。(4)该图显示了由铍和氧形成的氧化物的立方晶胞结构。如果氧化铍的密度已知为3.00 g/cm3，晶胞参数A