南昌市高一上学期化学期中考试试卷D卷(考试)

1、南昌市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ） A . 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀2. （2分） (2018高一上商都期中) 已知1g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A . B . 28mC . 14m mol1D . 28m mol13. （2分）

2、(2018高二上江苏期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2B . 硫原子的结构示意图： C . 淀粉的化学式(C6H10O5)nD . 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=Fe23+3SO42-4. （2分） 读卖新闻3月25日：日本东京电力公司24日宣布，在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后，检测出含有微量的放射性物质 Zr专家表示，这些放射物质来自于核燃料棒锆被发现了，说明堆心已经彻底熔毁；这不是几年就能解决的问题，最坏的情况发生了日本前景堪忧！下列关于 Zr的说法正确的是（ ） A . Zr和 Zr两原子的核外电子总数相等B . Zr的中子

3、数和电子数之差为55C . Zr和 Zr是同种核素D . Zr属于非金属元素5. （2分） (2015高一上江都月考) 在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（ ） A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 3：16. （2分） (2016高一上长春期中) 下列物质的体积约为22.4L的是（ ） A . 标准状况下1molH2OB . 20、101kPa时36.5gHClC . 常温常压下17gNH3D . 标准状况下0.4mol H2和0.6molO2的混合气7. （2分） (2018益阳模拟) 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多

4、个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A . a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液B . 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀C . 此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性D . 点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性8. （2分） (2016高三上西安期中) 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项实验现象结论ACO2通入Na2SiO3溶液中白色浑浊C的非金属性强于SiB常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象

5、常温下Al与浓硝酸不反应C将干燥的Cl2通过有色鲜花鲜花褪色Cl2有漂白性DBaSO4悬浊液静置后，取上层清液滴入Na2CO3浓溶液有白色沉淀生成KSP （BaSO4）KSP （BaCO3）A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列溶液中c（NO3）比100mL2mol/L硝酸钡溶液中c（NO3） 大的是（ ） A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液C . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液D . 200mL 3mol/L的硝酸钾溶液10. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 元素的

6、单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性11. （2分） 有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（ ） A . 41B . 11C . 43D . 3412. （2分） (2019高一上上海期末) 下列有关氯气的叙述正确的是（ ） A . 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 氯气可用作自来

7、水消毒，是因为氯气与水反应生成了次氯酸C . 氯气通入水中，水作还原剂D . 将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，试纸先变红后褪色13. （2分） (2016高三上集宁期中) 下列实验操作不正确或不能达到目的是（ ） A . 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 钠的燃烧C . 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体D . 实验室制取蒸馏水14. （2分） (2018高一下北京期中) 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A . F-B . Cl-C . NH3D . NH4+15. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 自来水常用氯气进行消毒，某实验室用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质问题

8、的是：FeCl2AgNO3Na2CO3NaOH石蕊试液（ ） A . B . C . D . 全部16. （2分） (2016高二上广州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子B . 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD . 1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA17. （2分） (2016高二上社旗开学考) aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为b mol，则该溶液里SO42的物质的量浓度为（

9、 ） A . B . C . D . 18. （2分） 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A . 1735Cl2与1737Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B . 3478Se与3480Se所含质子数相同，中子数不同C . 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小19. （2分） (2016高一上济南期中) 下列溶液中含Cl浓度最大的是（ ） A . 10mL 0.1molL1的氯化铝溶液B . 10mL 0.2molL1的氯化钙溶液C . 30mL 0.2molL1的氯化钾溶液D . 40mL 0.2

10、5molL1的氯化钠溶液20. （2分） (2018高二上孙吴期中) 溶液中由水电离产生的c(OH)11012mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . Fe2+Na+NO3-Cl- B . K+ Na+Cl- AlO2-C . K+Ba2+Cl-NO3-D . K+NH4+SO42-CO32-21. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验装置图能完成相应实验的是（ ）A . 装置可用于实验室制取乙酸乙酯B . 装置可用于分离四氧化碳和甲苯C . 装置可用于分离苯和水D . 装置可用于实验室制取乙烯22. （2分） 不使用其它试剂，区分CuSO4NaOHNaC

11、lHCl的可能先后顺序是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共20分)23. （4分） (2017高一上合肥期中) 按要求回答下列问题（1） KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式：_ （2） 工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：_ （3） 在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3+氧化成Ce（OH）4沉淀得以分离，完成该反应的离子方程式：

12、_ （4） H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：_ 24. （4分） (2017高二上蒙阴期中) 现有下列十种物质：液态HClNaHCO3NaCl溶液CO2蔗糖晶体Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁胶体NH3空气 Al2（SO4）3（1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OHH2O，该反应的化学方程式为_ （2） 在水中的电离方程式为_， （3） 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来

13、治疗，它与胃酸反应的离子方程式：_ （4） 上述十种物质中属于电解质的是：_（填序号） 25. （6分） (2017高一上菏泽期末) 已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系 （1） 若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为_，若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为_mol （2） 若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式_；实验室检验C的方法为_ （3） 若B是黄绿色有毒气体，上述关系

14、经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为_ 26. （6分） 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号） （1） 除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3_； （2） 分离植物油和水_； （3） 除去NaCl中所含的少量KNO3_； （4） 除去CaO中少量CaCO3_； （5） 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_； （6） 回收碘的CCl4溶液中的CCl4_ 三、 实验题 (共2题；共19分)27. （12分）

15、 (2017高二下南昌期末) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1） 该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L （2） 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A . 溶液中HCl的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中Cl的数目D . 溶液的密度（3） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸 该学生需要量取_;mL上述浓盐酸进行配制配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注

16、入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒23次，洗涤液也转移到容量瓶_III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_（4） 若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为

17、mol/L（填字母） A . B . C . D . （5） 现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是_28. （7分） (2018高二下江西期末) 碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究 （定性实验）检验溶液中的阴、阳离子取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色（1） 根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_和_； （2） 根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_； （3） （定量试验）测定碳铵中C元素和N元素质量比该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示 碳铵固体应放在_中进行加热A . 试管B . 蒸发皿C . 烧瓶D . 坩埚（4） 从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2中的_； （5） 若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg由此测得N元素的质量是_g 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题