南宁市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、南宁市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2016高一下平安期中) 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ） A . SO2与O2B . NO2与NOC . O2与N2D . NO与O22. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（ ） A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属C . 空气是重要的自然资源其中氮氮气约占空气体积的87%D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资

2、源3. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC . Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3+3OHAl（OH）34. （2分） (2016高二上邓州开学考) 下列变化的实质相似的是（ ） 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸

3、干燥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部5. （2分） (2018高一上南通期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56. （2分） NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO42。下列分类中错误的是（ ）A . NaHSO4是盐B . NaHSO4是酸C . NaHSO4是钠盐D . NaHSO4是酸式盐7. （2分） (2016高一下重庆期中)

4、 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ） A . 氨水B . AgNO3C . NaOHD . H2SO48. （2分） (2018高一下南宁月考) 下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（ ） A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C . 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸9. （2分） (2017高一下洛阳期末) 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ） A . FeFe3+B . FeFe3O4C .

5、 Al(OH)3Al2O3D . AlAl(OH)310. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列变化中，气体被还原的是（ ） A . CO2使Na2O2变白色B . Cl2使FeCl2溶液变黄色C . H2使灼热的CuO粉末变红色D . CO2能使石灰水变浑浊11. （2分） 某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）下列分析推理不正确的是（ ） 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36LA . 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数B

6、. 加入混合物9.2g时盐酸过量C . 15.7g混合物未与盐酸完全反应D . 盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L12. （2分） 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A . 二氧化碳和碳酸钠B . 硫酸和乙醇C . 氧化铝和硫D . 蔗糖和氢氧化钠13. （2分） (2018高一上汪清月考) 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ） A . 焰色反应是化学变化B . 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . 利用焰色反应可区分NaC1与

7、Na2CO3固体14. （2分） (2016高一上保定期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ） 铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱 铁与液氧 一氧化氮与氧气 硅与氧气A . B . C . D . 15. （2分） (2019高一上温州期中) 某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ） A . 4B . 8C . 12D . 1616. （2分） 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A . 第14列元素的最高价氧化物的化学式为RO2B . 第2列元素中一定没有非金属元素C . 在18列元素中，第3列元素种类

8、最多D . 第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO417. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列有关食物中营养素的说法正确的是（ ） A . 摄入过多的淀粉不会发胖B . 维生素C能防治坏血病C . 油脂的成分是高级脂肪D . 蛋白质水解的最终产物是葡萄糖18. （2分） 下列说法中，错误的是（ ） A . 我国目前最主要的能源是煤炭B . 人体运动所消耗的能量与化学反应无关C . 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的D . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料19. （2分） (2016高一下上饶期中) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下

9、列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）若c（HI） 由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应时间为（ ）A . 等于5sB . 等于10sC . 大于10sD . 小于10s20. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 健康是人生的主题。下列与人体健康有关的叙述正确的是（ ） 喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解煤气中毒人体胃液的pH为0.91.5人体摄入过量的氟元素可导致龋齿人体中的酶都是在体温和中性条件下进行催化的A . B . C . D . 21. （2分） 下列反应属于取代反应的是（

10、） A . 甲烷与氯气混和后光照反应B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色D . 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷22. （2分） (2018高二下高明期末) 下列能与文字表述对应且符合题意的反应方程式是（ ） A . 甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl2 2CH3 Cl +H2B . 实验室用电石制乙炔： C . 用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：HOH=H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2 C6H5OH+ CO3223. （2分） (2016高一上诸暨期中) 甲烷和乙炔的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧

11、气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：124. （2分） (2018高二上惠来期中) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） 甲基的电子式； Cl的结构示意图： ；乙烯的分子式：CH2=CH2 中子数为20的氯原子： Cl；乙酸分子的比例模型： ；氯乙烷的结构式： A . B . C . D . 25. （2分） 为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是（ ） A . 在电解铝工业中添加冰晶石B . 研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C . 开发太阳能、

12、风能、氢能等清洁能源D . 大力发展火电，缓解用电紧张26. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 已知可逆反应aAbB cC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B . 该反应在T2温度时达到过化学平衡C . 该反应的逆反应是放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动27. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 邻甲基苯甲酸（ ）有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种28. （2分） (

13、2019高一下珠海期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（ ） A . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱二、 实验题 (共3题；共15分)29. （6分） (2018高一下钟山期末) 在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2 ， 在有氧气的情况下迅速 变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下： 方法一：用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的

14、 NaOH 溶液反应制备。（1） 配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。 （2） 生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。 （3） 方法二： 在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。在试管里加入的试剂是_；（4） 在试管里加入的试剂是_； （5） 为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是_。 （6） 这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其

15、理由是_。 30. （4分） (2015高二上南充期末) 某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3 ， 再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S 【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2 ， 赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2 ， 并用干燥的N2赶尽Cl2 ， 将收集器密封请回答下列问题：（1） Fe元素的原子结构示意图为_FeCl3是_化合物（填“离子”或“共价”） （2）

16、装置A中反应的化学方程式为_ （3） 第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_ （4） 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_ （5） 装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3Fe（CN）6是配位化合物，其配位数为_，配体为_; （6） 该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为_; 31. （5分） (2015高二下临川期中) 为探究苯与

17、溴的取代反应，甲用如图装置进行如下实验： 将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，35min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应（1） 装置I中的化学方程式为_，_ 中离子方程式为_（2） 中长导管的作用是_ （3） 烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是_，要想得到纯净的产物，可用_试剂洗涤洗涤后分离粗产品应使用的仪器是_ （4） 乙同学设计如图所示装置，并用下列某些试剂完成该实验可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳a的作用是_b中的试剂是_比较两套装置，装置的主要优点是_ 三、 填空题 (共2题；共6分)32. （4

18、分） (2016高一下辽宁期中) A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀 试回答下列问题：（1） A元素的同位素有_（写原子符号） （2） 实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_; （3） C，D，E，F的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示） （4） 用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱_（举一

19、例） （5） 下列有关G的说法不正确的是_;A、铁位于第四周期B族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通过化合反应制取D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应（6） 向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示请写出t2时反应的总的化学方程式_ 33. （2分） (2016高一下株洲期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化请回答下列问题： （1） 实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_热反应反应过程_（填“”