南京市高一下学期期中化学试卷（I）卷(测试)

1、南京市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上福建期中) 京沪高速发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中35吨液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡，大片农田被毁和重大经济损失的恶性事故对于该事故发生时下列各种应急处理，你认为正确的是（ ） A . 附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移B . 要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，进行碱液稀释中和C . 液氯流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心退到家中，关紧门窗D . 检修或现场抢救时，没有防毒面具，可以佩戴用浓碱溶液浸过的湿口罩2. （2

2、分） (2018高一下湘西期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为（ ） A . 136B . 50C . 86D . 2223. （2分） (2016高二下张掖期中) 下列表述正确的是（ ） A . 羟基的电子式 B . 醛基的结构简式COHC . 1丁烯的键线式 D . 聚丙烯的结构简式 4. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 同一周期中,第A族元素的原子半径最大B . 第A族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C . 室温时,0族元素的单质都是气体D . 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大5

3、. （2分） (2016弥勒模拟) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原子半径YZWB . 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D . 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性6. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . NH3易液化，液氨常作制冷剂B . NO、NO2都是有毒气体C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气7. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列实验过程中，溶

4、液中始终无明显现象的是（ ） A . NO2通入FeSO4溶液中B . CO2通入NaAlO2溶液中C . Cl2通入NaOH溶液中D . SO2通入Na2SiO3溶液中8. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（ ）选项事实化学方程式A常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸A l+3HNO3（浓）=Al（OH）3+3NO2B可用生石灰做工业废气脱硫酸2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C电解MgCl2溶液冶炼MgMgCl2Mg+Cl2D侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO2制备纯碱2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3A . A

5、B . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下平安期中) 能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ） A . 品红溶液B . BaCl2溶液C . 紫色石蕊试液D . 澄清石灰水10. （2分） 下列物质性质的比较中，不正确的是（ ） A . 沸点：Br2Cl2B . 稳定性：HClHBrC . 酸性：H2SiO3H2SO4D . 碱性：Mg（OH）2NaOH11. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B . 化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 化学反

6、应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显12. （2分） (2018高三上曲阜期中) 将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法错误的是（ ） A . 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B . 0到a点发生反应的离子方程式:H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C . 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4LD . NaOH溶液的物质的量浓度为2.

7、5mol/L13. （2分） (2018贵阳模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NAB . 52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NAC . 标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NAD . 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数为0.1NA14. （2分） (2019高二下慈溪期中) 下列实验操作或描述中不正确的是（ ）。 A . 将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B . 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越

8、快，析出的晶体颗粒就越大C . 海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D . 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中15. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率16. （2分） 下列叙述正

9、确的是（ ） A . 常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0102molL1B . 室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH）变大C . 有关反应：（tBuNO）22（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大D . 反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H017. （2分） X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小以下说法中正确

10、的是（ ）A . R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应B . Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键C . Y、Z的氢化物的稳定性YZD . X的原子半径一定小于Z18. （2分） (2016高一下上饶月考) 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（ ） A . O2 Na+Mg2+Al3+B . O Cl S PC . K+ Mg2+ Al3+ H+D . A l3+Mg2+ Ca2+ F二、 填空题 (共4题；共35分)19. （9分） 现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl（1） 只由离子键构成的物质是_。 （2） 只由极性键构成的物质是

11、_。 （3） 只由非极性键构成的物质是_。 （4） 只由非金属元素组成的离子化合物是_。 （5） 由极性键和非极性键构成的物质是_。 （6） 由离子键和极性键构成的物质是_。 （7） 由离子键和非极性键构成的物质是_。 （8） 属于离子化合物的物质是_。 （9） 属于共价化合物的物质是_。 20. （11分） (2016高三上兰州开学考) M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同回答下列问题： （1） 单质M的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_ （2） 元素Y基态原子的核外电子

12、排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_ （3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示 该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_gcm3（写出计算式，不要求计算结果阿伏加德罗常数为NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_21. （7分） 氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用题中相关的实验装置如下： （1） 实验室制取干燥的氨气的反应方程式为_；可选择上图中的装置a、b、c中的_（填代

13、号）来制取 （2） 实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气写出上述制取氮气的反应的化学方程式：_写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：_反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有_（填离子符号）（3） 农村有句谚语雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为_ （4） 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为_ 22. （8分） (2018石景山模拟) 研究

14、+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72- (橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+ ， Cr3+在水溶液中为绿色。（1） 试管c和b对比，推测试管c的现象是_。 （2） 试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_。 （3） 对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是_。 （4） 试管c继续滴加KI溶液

15、、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_。 （5） 小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3实验中Cr2O72-放电的电极反应式是_。实验中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解

16、释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_。三、 计算题 (共1题；共6分)23. （6分） (2018宿迁模拟) CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3 ， 还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）（1） “酸浸”时通入SO2的目的是_。 （2） “除铝”时调节溶液pH范围为_，该过程中主要反应的离子方程式为_。 （3） “萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层） ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_（4） “沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 _。 （5） CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为_;。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选