南宁市高二上学期开学化学试卷D卷

1、南宁市高二上学期入学化学试卷d卷名字：班级：成绩：一、选题(共计16个问题)共计33分)1. (2分) (2018石嘴山模拟)以下说法正确()A . H2O2对杀菌消毒具有很强的氧化性b .热的碳酸钠溶液除油能力强，蒸碳酸钠溶液就能得到NaOH固体c .向蛋白溶液中加入浓硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质就会变化而凝聚d .油脂在酸性条件下容易水解，可以用于制作肥皂2. (2分钟)已知短周期元素的离子. aA2、bB、cc3、dd-都具有相同的电子层结构，因此，以下将正确地叙述()a .原子半径ABDCb .原子编号dcbac .离子半径CDBAd .单体的还原性ABDC3. (2分) (在2

2、016年的高度，日喀则的期末)以下说法是正确的()a .原子l层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素b .同一周期的iia族和iiia族元素的原子序数的差必须为1c .相邻的两个周期的同一主族元素的原子序数的差与前一周期中包含的元素的种类相等d .主族序数与周期序数相等的元素一定是金属元素4. (2点) (2016高涨运城期)对反应2HI(g)H2(g) I2(g紫色)，以下能够说明达到平衡状态的是()a .温度和体积一定时，容器内的压力不变b .生成H2的速度和生成HI的速度相等c .混合气体的颜色不变了d .各物质的物质量浓度之比为2:1:15 .已知(2分钟)化学反应2C(s) O2(g

3、) CO2(g )、2CO(g) O2(g)2CO2(g )是发热反应，如下所述地判断为错误()。A . 12gC所具有的能量一定比28gCO所具有的能量高B . 56gCO和32gO2具有的总能量比44gCO2具有的总能量大C . 12gC和32gO2具有的总能量比44gCO2具有的总能量大d .燃烧一定质量的碳生成CO2比生成CO时放出的热量多6. (2点) (2018高二上黄陵入学试验)使铁片和稀硫酸反应采氢时，以下措施不能加快氢的生成速度的是()a .加热b .不使用稀硫酸，使用98%浓硫酸c .滴下少量硫酸铜溶液d .不用铁片，用铁粉7. (2点) (2016高二上丰县月考)某反应的

4、反应过程中的能量变化如图所示(图中e-1表示正反应的活化能，e-2表示逆反应的活化能)。a .这个反应是发热反应b .催化剂可以改变该反应的焓c .催化剂可以降低该反应的活化能d .逆反应的活化能大于正反应的活化能8. (2点)正确把握化学术语和化学的基本概念是学习化学的基础。 以下关系表达中正确的组是()A . 16O和18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐提高c .乙烯结构简单的CH2CH2D . Ca2的结构图为NH4Cl的电子式9. (2点) (2016高一上连云港期)以下反应中，属于氧化还原反应的是(

5、)a.na2co3CaCl 2，CaCO32 NaClb.Fe cuso 4，Cu feso 4c.Cao h2o，ca (oh ) 2d.NaOH HCl，NaCl H2O10. (3分钟) (2015高二上陆良期末)以下的杂质去除方法是正确的()a .去除乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液b .去除乙酸乙酯中少量乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏c .去除苯中少量的苯酚：充分加入浓厚的溴水进行过滤d .去除乙醇中少量乙酸：充分加入生石灰，蒸馏11. (2分钟) (2018福州模拟)在实验室中，在500下，隔断空气，分解硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2确定分解产物成分的装

6、置如图所示(分解的固体产物为FeO、Fe2O3和Fe3O4，加下面的说法是正确的()使a.的固体残留物与稀硫酸反应并滴下KSCN，溶液变红后，残留物变成Fe2O3b .装置为了检查分解生成物是否产生水蒸气，试剂x最好选择碱石灰c .装置用于检查分解生成物中是否生成SO3气体，是否去除SO3和NH3的装置d .装置为了检查分解生成物中是否生成SO2气体，为了收集装置生成的NH3和N212. (2点)关于乙烯分子中有5个键、1个键，以下说法是正确的()A . sp2混合轨道形成键，非混合的2p轨道形成键B . sp2混合轨道形成键，非混合的2p轨道形成键在C . C、h之间形成的是sp 键，c、c

7、之间的键是由不参加混合的2p轨道形成的在D . C、c之间形成sp2sp2耦合，在c、h之间形成不混合的2p轨道的耦合13. (2分钟) (2017高二下莆田期) h-h结合能为436kj mol，h-n结合能为391 kj mol，化学方程式： N2 (g )3H2 (g ) 2n H3 (g )h=-92.4 kj mol-1； NN键的结合能是()a.431 kj mol，1b.945.6 kj摩尔1c.649.6 kj摩尔，1d.869.6 kj摩尔，114. (2点) (2016年宁夏月考)以下物质中，属于共价键化合物的为()美国国家航空B . Na2OC . Cl2PS PS 21

8、5. (2分钟) (2016高一邯郸期) 2L密闭容器中发生反应N2 3H22NH3，过一会儿，NH3的物质的量增加2.4mol，其间以氢表示的反应速度为0.6mol/(Ls )，该时间为()A . 6 s战斗机B . 4 s战斗机三星级德.2s16. (2分钟)可逆反应的条件发生变化后_ (正)和时间的关系如图所示，在x、y、z、w四点中_ (逆)最大的是()A . X系列B . YC . Z德. w二、填补问题(共计4题)共计30分钟)17. (7分钟) (2018高一度成都末)已知a、b、c、d和e是原子序号依次增大的前20号元素. a原子价电子层p轨道中只有一个电子，b、c、d元素的基

9、态原子具有相同的能量层数，b、d元素原子的p能级上有一个未对电子，d原子在一个电子嵌入3p轨道后，满足3p轨道，c原子的p轨道上有3个未对电子，e为同周期的第一功率最小回答以下问题(1) B3的结构图为_ _ _ _ _ _ _，c的最高价氧化物对应水合物和e的最高价氧化物对应水合物在物质量1:1下发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _。(2)上述五种元素中碱性最强的物质的电子式是_ _ _ _ _ d存在的周期的第一电离能最大的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分子(填补“极性”或“非极性”)。(3) B单体为面心立方晶体，单位

10、晶格中的b原子的配位数是(4)石墨具有平面的层状结构，同一层中的原子构成很多正六边形，与熔融的e单体相互作用，形成某种铜色的物质(其中的元素e用“”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为_。18. (8分钟) (2019高三上沈阳末)已知NOx与Na2O2反应的NO和NO2都与酸性KMnO4溶液反应生成NO3和Mn2。(1) I .可以用下图所示的装置(省略把持装置)制造少量的亚硝酸钠(2NO Na2O2=2NaNO2)。b、d的设备名称为_，d的作用为_。(2)在通过no之前，先通过N2，然后再通过(3) E中的主要反应的离子方程式是(4)常温下，测定实验前后c的质量差为0.30g，得到

11、了NaNO2_g。(5) .NO2和Na2O2均具有强氧化性，为研究NO2和Na2O2反应的产物，提出了以下假设i.NO2氧化Na2O2； ii .假定na2o 2氧化NO2。甲同学设计了如图所示的实验装置请回答下面的问题止回阀在实现气体单向流通的同时，另一个作用是(6)在试管g中收集气体，在试管g中加入适量的Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻摇动试管内的粉末，将具有观察红褐色气体迅速消失的火星的木棒马上放入试管中，木棒燃烧，甲的同学在此基础上说I是正确的乙先生认为这个装置不能达到实验目的，为了达到实验目的，在f、g之间增加m装置，在m中，应该加入_ (可选的试剂：碱石灰、浓硫酸饱和氯化钠溶液)的

12、乙先生是改良的装置，重复甲先生的实验操作，红茶色的气体急速得出了结论：假设PS是正确的。请做出正确的判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _19. (6分钟) (2019高二下吉林期)醇脱水是制造烯烃的一般方法，实验室以环己醇作为原料制造环己烯的实验装置如图所示。反应的化学方程式：合成反应：向a中加入40g环己醇和2个碎片，在冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，向b中通入冷却水后，慢慢加热a，把馏出物的温度控制在90以下。分离纯化：将反应粗产物放入分液漏斗中，分别用少量的5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙粒子，静置一会儿后丢弃氯化钙，最终通过蒸馏得到

13、20g纯环己烯。可以使用的数据如下相对分子质量密度/(gcm-3 )沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水回答以下问题(1)装置b的名称为(2)放碎片的作用是(3)本实验中最容易发生的副反应的化学方程式是(4)在分离精制过程中加入无水氯化钙的目的是(5)本实验得到的环己烯的收率为_ (填写正确符号)A . 41%B . 50%C . 61%D . 70%20. (9分钟) (2016高二下无锡末)据文献报道，利用氯化氢的氧化反应的脱水结合工艺是以有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制造氯气，实现氯的回收利用，原理是4HCl(g) O2(g)2Cl2(g

14、) 2H2O(g )请回答下面的问题(1)可以判断该反应达到化学平衡的是(填写字母)。a .密闭容器中的总压力不变b .密闭容器中的混合气体的密度不变C . v(HCl)=2v(Cl2 )d .密闭容器中气体的体积分率不变(2)与d曲线对应的进料比为_ (从填充比、问题中选择，以下相同)。 有机工业需要O2含量低的氧和氯化氢的混合气体，可以控制n(HCl):n(O2)=_的制造。(3)该反应的平衡常数式是(4)若以与b曲线对应进料比进行反应，则温度为415，反应达到平衡时的Cl2的体积分率为_ .(5)使用盐酸作为甲醇的燃料电池的电解质备受关注.甲醇可以通过一氧化碳与氢的反应生成(催化剂为Cu2O/ZnO ) .已知： 2co (g ) O2 (g )、2 CO2 (g )h=-566 kj摩尔- 1ch3oh (g ) o2(g )、co2(g )2h2(g )h=-182.9 kj mol-1co2h 2，ch3oh=_ _ _ _ _ _ _生成的CH3OH、盐酸、氧作为燃料电池，燃料电池的